Os óxidos de nitrogênio, denominados NOx, podem ser formados naturalmente por descargas elétricas na atmosfera (raios).

Dessa forma, é produzido o NO gasoso pela reação entre os gases N₂ e O₂ presentes na atmosfera, de acordo com a equação:

N₂(g) + O₂(g) + energia !$ \rightarrow !$ NO (g)

O processo natural de produção do monóxido de nitrogênio NÃO é uma reação

Os metais, em condições ambientes e em estado puro, compõem um grupo de elementos químicos sólidos (com exceção do mercúrio, que é líquido). Dentre esses elementos, alguns apresentam densidade ainda mais elevada que a dos demais em virtude das estruturas compactas dos seus retículos cristalinos. Uma pequena barra metálica pesa 114 g e tem dimensões de 6 cm × 2 cm × 0,5 cm.

Qual a densidade, em g/cm³, desse metal?

O aroma de frutas deve-se principalmente à presença de algumas substâncias orgânicas, que são bastante utilizadas na indústria alimentícia (as embalagens de alimentos trazem os dizeres: sabor artificial de... ou aroma artificial de...).

Analise a fórmula estrutural de um dos componentes do aroma da maçã verde.

A função orgânica a que pertence essa substância e o nome IUPAC dela são, respectivamente:

A água do mar representa 97% da água da Terra, cobre 71% da superfície do Planeta e é rica em cloreto de sódio, com 2,5% em massa.

Qual a massa, em quilogramas, de água do mar que deve ser evaporada para se obter 200 g desse sal?

Para ocorrer uma reação química entre duas substâncias, é preciso fornecer certa quantidade de energia, geralmente na forma de calor, que favoreça o encontro e a colisão entre tais substâncias. A energia também é necessária para romper ligações químicas existentes entre os átomos de cada substância, favorecendo, assim, a ocorrência de outras ligações químicas e a síntese de uma nova substância a partir de duas iniciais.

O “caminho” da energia do processo é mostrado no diagrama abaixo.

A coluna da esquerda apresenta dados energéticos característicos do andamento da reação (quantidades de energia das respectivas etapas da reação) (H₁ a H₄) e a da direita, a especificação de cada um deles.

Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.

1 - H₁

2 - H₂

3 - H₃

4 - H₄

( ) A energia do sistema é maior, mas ainda insuficiente para que ocorra uma colisão efetiva.

( ) A energia, nesse ponto, é suficiente para a reação. Dá-se aqui a formação de um estado de transição.

( ) As moléculas do produto (AB) estão definitivamente formadas.

( ) As moléculas reagentes (A₂ e B₂) não possuem energia suficiente para reagirem.

Marque a sequência correta.

Os ácidos estão muito presentes no organismo humano. Muitos são fornecidos pela alimentação, como frutas cítricas, nas quais se encontram os ácidos cítrico e ascórbico (vitamina C).

São alguns dos ácidos mais comuns na química do cotidiano das pessoas:

- Ácido clorídrico (HCl) (Ka !$ \approx !$ 10⁷): reagente muito usado na indústria e no laboratório, é encontrado no suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão.

- Ácido fosfórico (H₃PO₄) (Ka = 7,5 × 10^-3): usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar.

- Ácido carbônico (H₂CO₃) (Ka = 4,6 × 10^-7): as águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescantes) graças a esse ácido, formado na reação do gás carbônico com a água.

- Ácido fluorídrico (HF) (Ka = 6,8 × 10^-4): utilizado em tratamento de água de abastecimento público com o objetivo de combater cárie dentária, possui a capacidade de corroer o vidro, sendo, por isso, armazenado apenas em frascos de polietileno.

Sobre esses ácidos, é correto afirmar:

Diariamente, várias vezes, até sem que se perceba, realiza-se o processo de diluição de soluções. Em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o Técnico Químico precisa preparar diversas soluções com concentrações conhecidas.

Sobre a diluição das soluções, analise as afirmativas.

I - Diluir uma solução significa diminuir sua concentração (diluição e concentração são processos opostos).

II - A retirada de solvente de uma solução deixa-a mais diluída, uma vez que é aumentada a relação soluto-solvente.

III - Um litro de determinado suco tem 42 g de soluto; diluindo-o a 3 litros com água, a concentração passa a ser de 14 g/L, mas, nessa solução, a massa do soluto permanece inalterada.

IV - Uma substância química preparada em uma diluição de 1/100 (1:100) v/v indica que um frasco de 100 mL contém 1 mL da substância (soluto) e 100 mL do solvente.

Está correto o que se afirma em

Em um recipiente fechado, certa massa de carbamato de amônio sólido (NH₂COONH₄) decompõe-se em amônia (NH₃) e dióxido de carbono (CO₂), ambos gasosos. A massa da NH₃ formada nessa reação de decomposição é igual a 17 gramas.

Nessas condições, sobre essa reação, pode-se afirmar:

Na presença do oxigênio do ar, o monóxido de nitrogênio (NO) oxida-se rapidamente a dióxido de nitrogênio (NO₂), um gás de coloração vermelho-tijolo. Uma vez formado, o dióxido de nitrogênio produz, em ambiente fechado, o tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) e entra em equilíbrio com este de acordo com a equação N₂O₄ !$ \leftrightharpoons !$ NO₂. A 150ºC, o valor da constante de equilíbrio para esse equilíbrio gasoso é igual a 3,2. Na mesma temperatura, os valores das concentrações desses gases são apresentados a seguir, em quatro sistemas diferentes.

Dentre os sistemas dados, o único que se encontra em equilíbrio é o

A solubilidade dos sais em água pode ser estabelecida pela quantidade máxima de soluto numa solução saturada a uma dada temperatura.

O gráfico a seguir mostra a variação da solubilidade de um dado sal na água em função da temperatura.

A partir das informações do gráfico, assinale a afirmativa correta.