Quatro substâncias sólidas diferentes foram analisadas e apresentaram as características descritas na tabela abaixo:

Substância	Aparência	Ponto de ebulição (°C)	Condutividade elétrica	Solubilidade em água
1)	Amarelo e mole	113	Nenhuma	Insolúvel
2)	Lustrosa e maleável	1.500	Alta	Insolúvel
3)	Laranja e dura	398	Somente quando dissolvida em água	Solúvel
4)	Branca e quebradiça	146	Nenhuma	Solúvel

1. Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.
2. A peptização é o processo no qual um coloide coagulado é lavado e permanece no seu estado coloidal.
3. A coprecipitação é um processo no qual um precipitado é formado pela geração lenta de um reagente precipitante de forma homogênea em toda a solução.
4. O tamanho das partículas do precipitado é influenciado por variáveis como a solubilidade do precipitado, a temperatura, as concentrações dos reagentes e a velocidade com que os reagentes são misturados.

O método de Volhard foi descrito pela primeira vez por Jacob Volhard, um químico alemão, em 1874. Para determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma amostra de solução salina, empregou-se o método de Volhard. Retirou-se uma alíquota de 25 mL da amostra, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração!$ 0,150\, mol L^{–1} !$. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN !$ 0,200 \,mol L^{–1} !$, contendo íons !$ Fe^{3+} !$ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto em 1 litro de solução salina é de, aproximadamente:

Dados de massa molar (!$ g \,mol^{–1} !$): Cl = 35,5.

1. De início, deve-se conhecer a localização do lava-olhos, cobertor antifogo, chuveiro de emergência e dos extintores de incêndio mais próximos. Deve-se, ainda, aprender a utilizar cada um desses itens e não hesitar em usá-los em casos de necessidade.
2. Nunca se deve trabalhar sozinho no laboratório, e deve-se certificar de que haja sempre alguém à vista.
3. Deve-se evitar usar a capela de exaustão quando vapores tóxicos ou gases nocivos estejam envolvidos.
4. Devem-se descartar soluções e produtos químicos como orientado. Em muitas localidades, não é permitido despejar soluções contendo metais pesados e solventes orgânicos na pia. São necessários procedimentos alternativos para descartar esses resíduos líquidos.
5. Os resíduos podem ser de dois tipos: o ativo, que compreende o resíduo estocado, geralmente não caracterizado, aguardando destinação final; e o passivo, aquele gerado continuamente nas atividades rotineiras dentro da unidade geradora.