Numa titulação de neutralização de um ácido fraco por uma base forte , o pH no ponto estequiométrico é

Na determinação do cloreto, em meios neutros ou levemente alcalinos, utiliza -se, frequentemente, o método de Mohr, que se fundamenta na diferença de solubilidade entre o AgCl (Kps = 1,5 x 10^-10) e o Ag₂CrO₄ (Kps = 1,0 x 10 ^-12). Dessa forma, 0,20 mL de cromato de potássio (K₂CrO₄) a 0,01 molL^-1 devem ser utilizados como indicador ao se titularem 20,0 mL de soro fisiológico (0,15 mol L^-1 ), devido à concentração de

Com relação à titulação de neutralização de um ácido fraco monoprótico por uma base forte, considere as afirmativas abaixo.

I No ponto de equivalência, o ácido fraco remanesce sem se ionizar.

II No ponto de equivalência, o pH será sempre maior que 7.

III Na metade do volume para o ponto de equivalência, o pH é igual ao pK_a do ácido fraco.

IV Após o ponto de equivalência, o pH corresponde ao de uma solução tampão.

Das afirmativas, estão corretas

O sulfato ferroso (FeSO₄) reage com o permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido seguindo a reação não balanceada reproduzida abaixo.

aFeSO_4(aq) + bKMnO_4(aq) + cH₂SO_4(aq) → dFe₂(SO₄)_3(aq) + eMnSO_4(aq) + ƒK₂SO_4(aq) + gH₂O(l)

Os coeficientes estequiométricos indicados por a e f correspondem, respectivamente, a

Considere a figura abaixo, que representa um sistema utilizado em laboratório de química.

Esse sistema é útil para

Um dado importante para avaliar a qualidade da água é a determinação do índice de dureza da água, que corresponde à presença dos íons Ca²⁺ e Mg²⁺. As equações envolvidas para essa avaliação são as seguintes:

Ca²⁺ + H₂Y^2- ⇋ CaY^2- + 2H⁺

Ca²⁺ + MgY^2- ⇋ CaY^2- + Mg²⁺

Mg²⁺ + HIn^2- ⇋ MgIn^- + H⁺

MgIn^- + H₂Y^2- ⇋ MgY^2- + HIn^2- + H⁺

O técnico do laboratório recebeu e protocolou uma amostra de água para análise de dureza. O volume da amostra utilizado na titulação foi de 100,0 mL, e o volume de solução de EDTA 0,0100 mol L^-1 gasto na titulação foi de 25,0 mL. Considere o resultado expresso em mg de CaCO₃ por 1000 mL e a classificação da dureza da água, presentes na tabela abaixo.

Com base nas equações e na tabela, essa amostra é classificada como água

O técnico recebeu a tarefa de determinar o teor de vitamina C (C₆H₈O₆ – MM=176,12 g mol^-1 ) em amostra de comprimidos. Após pulverização e homogeneização pesou uma amostra de 0,1852 g do pó, transferiu para erlenmeyer e dissolveu com cerca de 20,0 mL de águ a destilada. Completada a dissolução adicionou 2,0 g de iodeto de potássio (KI) e 5 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,5 mol L^-1 . Titulou com solução padrão de iodato de potássio (KIO₃) 0,0250 mol L^-1 , utilizando como indicador solução de amido a 1%, o volume da solução de iodato de potássio gasto foi de 13,2 mL. Considere a sequência de reações abaixo.

Com base nessas informações conclui-se que o teor de vitamina C no comprimido é de aproximadamente:

Na Central Analítica do Instituto de Química da UFRN, o técnico de laboratório tem, à disposição, diversos reagentes, utensílios e equipamentos de laboratório. Baseado no princípio das técnicas instrumentais, considere os analitos e as respectivas técnicas de análise abaixo.

I NaCl em soro fisiológico por fotometria de chama e acetona em removedor de esmalte por espectrofotometria UV-VIS.

II NaF em pasta de dente por potenciometria e CaCO₃ em comprimido anti-ácido por espectrometria de absorção atômica.

III NaCl em soro fisiológico por espectrofotometria UV-VIS e acetona em removedor de esmalte por espectrometria de absorção atômica.

IV NaF em pasta de dente por cromatografia gasosa e CaCO₃ em comprimido anti-ácido por potenciometria.

Os itens que contêm a correlação correta entre os analitos e as respectivas técnicas são

Considere a figura abaixo que apresenta a curva de calibração obtida para a determinação de DQO pela técnica de espectrofotometria utilizando dicromato de potássio em meio ácido, bem como a equação da reta.

Em uma indústria de processamento de castanha de caju, coletou-se uma amostra de efluente de 100,0 mL para análise de DQO. Após o tratamento apropriado da amostra com dicromato de potássio em meio ácido, mediu-se a sua absorbância em 600 nm e obteve-se um valor de 0,138. Nessa amostra, o valor de DQO em mg O₂ L ^-1 é

Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L^-1 de KMnO₄ num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.

Dados:

E°(Ag⁺ /Ag⁰ )= 0,880 V e E°(MnO₄^- /Mn²⁺) = 1,510 V

∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday - 96450 C mol^-1 )

Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é