Um estudante preparou 100 mL de uma solução 1,0 M de NaCl, solução A. Em seguida, retirou uma alíquota de 2 mL dessa solução e transferiu para um frasco contendo 98 mL de água destilada, gerando a solução B. Por fim, da solução B retirou 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e aferiu o volume final com água destilada, solução C. As concentrações molares das soluções B e C são, respectivamente:

Os ácidos e bases são identificados empiricamente como duros ou moles pela ordem oposta das forças com as quais elas formam complexos com as bases íons haletos. Os ácidos duros tendem a se ligar com bases duras, e bases moles tendem a se ligar com ácidos moles. Assinale a alternativa que contém somente ácidos duros.

A análise elementar é uma técnica de química analítica que determina a composição de uma amostra. Uma amostra de produto de limpeza foi analisada e apresentou as seguintes percentagens: 22,9% de Na; 21,5% de B e 55,7% de O. A sua fórmula empírica é

A medida de amostras em uma análise química está sujeita a erros. Entre as alternativas abaixo, assinale a que contém dois tipos de erros sistemáticos mais comuns em uma análise de dados.

Um extrato vegetal de uma planta medicinal da Amazônia foi analisado por CLAE (HPLC) e compostos aromáticos apolares foram separados usando fase estacionária C18 e como fase móvel uma mistura de H₂O/MeOH 4:6 em modo isocrático. Assinale a alternativa que indica como seriam afetados os tempos de retenção se a fase móvel fosse alterada para H₂O/MeOH 2:8 em modo isocrático.

Um técnico em química calculou, através do método de Mohr, a percentagem de cloreto em uma amostra de sal. Para isso, ele pesou 0,6510 g do sal seco em estufa e posteriormente dissolveu em água. A solução salina resultante foi, então, transferida para um frasco de Erlenmeyer e titulada com solução de AgNO₃ 0,1000 mol/L, sendo gastos 45,35 mL de AgNO₃ na titulação. A porcentagem de cloreto encontrada pelo técnico na amostra de sal foi de
Dado: MM Cl= 35,45 g/mo

Considere as seguintes medidas: 1,32; 120; 0,005 e 0,023. Indique quantos números significativos há em cada medida, respectivamente.

O professor de laboratório pediu para os alunos realizarem a reação de condensação da benzoína. Foram utilizados 5 mL de benzaldeído para a reação apresentada a seguir.



Ao final da reação foram obtidos 2 g de benzoína. Considerando a densidade do benzaldeído igual a 1 g/cm³ e as seguintes massas molares (C= 12 g/mol, H= 1 g/mol e O= 16 g/mol), é correto afirmar que o rendimento da reação correspondeu a

Um estudante deixou na bancada do laboratório um frasco de 1,0 L contendo um líquido sem identificação. O técnico do laboratório descobriu que 37,9 mL do líquido pesam 29,9 g, o que possibilitou a rotulagem do frasco pelo técnico de laboratório. Esse líquido é o

Um técnico de laboratório ficou responsável de analisar a percentagem de ferro em 0,250 g de uma amostra de minério. Para essa análise, ele resolveu usar a dicromatometria. Então, após tratamento adequado do mineral, todo o ferro foi reduzido a Fe²⁺. Na análise titulométrica, ele gastou 25 mL de uma solução 0,02 M de K₂Cr₂O₇.
Assinale a alternativa que apresenta a percentagem de ferro encontrada na amostra.

Dados: MM Fe = 56 g/mol
Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O