Questões do Concurso UFU

528610 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

Segurança Química
Técnicas de Laboratório

Pode-se afirmar que os laboratórios são as partes mais importantes dos estabelecimentos de ensino, institutos de pesquisa e indústrias. Pelos tipos de trabalho que neles são desenvolvidos são incontáveis os riscos de acidentes causados por exposição a agentes tóxicos e/ou corrosivos, queimaduras, lesões, incêndios e explosões, radiações ionizantes e agentes biológicos patogênicos.

Manual de segurança para proteção Química, Microbiológica e Radiológica. Disponível em <http://www2.iq.usp.br/cipa/manual/manualinteiro.pdf>. Acesso em: 1º out. 2016.

Para minimizar riscos e acidentes em laboratórios de ensino, os técnicos devem considerar que

Provas

Questão presente nas seguintes provas

528609 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

FundamentosPropriedades das Substâncias
FundamentosSubstâncias, Misturas e Processos de Separação
Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas BásicasVidrarias

enunciado 528609-1

Disponível em: <http://quimicadodia-a-dia.blogspot.com.br/2012/11/titulacao.html>. Acesso em: 2 out. 2016.

A figura ilustra o processo de análise volumétrica que consiste na determinação da concentração ou da quantidade de substância pela medida de volume, podendo ser interpretada como uma

A

potenciometria, em que o analito é adicionado lentamente, em solução, ao titulante, até se alcançar o ponto estequiométrico.

B

titulação, em que o titulante é adicionado gradualmente, em solução, ao analito, até se alcançar o ponto estequiométrico.

C

destilação, cujo processo de cálculo da concentração do analito consiste no uso de um indicador ácido-base como, por exemplo, a fenolftaleína.

D

volumetria, cujo processo de cálculo da concentração do titulante consiste no uso de indicadores que mudam de cor no ponto de viragem.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

528608 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

Segurança Química
Técnicas de Laboratório

Os incêndios em laboratórios químicos são muito comuns e devem ser combatidos com o uso de extintores adequados. Desse modo, considera-se que os extintores de

Provas

Questão presente nas seguintes provas

528607 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

A um laboratorista, foi solicitado preparar 0,5 L de uma solução de sulfato de cobre (II) com concentração de 0,0190 mol.L^-1 a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. A massa de CuSO₄.5H₂O necessária para esta preparação será:

Provas

Questão presente nas seguintes provas

528606 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

Considere a figura a seguir.

enunciado 528606-1

Disponível em: <http://alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/diluicao-em-laboratorio.jpg>. Acesso em: 1º out. 2016.

A figura mostra etapas do preparo de uma solução cuja concentração resultante será

Provas

Questão presente nas seguintes provas

528605 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

Um técnico em análises químicas recebeu uma amostra de 0,101g de minério de ferro e supôs que a porcentagem de massa de ferro na amostra era superior a 20%. Para comprovar sua suposição, ele optou por dissolver a amostra em meio ácido e realizar uma titulação com solução aquosa 0,005 mol/L de permanganato de potássio. Foram consumidos 10,5 mL do titulante. A equação não balanceada que representa a reação é dada abaixo.

enunciado 528605-1

O ponto estequiométrico pôde ser percebido pela cor persistente do íon permanganato, indicando a transformação total do Fe (II) em Fe (III). A partir desses dados, é possível concluir que o técnico em química estava

Provas

Questão presente nas seguintes provas

528604 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

O ácido acético é muito utilizado nas aulas experimentais de química e pode ser encontrado no vinagre. Ao estudante de química de uma universidade, foi solicitado preparar uma solução contendo 0,760 mmol de ácido acético a partir de uma solução estoque 0,0380 mol.L^-1 do mesmo ácido. Para tanto, é necessário ao estudante

A

adicionar 100 mL água à solução estoque de ácido acético com o auxílio de uma pipeta graduada e, por fim, agitar lentamente a solução para que a parte superior do menisco da solução esteja no nível da marca do balão volumétrico.

B

aquecer a solução para retirada de 0,02 L de água com a finalidade de concentrá-la e diminuir sua quantidade de matéria, considerando, para isso, que o processo de retirada da água auxiliará no aumento da concentração da solução final.

C

pipetar 30,0 mL da solução estoque de ácido acético para um balão volumétrico, com o auxílio de uma proveta e, por fim, adicionar água até a marca do balão, considerando que a parte superior do menisco da solução deve estar abaixo dessa marca.

D

transferir 20,0 mL da solução estoque de ácido acético para um balão volumétrico com o auxílio de uma bureta ou de uma pipeta e, por fim, adicionar água até a marca do balão, considerando que a parte inferior do menisco da solução deve estar no nível dessa marca.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

528603 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores

Considere o gráfico a seguir.

enunciado 528603-1

O gráfico expressa a cinética de decomposição da água oxigenada catalisada por cloreto férrico. Por meio desse gráfico, verifica-se que a

A

taxa de decomposição da água oxigenada está inversamente relacionada à concentração do cloreto férrico presente na solução.

B

inclinação da tangente mede a taxa de decomposição da água oxigenada no ponto correspondente do gráfico de concentração versus tempo.

C

reação de decomposição da água oxigenada acelera à medida que os reagentes são consumidos, aumentando a velocidade da reação química.

D

velocidade da reação química, no decurso da decomposição da água oxigenada, pode ser determinada multiplicando-se a concentração pelo tempo.

Provas

Questão presente nas seguintes provas

528602 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

Provas:

Técnico de Laboratório - Química
Provas ×

Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores

A realização de aulas experimentais de química é uma importante estratégia para o ensino de cinética química. No tocante ao estudo da relação existente entre a superfície de contato dos reagentes e a velocidade da reação química, o procedimento experimental que melhor expressa essa relação é:

A

Aquecimento de dois tubos de ensaio distintos contendo a mesma quantidade de peróxido de hidrogênio.

B

Adição de água oxigenada a 10 volumes em um tubo de ensaio, seguida da adição de gotas de detergente e de um pouco de iodeto de potássio.

C

Adição de solução de sulfato de cobre em dois tubos de ensaio: um contendo esponja de aço e o outro, um prego.

D

Aquecimento de tubo de ensaio contendo ouro metálico com óxido de nitrogênio no estado gasoso.