Questões do Concurso UFU

528590 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Considere a figura a seguir.

enunciado 528590-1

Disponível em: <http://docplayer.com.br>. Acesso em: 10 out. 2016.

A figura ilustra um espectrofotômetro, cujo princípio baseia-se na

A

absorção de luz visível que, ao atravessar a célula de referência e a célula da amostra, produz um sinal analítico que está relacionado à transmitância da fonte emissora da luz.

B

adsorção de centros cromóforos presentes no analito que, ao emitir luz no comprimento de onda UV-visível, emite um sinal analítico que identificará a substância que se pretende analisar.

C

transmitância de luz pelas cubetas onde estão presentes a amostra e a célula de referência, emitindo um sinal analítico que é inversamente proporcional à concentração da substância que se pretende analisar.

D

emissão de uma fonte de luz que, ao passar pelo duplo feixe, pela célula de referência e pela amostra, produz um sinal analítico que está relacionado à concentração da substância que se pretende analisar.

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528589 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Considere o espectro a seguir.

enunciado 528589-1

Disponível em: <http://www.scielo.br/img/revistas/qn/v27n5/a06fig02.gif>. Acesso em: 10 out. 2016.

Os máximos de absorção, representados no espectro, estão relacionados

A

aos centros cromóforos das substâncias, que são grupos funcionais com absorção característica na região do UV ou do visível.

B

à presença de grupamentos que emitem luz na região do UV ou do visível, e que são grupos inorgânicos presentes nas moléculas do espectro.

C

à energia das substâncias do analito, que são grupos funcionais que absorvem luz na região do UV, produzindo voltamogramas de transmitância de luz.

D

à transição eletrônica dos grupos cromóforos, que são centros de emissão de luz na região do UV ou do visível.

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528588 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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Química OrgânicaCadeias Carbônicas

Os terpenos são os compostos mais importantes dos óleos essenciais, compostos oriundos de folhas, caules, flores ou ramos que possuem o odor ou aroma da planta. Eles têm sido usados na fabricação de perfumes e na medicina primitiva.

UCKO, D. Química: para as ciências da saúde. São Paulo, 1992.

enunciado 528588-1

A maioria dos terpenos contém 10, 15, 20 ou 30 átomos de carbono e são derivados de uma unidade de cinco átomos de carbono isopreno, representado pela fórmula estrutural acima.

O nome, segundo IUPAC, do composto é de onde derivam os terpenos é:

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528587 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas BásicasVidrarias

enunciado 528587-1

Disponível em: <http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/handle/mec/15146>. Acesso em: 12 out. 2016

O esquema representa o processo de determinação do ponto de fusão de sólidos, tais como o ácido benzoico. As dez etapas, em sequência lógica, que melhor expressam a montagem do sistema para a determinação do ponto de fusão do ácido benzoico são:

A

1ª. Preparar o ácido benzoico no almofariz, triturando-o com o pistilo; 2ª. Fechar uma das extremidades de um tubo capilar, aquecendo-a na chama do bico de Bunsen; 3ª. Introduzir uma pequena quantidade de ácido benzoico dentro do tubo capilar, soltando-a verticalmente no interior do tubo de vidro; 4ª. Prender o tubo capilar a um termômetro, com um anel de borracha; 5ª. Inserir glicerina no tubo de Thiele; 6ª. Introduzir o bulbo e a parte inferior do tubo capilar, contendo a substância, no interior da glicerina; 7ª. Fechar o tubo de Thiele com a rolha de cortiça cortada de maneira a encaixar-se nas paredes do termômetro; 8ª. Aquecer a glicerina na chama do bico de Bunsen, aproximando-se o bico da alça do tubo de Thiele; 9ª. Observar a temperatura do sistema pelo termômetro até que a substância esteja totalmente fundida. 10ª. Repetir o procedimento algumas vezes para comprovar o resultado.

B

1ª. Secar o ácido benzoico por meio de aquecimento prévio;

2ª. Aquecer uma das extremidades do tubo capitar;

3ª. Introduzir uma pequena quantidade de ácido benzoico dentro do tubo capilar, soltando-a verticalmente no interior do tubo de vidro;

4ª. Inserir glicerina no tubo de Thiele;

5ª. Prender o tubo capilar a um termômetro, com uma garra;

6ª. Introduzir o bulbo e a parte inferior do tubo capilar, contendo a substância, no interior da glicerina;

7ª. Fechar completamente o tubo de Thiele com a rolha de cortiça, cortada de maneira a encaixar-se nas paredes do termômetro;

8ª. Aquecer a glicerina na chama do bico de Bunsen, aproximando-se o bico da alça do tubo de Thiele;

9ª. Observar a temperatura do sistema pelo termômetro até que a substância esteja totalmente fundida.

10ª. Repetir o procedimento uma vez.

C

1ª. Secar o ácido benzoico por meio de aquecimento prévio;

2ª. Introduzir uma pequena quantidade de ácido benzoico dentro do tubo capilar, soltando-a verticalmente no interior do tubo de vidro;

3ª. Aquecer uma das extremidades do tubo capilar;

4ª. Inserir glicerina no tubo de Thiele;

5ª. Prender o tubo capilar a um termômetro, com uma garra;

6ª. Introduzir o bulbo e a parte inferior do tubo capilar, contendo a substância, no interior da glicerina;

7ª. Aquecer a glicerina na chama do bico de Bunsen, aproximando-se o bico da alça do tubo de Thiele;

8ª. Fechar completamente o tubo de Thiele com a rolha de cortiça, cortada de maneira a encaixar-se nas paredes do termômetro;

9ª. Observar a temperatura do sistema pelo termômetro até que a substância esteja totalmente fundida.

10ª. Repetir o procedimento uma vez.

D

1ª. Preparar o ácido benzoico no almofariz, triturando-o com o pistilo;

2ª. Fechar uma das extremidades de um tubo capilar, aquecendo-a na chama do bico de Bunsen;

3ª. Introduzir uma grande quantidade de ácido benzoico dentro do tubo capilar, soltando-a verticalmente no interior do tubo de vidro;

4ª. Prender o tubo capilar a um termômetro, com um anel de borracha;

5ª. Inserir glicerina no tubo capilar;

6ª. Introduzir o bulbo e a parte inferior do tubo capilar, contendo a substância que deve ficar em contato com a glicerina;

7ª. Fechar o tubo de Thiele com a rolha de cortiça cortada de maneira a encaixar-se nas paredes do termômetro;

8ª. Aquecer a glicerina na chama do bico de Bunsen, aproximando-se o bico da alça do tubo de Thiele;

9ª. Observar a temperatura do sistema pelo termômetro até que a substância esteja totalmente fundida;

10ª. Repetir o procedimento algumas vezes para comprovar o resultado.

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528586 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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FundamentosPropriedades das Substâncias
FundamentosSubstâncias, Misturas e Processos de Separação
Interações com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente

Considere as figuras a seguir.

enunciado 528586-1

A Figura 01 representa a adição de 50 mL gasolina em uma proveta. Sabe-se que essa gasolina, obtida em postos de combustíveis, possui álcool etílico na mistura. Na sequência, Figura 02, foram adicionados, à mesma proveta, 50 mL de água. Após cuidadosa agitação, e passado o tempo de repouso, observou-se

A

diminuição do volume da fase orgânica, tendo em vista a formação de pontes de hidrogênio do álcool com a gasolina.

B

aumento do volume da fase aquosa, tendo em vista a maior afinidade do álcool com a água do que com a gasolina.

C

definição das fases orgânica e aquosa, a partir da formação de mistura heterogênea em que a fase aquosa fica acima da orgânica.

D

formação de uma dispersão entre a gasolina e a água, fazendo com que o álcool se definisse em fase isolada.

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528585 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol
Química OrgânicaGlicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.

A glicose, na presença de enzimas, passa por um processo de fermentação, no qual açúcares são quimicamente convertidos em

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528584 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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Química OrgânicaIsomeria Plana e Espacial

Considere a representação a seguir.

enunciado 528584-1

Disponível em: <http://www.alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/polarizador.jpg>. Acesso em: 12 out. 2016.

A representação pode ser interpretada como:

A

Vibração da luz polarizada que, ao atravessar um composto opticamente inativo, passa a vibrar em um plano à direita daquele em que vibrava antes.

B

Análise do comportamento de absorção da luz polarizada que, ao atravessar uma mistura racêmica, passa a vibrar em um plano à direita do anterior.

C

Estudo do comportamento estereoquímico de uma luz polarizada que, ao atravessar um composto levogiro, passa a vibrar em um plano à esquerda do anterior.

D

Polarização da luz que, ao atravessar um composto opticamente ativo, passa a vibrar em um plano à direita daquele em que vibrava antes.

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528583 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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Segurança Química
Técnicas de Laboratório

A segurança nos laboratórios químicos é de fundamental importância e deve ser conhecida por todos os seus usuários. A alternativa que melhor expressa cinco recomendações de segurança em laboratórios químicos é:

A

(1ª.) Usar sandálias e sapatos mais arejados no laboratório;

(2ª.) Preferir jalecos de tecido sintéticos;

(3ª.) Usar lentes de contatos no laboratório para não danificar óculos;

(4ª.) Guardar os alimentos em locais seguros no interior do laboratório;

(5ª.) Não se expor a radiações ultravioleta, infravermelho ou luminosidade intensa, sem proteção adequada (óculos com lentes filtrantes).

B

(1ª.) Usar calçados fechados, de couro ou similar;

(2ª.) Evitar o uso de jalecos escuros ou com cores acentuadas;

(3ª.) Lavar, cuidadosamente, as vidrarias antes de utilizá-las como utensílios domésticos;

(4ª.) Fechar as gavetas e as portas que abrir;

(5ª.) Saber onde acondicionar os reagentes para evitar possíveis reações químicas.

C

(1ª.) Usar calçados fechados, de couro ou similar;

(2ª.) Manter o jaleco sempre fechado;

(3ª.) Lavar, cuidadosamente, as mãos com bastante água e sabão ao entrar e sair do laboratório;

(4ª.) Não colocar materiais e reagentes de laboratório em roupas ou gavetas de uso pessoal;

(5ª.) Não se expor a radiações ultravioleta, infravermelho ou luminosidade intensa, sem proteção adequada (óculos com lentes filtrantes).

D

(1ª.) Usar sandálias e sapatos mais arejados;

(2ª.) Utilizar óculos de proteção ao manipular produtos químicos;

(3ª.) Manipular ácidos e substâncias fumegantes na capela;

(4ª.) Utilizar gavetas separadas na geladeira do laboratório para acondicionar alimentos;

(5ª.) Conhecer os itens de segurança do laboratório químico antes de utilizá-los.

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528582 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas BásicasVidrarias

Considere as figuras a seguir.

enunciado 528582-1

Disponível em: <http://s3.amazonaws.com/magoo/ABAAAe4ckAL-2.jpg>. Acesso em: 12 out. 2016.

As vidrarias acima são amplamente utilizadas em laboratórios químicos. Sobre elas, recomenda-se:

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528581 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: UFU
Orgão: UFU

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Técnico de Laboratório - Química
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FundamentosPropriedades das Substâncias
Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Um laboratorista propôs experimentos simples de diferenciação de compostos iônicos e covalentes. Para tanto, realizou testes de condutibilidade elétrica em água e determinação do ponto de fusão do açúcar comum (sacarose) e do sal de cozinha (cloreto de sódio). Esses dois testes possibilitaram ao laboratorista concluir que:

A

O açúcar possui condutibilidade elétrica semelhante à do cloreto de sódio que, por sua vez, possui ponto de fusão maior que o açúcar.

B

O ponto de fusão da sacarose é menor que o do cloreto de sódio que, por sua vez, conduz eletricidade em água, enquanto o primeiro não conduz.

C

As duas substâncias possuem elevados pontos de fusão e não são boas condutoras de eletricidade em água.

D

O cloreto de sódio funde-se facilmente quando comparado ao açúcar, todavia, esse sal apresenta condutibilidade elétrica maior do que a da sacarose.