Em um mesmo recipiente contendo água a 25 ºC foram colocados um pedaço de cortiça pesando 2 kg e um pedaço de cobre pesando 0,5 kg. Foi observado que o pedaço de cortiça flutuou enquanto que o pedaço de cobre afundou. A propriedade responsável por esse fenômeno é

No preparo de uma solução aquosa de cloreto de sódio, um técnico pesou 2,925 g do sal, transferiu essa amostra para um balão volumétrico de 250 mi, acrescentou um pouco de água destilada e agitou até a completa dissolução do sal. Em seguida, completou com água destilada até a marca do balão. Sabendo que o peso molecular do cloreto de sódio é 58,5 g, a concentração dessa solução em mol/I é

Dois ou mais átomos que possuem mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa são chamados de

Um técnico de laboratório precisa rotular três frascos contendo líquidos incolores, sendo que os rótulos que serão usados possuem as seguintes identificações: 1- butanol, pentano e etanol. Para rotular corretamente os frascos, foram determinados o ponto de ebulição (PE) em 1 atm e a solubilidade (S) em H₂0 a 25 ºC. Os resultados são apresentados abaixo:

Com base nessas propriedades, concluiu-se que os líquidos I, II e III são, respectivamente:

As solubilidades de alguns ácidos são apresentadas na tabela abaixo:

O ácido que possui o maior número de carbono é o

Considere três provetas (1), (2) e (3) contendo inicialmente água e tetracloreto de carbono. Na proveta (1), apenas os dois componentes estão presentes. na proveta (2), é adicionado sulfato de cobre: e na proveta (3), é adicionado bromo (Br2). A partir dessa experiência, é CORRETO afirmar que

A halogenação do 2-metil-pentano produz uma mistura de isômeros. Então, o número de compostos formados nessa reação é

A queima total do metano se dá pela equação:

!$ CH_{4q}+2O_{2(q)}→CO_{2(q)+}2H_2O_{(I)}\,\,ΔH=-888\,KJ/MOL !$

A quantidade de calor liberada na queima de 217 g de metano é de aproximadamente

A combustão do etanol pode ser representada pela equação abaixo:

!$ C_6H_60_{(I)}+3O_{2(g)}→2CO_{2(g)}+3H_2O_{(I)}\,\,ΔH=-1.367\,KJ/MOL !$

Segundo a equação acima, pode-se afirmar que

Entalpia (H) de um sistema é uma grandeza que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante como as transformações de fase. Sobre esse tema, é CORRETO afirmar que