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Considere as seguintes misturas:
| i | água e areia. |
| ii | suspensão de hidróxido de cálcio em água |
| iii | água e acetona |
| iv | água e hexano |
Considere também os sistemas de separação representados a seguir.
Os instrumentos adequados para separar as misturas i, ii, iii e iv são, respectivamente:
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Considere as informações a seguir:
| A Resolução 357/2005 do CONAMA estabelece que efluentes tratados só podem ser despejados em corpos d’água se o pH estiver entre 6 e 9. Apesar disso, uma amostra de um efluente tratado estava apresentando pH 10. |
Considere as seguintes propostas para se despejar o efluente em um corpo d’água, atendendo-se às exigências do CONAMA em relação ao pH:
| I | adição de ácido |
| II | evaporação da água |
| III | adição de base |
| IV | diluição com água |
As propostas adequadas estão corretamente indicadas na opção:
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Considere as informações a seguir:
| A Resolução 357/2005 do CONAMA estabelece que efluentes tratados só podem ser despejados em corpos d’água se o pH estiver entre 6 e 9. Apesar disso, uma amostra de um efluente tratado estava apresentando pH 10. |
Considerando-se que não houve erro na medida, na amostra analisada a concentração molar de íons hidroxila era:
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Considere as afirmações a seguir, relacionadas à obtenção de resultados em medidas de pH, em laboratórios, usando-se um pHmetro:
| I | A lavagem do eletrodo deve ser feita com solução de pH conhecido. |
| II | A calibração do pHmetro deve ser feita com soluções de condutividade conhecida. |
| III | A calibração do pHmetro deve ser feita com soluções tampão de pH conhecido. |
| IV | A superfície do eletrodo deve estar limpa e sem excesso de água, para a realização da medida. |
Estão corretas as afirmações:
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As figuras abaixo correspondem a itens de uso comum em laboratórios de química.
Cada item está corretamente associado a seu respectivo uso na opção
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Considere as afirmações a seguir, relacionadas aos procedimentos adotados no dia-a-dia de laboratórios.
| I |
O cuidado com os resíduos gerados em laboratórios exige um sistema de gerenciamento de destino. |
| II |
O procedimento mais adequado para os resíduos de laboratório é a incineração, pois os produtos de decomposição são inertes, gerando apenas cinzas. |
| III |
Os reagentes potencialmente tóxicos ou que apresentam baixa estabilidade ao ar, à luz ou ao calor exigem atenção especial para serem armazenados. |
| IV |
Os resíduos contendo metais podem ser descartados sem tratamento, pois, como são pesados, se depositam sem causar danos ao meio ambiente, diferentemente dos solventes, que se volatizam e vão para a atmosfera. |
As afirmativas corretas são
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O rótulo de uma água mineral indica pH igual a 10,0, a 25ºC. Se, ao invés de água mineral, fosse engarrafada uma água de torneira, que apresenta pH entre 6,5 e 7,5, essa fraude poderia ser descoberta se à essa água fosse adicionada uma ou duas gotas de solução de indicador ácido-base, que apresenta cor diferente conforme o pH. Por exemplo:
| I |
azul de bromo timol: apresenta, em solução aquosa, coloração amarela em pH ≤ 6,0 e azul em pH ≥ 7,6. |
| II |
vermelho de metila: apresenta, em solução aquosa, coloração vermelha em pH ≤ 4,8 e amarela em pH ≥ 6,0. |
| III |
fenolftaleína: apresenta-se, em solução aquosa, incolor em pH ≤ 8,2 e rosa em pH ≥ 10,0. |
| IV |
alaranjado de metila: apresenta, em solução aquosa, coloração vermelha em pH ≤ 3,2 e amarela em pH≥ 4,4. |
Para se descobrir a fraude na água, o correto seria utilizarem-se os indicadores
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Considere a seguinte equação não-balanceada:
MnO4- + Fe2+ + H+ \( \rightarrow \) Mn2+ + Fe3+ + H2O,
Em relação a essa equação, é correto afirmar:
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No ar poluído de uma cidade, foi detectada uma concentração de NO2 igual a 1,0 x 10-8 mol/L. Em partes por bilhão (ppb), essa concentração é de
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Um técnico precisa preparar 2L de uma solução de ácido sulfúrico 1,0 mol/L. Para executar esse procedimento, considerando-se que, no laboratório, existe o reagente P.A. e água destilada, o técnico precisará de:
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