Qual dos sais abaixo tem o caráter mais ácido?

Sobre a molécula do OF₂ podemos afirmar corretamente:

Para que sejam quebradas todas as ligações do metano (CH₄) são necessários 1656kJ/mol e para quebrar todas as ligações do propano(C₃H₈) são necessários 4006kJ/mol. A partir desses dados marque a opção que tem o valor mais aproximado da entalpia media da ligação C − C.

Qual das espécies químicas abaixo tem a ligação nitrogênio-nitrogênio mais curta?

Uma determinada substância hidratada tem a fórmula MgSO₄ × XH₂O. Quando 350g desse composto é aquecido em uma estufa ocorre a remoção de todas as moléculas de água. Se o vapor liberado por este aquecimento exerce uma pressão de 160atm em um recipiente de volume igual a 2,0L a uma temperatura de 127ºC, calcule o valor de X e marque a opção que apresenta este valor. (use as seguintes massas molares: Mg = 24,0 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1,0 g/mol). (Use R = 0,08atm × L × mol⁻¹ × K⁻¹).

A nicotina presente nos cigarros é um alcaloide que produz uma dependência química aos adeptos do tabagismo. Em uma análise elementar, um estudante de química realizou a combustão de 8,1g de nicotina e teve como produto 22,0g de dióxido de carbono (CO₂), 6,3g de água (H₂O) e 1,4g de nitrogênio (N₂). A partir destes dados experimentais, e da reação química não balanceada, marque a opção que contém a formula mínima da nicotina. (Use as seguintes massas molares: O = 16 g/mol, H = 1,0 g/mol, C = 12 g/mol e N = 14 g/mol).

C_xH_yN_z + O₂(g) !$ \Rightarrow !$ CO₂(g) + H₂O(g) + N₂(g)

O monóxido de carbono (CO) é um gás venenoso. Este gás quando atinge uma concentração de 8,0 × 10² ppm por volume de CO é considerado letal aos seres humanos. Calcule o volume, em litros, ocupado pelo monóxido de carbono em um ambiente fechado com as dimensões de 15m de comprimento, 2,6m de altura e 4,0m de largura de forma que esta concentração letal seja atingida. Marque a opção que corresponde o valor aproximado deste volume.

Os ácidos e as bases, duas classes importantes de compostos, têm algumas propriedades em comum. Soluções de ácidos e de bases, por exemplo, podem mudar a cor de pigmentos vegetais.

O suco de repolho é normalmente roxo azulado, ao adicionarmos ácido, ele se torna mais vermelho. Já a adição de uma base produz uma cor amarela. A explicação para esse fenômeno é que o repolho roxo contém pigmentos, as antocianinas, que são capazes de alterar sua estrutura e, consequentemente, a coloração de acordo com o meio ácido ou básico em que se encontram.

O resultado para um experimento, realizado à temperatura ambiente, em que substâncias ácidas (tubos 2 a 6) ou básicas (tubos 8 a 11) são adicionadas ao suco de repolho é mostrado na figura abaixo, de modo a reproduzir uma escala de pH alternativa.

https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/

Os tubos de numeração 3 e 10 são, respectivamente, substâncias com pH

Quando se coloca uma fruta bem madura em contato com outras mais “verdes”, estas amadurecem rapidamente. Isso ocorre porque a fruta madura produz e libera etileno, uma substância capaz de iniciar uma reação química na qual o amido da fruta é convertido em açúcar. Assim, o etileno liberado por uma fruta induz o amadurecimento noutra que esteja próxima. As bananas, peras, maçãs, pêssegos e melões, por exemplo, produzem quantidades mais elevadas e, por isso, são capazes de induzir um amadurecimento mais rápido que outras frutas.

O etileno é uma molécula bastante simples da família das olefinas, constituída por átomos de carbono e de hidrogênio (fórmula química: C₂H₄).

https://agracadaquimica.com.br/a-quimica-por-detras-do-amadurecimento-da-fruta/. (adaptado).

Para a substância indutora do amadurecimento de frutas, citada no texto, pode-se afirmar que é/tem

O ciclo do carbono corresponde à passagem de átomos de carbono presentes nas moléculas de gás carbônico disponíveis no ecossistema para moléculas que constituem os seres vivos (fotossíntese). Do ponto de vista químico é a transformação do gás carbônico (CO₂) e da água (H₂O) em glicose (C₆H₁₂O₆) e gás oxigênio (O₂).

A seguinte reação química representa essa transformação:

6 CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

O carbono presente do lado dos reagentes apresenta somente