Em medidas laboratoriais, são muito utilizados os termos precisão e exatidão. A precisão se refere a uma medida de concordância entre os resultados, geralmente, representada pelo desvio padrão, exemplo 1,0 ± 0,1 (o desvio padrão neste caso é 0,1, valor que vem logo após o sinal ± ). A exatidão representa o quanto a medida obtida está próxima do valor tido como “real”. Um determinado padrão de referência (amostra cujos valores são certificados e conhecidos) possui a concentração de 1,002 ± 0,001 mg L-1 de mercúrio. Realizada a análise desse padrão no laboratório por 5 diferentes alunos, todos utilizando a mesma técnica, obteve-se 5 diferentes resultados. Assinale a alternativa que representa o resultado mais preciso:

10 mL de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 1,0 mol L^-1 foram transferidos para um balão volumétrico de 500 mL, completando-se o balão com água destilada. A concentração da solução resultante em mol L^-1 é:

As principais vidrarias mais comumente utilizadas em titulações são:

Um aluno deseja preparar uma solução de NaOH 1,8 mol L^-1. Ele resolveu utilizar duas soluções que já estavam preparadas recentemente. A primeira de concentração 1,5 mol L^-1 de NaOH e a segunda ele utilizou 300 mL de uma solução 2,0 mol L^-1. Qual o volume provavelmente pego da solução de 1,5 mol L^-1 a fim de se obter uma solução 1,8 mol L^-1?

10 mL de uma solução de HCl diluído foi transferida para um balão de 50,0 mL, completando-se com água destilada acertando corretamente o menisco no balão. Retirou-se uma alíquota de 5,0 mL dessa solução e titulou-se com solução de NaOH 0,2 mol L^-1, gastando-se 30,0 mL dessa solução. A concentração em mol L^-1 da solução de HCl diluído na amostra original é:

O ácido clorídrico concentrado é uma solução aquosa de concentração molar de aproximadamente 12 mol L^-1. Para preparar 1 L de uma solução aquosa de HCl 1 mol L^-1, um aluno utilizou 8,3 mL do ácido clorídrico concentrado e diluiu com água destilada até completar 1 L da solução. A solução preparada apresentou uma concentração em mol L^-1 aproximadamente igual a:

Para uma determinada prática de laboratório, um técnico precisa de 2,00 L de solução de nitrato de prata 0,50 mol L^-1. A massa de nitrato de prata que o técnico precisará pesar será: (Dados massa molar prata: 108 g mol^-1; nitrogênio: 14,0 g mol^-1 ; oxigênio: 16 g mol^-1)

Considerando os ácidos genéricos HA, HB, HC e HD e suas respectivas constantes de ionização (1,0.10^-6; 3,0.10^-7; 5,0.10^-10; 1,0.10^-12), assinale a alternativa que corresponde a ordem crescente de força dos ácidos:

A concentração molar de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração comum 1,50 g L^-1 é aproximadamente: (Dados de massa molar: hidrogênio = 1,00 g mol^-1; cloro = 35,5 g mol^-1)

O técnico do laboratório precisava acondicionar soluções ácidas e soluções básicas. Para isso, é mais conveniente a utilização de recipientes feitos respectivamente de: