A entalpia de combustão do etanol líquido formando gás carbônico e água líquida a 25ºC é -1367kJ.mol^-1. Dispondo dos dados de entalpia de vaporização do etanol igual a 40 kJ.mol^-1 e entalpia de vaporização da água igual a 41 kJ.mol^-1, ambos os dados fornecidos a 25ºC, a entalpia de combustão do etanol gasoso a 25ºC, formando gás carbônico e vapor de água é:

Em uma titulação potenciométrica, 50,00 mL de KOH 0,02000 mol.L^-1 estão sendo titulados com uma solução de HBr 0,1000 mol.L^-1. Em relação à leitura do pH, qual deverá ser o valor aproximado após a adição de 11,00 mL de HBr?

Um técnico de laboratório preparou uma solução para ter amônia 0,10 mol.L^-1. Quando mediu o pH dessa solução, porém, este estava 5 unidades menor que o valor calculado. Ele começou a refazer os cálculos, escrevendo a seguinte reação: NH_3(aq) + H₂O_(l) <=> NH₄⁺_(aq) + OH¯_(aq). Ele procurou a constante de equilíbrio para essa reação, mas só encontrou que o Ka para NH₄⁺ era 1,0x10^-9 (a 25ºC). Sabendo que Kw é a relação entre o par ácido-base conjugado e que seu valor é aproximadamente 1,0 x 10^-14 (a 25ºC), determine o pH esperado para a solução.

A constante de autoprotólise da água (Kw) é considerada como uma relação entre a constante de equilíbrio de um par ácido-base conjugado (ka e Kb respectivamente). Essa relação é importante pois muitas vezes só se têm acesso a uma das constantes do par. Sabendo que o valor de Kw é aproximadamente 1,0 x 10^-14 e que o valor de Ka para a anilina é 2,5x10^-5, ambos válidos para a temperatura de 25ºC, determine o valor aproximado de Kb para o íon da base conjugada.

Considere a seguinte reação. Segundo o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry, o íon acetato se comporta como:

CH₃COOH + CH₃!$ \ddot{\text{N}} !$H₂ !$ \leftrightharpoons !$ CH₃COO^- + CH₃!$ \overset{\underset{\mathrm{+}}{}}{\text{N}} !$H₃.

Um aluno de iniciação científica está realizando transferência de uma quantidade de ácido nítrico concentrado (65%-70%) para um béquer com água. Como ele verteu o ácido muito rapidamente na água, o ácido respingou, vindo a atingir seu jaleco bem como entrou em contato com a pele do braço. O que deve ser feito?

A reação do ácido clorídrico com a amônia tem como produto o cloreto de amônio, e pode ser representada pela equação HCl _(g) + NH_{3 (g)} ⇔NH₄⁺Cl^- _(s). A equação que melhor representa esse equilíbrio é:

Um estagiário precisa preparar 500,00 mL de uma solução 0,200 mol.L^-1 de um composto que possui massa molar 17,03 g mol^-1, massa específica de 0,900 gmL-1 e 38% de pureza. O volume a ser pipetado no preparo dessa solução é aproximadamente:

Na síntese de um composto, foi necessário oxidar toda a matéria orgânica presente na resina. O principal composto orgânico era o metanol. Em uma das etapas do processo, para conferência da massa final, foi necessário investigar a oxidação do metanol. Iniciou-se o processo, escrevendo a equação química que representa essa reação. Em relação ao balanceamento (usando números inteiros) da principal reação de oxidação do metanol quando este é queimado ao ar, pode-se afirmar que a soma dos coeficientes estequiométricos da equação que representa a reação é:

Para realizar uma medida, um técnico precisa colocar no equipamento a quantidade de átomos de oxigênio presente em 0,200 mol de Ca(NO₃)₂. Ao terminar o cálculo, a quantidade de átomos encontrado pelo técnico foi: