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A abscissa e a ordenada de um espectro atômico de massa comum são, respectivamente,
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No espectro no infravermelho, o pico que corresponde a uma vibração de estiramento da ligação C — H de anéis aromáticos, expresso em cm-1, ocorre na faixa de
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A constante de velocidade para a reação de decomposição A —→ B é k = 0,5 h–1, sendo a concentração inicial do reagente [A]0 = 1,0 mol L–1. Portanto, nessas condições, o grau de conversão do reagente A, expresso em porcentagem, decorridos 60 min de reação, considerando-se que a reação seja de primeira ordem, será de
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61
[A] = [A]0.e-k.t
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A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de 0,7 x 10-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 104 Pa para 3 x 105 Pa, assumindo que o nitrogênio se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14
R = 8,3 J mol–1 K–1
Adote: ln 6 = 1,8
ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
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À temperatura de 298K, um gás ideal monoatômico expande-se isotérmica e reversivelmente de 3 x 104 Pa para 1,5 x 103 Pa, com uma quantidade de calor da ordem de 9,5 x 105 J sendo absorvida durante o processo. A quantidade de matéria deste gás envolvida no processo é de, aproximadamente,
Dados: R = 8,3 J mol–1 K–1
Adote: ln 20 = 3
Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
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Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
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A equação de van der Waals, mostrada abaixo em uma de suas formas, difere da equação do gás ideal, por apresentar duas constantes numéricas (a e b), conhecidas como constantes de van der Waals, cujos valores diferem para diferentes gases. Essa equação corrige os desvios que surgem devido à não idealidade, sendo, portanto, aplicada a gases reais.
(P + a/Vm2).(Vm – b) = RT
Na equação, os termos a/Vm2 e b corrigem, respectivamente, os efeitos de
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O ácido nítrico é uma substância muito utilizada pela indústria química e pode ser produzido pela dissolução de NO2 em água, de acordo com a equação química não balanceada mostrada a seguir. Para produzir 1,00 kg de ácido nítrico, o volume de NO2 necessário (expresso em mL), a 298K e 770 mm Hg, será de, aproximadamente,
!$ NO_2(g) + H_2 O (I) longrightarrow HNO_3(aq) + NO (g) !$
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1; N = 14; O = 16
R = 0,082 atm L mol–1 K–1
1 atm = 760 mm Hg
P.V = n.R.T
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Um balão meteorológico esférico de hidrogênio perfeitamente elástico, de 66 cm de diâmetro, está ao nível do mar, onde a pressão atmosférica é de 760 mm Hg. O diâmetro desse balão (expresso em cm), quando este estiver a 3.300 m acima do nível do mar, onde a pressão atmosférica é de 511 mm Hg, considerando-se a temperatura constante, será de, aproximadamente,
Dados: Volume da esfera: !$ { small { V = 4. pi,r^3/3}} !$
Adote: (53.448)1/3 = 37,5
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A razão entre as concentrações do ácido lático (HC3H5O3) e do lactato de sódio (NaC3H5O3) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 4,7 é
Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4
Adote: !$ { small{ 10^{0,85} cong 7}} !$
log 1,4 = 0,15
pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
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