Plantas e microrganismos emitem substâncias orgânicas voláteis com diversas funções vegetativas, como atração de polinizadores, repelência de insetos e herbívoros. Por isso quando passamos por um jardim sentimos o aroma das flores, o aroma da terra molhada também se deve a emissão de substâncias orgânicas pelos microrganismos existentes no solo e que são carreadas pelo vapor de água.

Uma das importantes classes de compostos emitidos são os monoterpenos, entre os quais pode-se citar os limonenos, os pinenos e os ocimenos representados abaixo.

Sobre estas estruturas é INCORRETO afirmar que

A alta incidência solar em Roraima se deve à proximidade da linha do Equador. Os dermatologistas indicam uso frequente de filtros solares para diminuir os efeitos nocivos da exposição solar.

Algumas destas moléculas que atuam como filtros estão representadas abaixo.

Nestas moléculas, além da presença de anéis aromáticos e cadeias carbônicas alifáticas, também estão presentes funções orgânicas nitrogenadas e oxigenadas.

Assinale a alternativa que corresponda às funções nitrogenadas e oxigenadas presentes nestas moléculas.

As reações químicas dos compostos orgânicos têm diversas aplicações: síntese de fármacos, defensivos agrícolas, entre outras. Sempre que praticável, é preciso desenvolver metodologias sintéticas que usem e gerem substâncias que possuam pouca ou nenhuma toxicidade à saúde humana e ao ambiente. Um exemplo é a síntese do ibuprofeno, um importante analgésico que é também uma droga anti-inflamatória.

A produção mundial de ibuprofeno ultrapassa 13 mil toneladas por ano. A Boots Company PLC de Nottingham, Inglaterra, foi a primeira a patentear a síntese do ibuprofeno, nos anos 1960 e este foi o principal método para a síntese deste medicamento durante muitos anos. A síntese de Boots do ibuprofeno era realizada em 6 etapas e estima-se que ao longo dos anos foram produzidos mais de 15 mil toneladas de resíduos nesta síntese. Uma nova rota sintética representada abaixo* tem sido empregada com maior eficiência e o ácido acético residual é reaproveitado, diminuindo assim significativamente os resíduos. Esta síntese também ganhou um prêmio de Química Verde nos Estados Unidos.

*estão representados os produtos de interesse.

Sobre as reações representadas analise as afirmações abaixo:

I. A primeira etapa corresponde à uma reação de adição nucleofílica realizada na posição “para” em relação ao substituinte já existente na molécula.

II. A segunda etapa corresponde à uma redução onde o paládio suportado em carbono atua como catalisador.

III. Na segunda etapa é produzida uma mistura de isômeros espaciais.

IV. A terceira equação corresponde a uma reação de oxidação de um álcool à ácido carboxílico.

V. O ácido acético é produzido na etapa 1.

Dentre as assertivas acima, são verdadeiras:

Considere as seguintes semi-reações:

Com base nessas informações, indique qual reação de oxirredução é espontânea no sentido indicado:

Uma mistura de 100 g de carbono e 100 g de água produziu 156 g de monóxido de carbono e 11 g de gás hidrogênio. Logo, restaram, sem reagir:

Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:

I. A velocidade da reação, 2N₂O₅ !$ \rightarrow !$ 4NO₂ + O₂, pode ser calculada pela expressão v=k[N₂O₅]².

II. Os catalisadores são consumidos nas reações, pois aumentam a superfície de contato entre os reagentes.

III. Aumentando a temperatura de uma reação química endotérmica observa-se que ocorre um aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação.

IV. A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.

V. A velocidade de uma reação independe da natureza do reagente.

Entre as assertivas, estão CORRETAS

A queimada de floresta na Amazônia brasileira nas áreas que estão sendo desmatadas para agricultura e pecuária, nos incêndios florestais e queimada de capoeiras, nas pastagens e diferentes tipos de savanas são responsáveis pela emissão de grandes quantidades de gases de efeito estufa pela liberação de gás carbônico (CO₂) e gases-traço como metano (CH₄), monóxido de carbono (CO) e óxido nitroso (N₂O). Uma mistura gasosa formada por 9,0 g de gás carbônico (CO₂) e 11,0 g de metano (CH₄) ocupa um balão de capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27ºC.

Dadas as massas molares (g/mol): CO₂ = 44 e CH₄ = 16 e R =0,082atm . L . mol^–1. K^–1, indique a alternativa que fornece a pressão de cada gás no balão e a pressão total no balão.

A palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), é usada para o estudo das quantidades relativas dos elementos combinados em compostos e das quantidades relativas das substâncias consumidas e formadas em reações químicas. Ela tem como base as leis ponderais. De acordo com a lei das proporções fixas (ou definidas), os elementos cálcio e bromo combinam-se para formar o composto brometo de cálcio. Em um experimento, 15,00 g de cálcio foram misturadas com 55,97 g de bromo. Após a reação observou-se que embora todo bromo tenha reagido, 0,97 g de cálcio permaneceu em excesso.

Assinale a opção que indica a composição percentual, em massa aproximada, no brometo de cálcio.

A ONU elegeu 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica com o objetivo de comemorar 150 anos da primeira publicação da tabela organizada por Dmitri Ivanovich Mendeleev, que hoje está presente nas salas de aula e em quase todos os livros de Química. Um método simples para identificar elementos químicos que estão presentes nos compostos é o teste de chamas. Com ele é possível identificar o elemento através da cor apresentada ao contato com a chama. O cloreto de sódio, por exemplo, quando submetido à chama de um bico de Bunsen emite uma luz amarela, característica do átomo de sódio, enquanto que o carbonato de cálcio emite uma luz vermelha devido ao átomo de cálcio. Dessa forma, cada metal emite uma coloração diferente ao entrar em contato com a chama e o teste de chamas pode ser usado para compreender o modelo atômico.

Diante disso assinale a única alternativa verdadeira.

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