Um aluno precisava identificar quais possíveis soluções foram colocadas em 3 diferentes recipientes identificados por A, B e C. Para isso, resolveu fazer um teste preliminar, adicionando algumas gotas de fenolftaleína nas soluções identificadas por A, B e C. Apenas a solução A ficou com coloração rósea.

Assinale a alternativa que indica quais as possíveis substâncias podem estar contidas em B e C, respectivamente:

Uma solução aquosa ácida ocorrerá ao solubilizar qual dos seguintes sais?

Com o objetivo de se determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) em um comprimido analgésico que não contém outras substâncias ácidas, foi realizada uma titulação. Assim, 1,0 g do comprimido analgésico foi solubilizado completamente e essa solução foi titulada com NaOH. Foram gastos na titulação 10 mL de NaOH 0,1 mol L^-1. Considere que a reação química ocorrida na titulação foi:

C₉H₈O_4(aq) + NaOH_(aq) ⇌ NaC₉H₇O_4(aq) + H₂O_(l)

Dados: massa molar C₉H₈O₄ = 180 g mol^-1; massa molar H₂O= 18,0 g mol^-1; massa molar do NaOH = 40,0 g mol^-1

A porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de aproximadamente:

25,0 mL de uma solução de H₂SO₄ foram titulados com uma solução de NaOH 0,1 mol L^-1. Na titulação, foram consumidos 18,0 mL da solução de NaOH. A concentração da solução de ácido sulfúrico é:

As técnicas mais adequadas para a separação de misturas heterogêneas (sólido - líquido) e misturas homogêneas (líquido - líquido) são respectivamente:

Uma reação genérica dos reagentes A e B formando os produtos C e D, conforme representado a seguir, teve suas constantes de equilíbrio determinadas em diferentes temperaturas. Os valores das constantes obtidas nas temperaturas T₁, T₂, T₃, T₄ e T₅ foram:

A + B ⇌ C + D

K₁ = 2,00 x 10^-2 à temperatura T₁
K₂ = 4,50 à temperatura T₂
K₃ = 80,0 à temperatura T₃
K₄ = 1,00 à temperatura T₄
K₅ = 8,00 x 10^-1 à temperatura T₅

Levando em consideração os valores obtidos das constantes de equilíbrio para a reação genérica acima, assinale a alternativa que corresponda, respectivamente, à temperatura em que ocorrerá a maior transformação de A e B em C e D quando o equilíbrio for atingido e em qual temperatura todas as quatro substâncias (A, B, C e D) estariam presentes no equilíbrio em concentrações iguais.

Os íons cromato e dicromato, em solução aquosa, se relacionam de acordo com o equilíbrio químico descrito a seguir. Quando o equilíbrio está deslocado no sentido da formação dos íons cromato, a coloração predominante da solução é amarela e quando o equilíbrio químico está deslocado no sentido da formação dos íons dicromato, a coloração predominante da solução é laranja. Assim, considerando o equilíbrio químico dos íons cromato e dicromato em solução aquosa, em meio ácido e em meio básico, as colorações predominantes da solução serão, respectivamente:

2CrO₄^2-_(aq) + 2H⁺_(aq) ⇌ Cr₂O₇^2-_(aq) + H₂O(l)

Amarelo Laranja

O cromo metálico pode ser obtido pela reação do óxido de cromo III (Cr2O3) com o alumínio metálico, de acordo com a equação balanceada:

2 Al(s) + Cr₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Cr(s)

Quanto de massa (em gramas) de cromo metálico irá se formar se misturarmos 1 Kg de alumínio metálico com 2 kg de óxido de cromo? Dados: (Massa Molar): Al: 27,0 g mol^-1; Cr: 52,0 g mol^-1; O: 16,0 g mol^-1.

Para armazenagem de reagentes, é correto afirmar que:

Em uma filtração para separação de dois líquidos miscíveis com temperaturas de evaporação diferentes, deve-se usar qual equipamento?