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Com relação à química analítica, julgue o item que se seguem.
Os erros sistemáticos de medições podem ser minimizados com a calibração adequada da aparelhagem a ser utilizada.
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Uma operação realizada pelo Corpo de Bombeiros, a fim de impedir um grave acidente em uma caldeira de uma indústria de bebidas, possibilitou revelar que a água que alimentava a caldeira apresentou um índice de dureza de 250 ppm (partes por milhão) de CaCO3. Considerando que a densidade da solução (amostra) é 1 g/cm3, é correto afirmar que
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Parece consenso entre os educadores que as atividades práticas são ferramentas fundamentais para o processo de construção do conhecimento. Nesse sentido, o laboratório de ciências precisa oferecer condições e instrumentos para que parte dessas atividades possa ser desenvolvida.
A seguir apresentam-se diferentes tipos de vidrarias que são utilizadas rotineiramente em laboratórios de ciências.
Sobre essas vidrarias foram feitas as seguintes afirmações.
I - Balão de destilação utilizado em processos de destilação simples.
II - Erlenmeyer e é utilizado na dissolução de substâncias.
III - Condensador e sua função é resfriar vapores de líquidos.
IV - Dessecador e sua função está associada a evitar a hidratação de substâncias.
Quantas afirmações são corretas?
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Em algumas regiões brasileiras, o café faz parte de todas as refeições e uma das maneiras de prepará-lo é colocar a água no fogo juntamente com açúcar e o pó, até que seja formada a mistura desses componentes. Para que seja ingerido, basta passála pelo coador.
Considerando o preparo do café conforme essa descrição, assinale a opção correta.
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Recentemente, um britânico de 23 anos de idade morreu por overdose de cafeína (C8H10N4O2). Na necropsia, foi constatado que havia o equivalente a 70 latas de energético em seu organismo, sendo a dose de cafeína em cada lata equivalente a 30 mg.
Com base nessa situação e considerando-se \( M_{C_{8}H_{10} N_{4} O_{2}} = 194,19 g/mol \) a massa molar da cafeína e \( N_A = 6 \times 10^{23} mol^{-1} \), a constante de Avogadro, é correto concluir que o número de moléculas de cafeína ingeridas pelo britânico é
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Considerando-se que, para titular completamente 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), tenham sido utilizados 15 mL de uma solução 1,2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), conclui-se que a concentração em quantidade de matéria do ácido sulfúrico na solução analisada seria igual a
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A reação de decomposição da amônia (NH3) pode produzir hidrazina (N2H4) e gás hidrogênio (H2), conforme a equação química que se segue.
\( 2\,\,NH_{3(g)} \rightarrow N_2 H_{4(I)} + H_{2(g)} \)
Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (ΔHn, em que n = 1 ou 2):
\( N_{2(g)} + 2\,H_{2(g)} \rightarrow N_2 H_{4(I)}\,\,\,\,\,\triangle H_1 + 51 KJ/mol\\N_{2(g)} + 3\,\,H_{2(g)}\rightarrow 2\,,\,NH_{3(g)}\,\,\,\triangle\,H_2 = -92 KJ /mol \)
Nessa situação hipotética, considerando-se que \( M_{N_{2H_4}} = 32\,g/mol \) e \( M_{NH_{3}} = 17\,g/mol \) sejam as massas molares da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação tivesse sido de 100%, seria
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A partir das informações do gráfico precedente, que representa uma reação química genérica do tipo A + 2 B → AB2, processando-se com velocidade global constante, conclui-se que
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No teste de Scott, amplamente aplicado para a identificação do cloridrato de cocaína em campo e em laboratório como pré-teste (ou triagem), é utilizada uma solução de tiocianato de cobalto em meio ácido, que, na presença de cocaína (B), produz um complexo de cobalto II de coloração azul, conforme a equação a seguir.
Internet: https://www.scielo.br.
Considerando essas informações, assinale a opção correta.
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No acidente com césio-137, ocorrido em setembro de 1987 em Goiânia, o material radioativo foi encontrado em um aparelho de radioterapia abandonado e logo depois vendido em um ferro-velho. A amostra de cloreto de césio foi capaz de contaminar muitas pessoas e causou algumas mortes na cidade.
O decaimento radioativo do césio está representando no gráfico a seguir.
Considerando-se essas informações e sabendo-se que essa amostra radioativa deve ficar isolada por pelo menos 270 anos para que a massa restante (0,037 g) não represente um grande risco para a população, é correto inferir que a massa inicial da amostra contida no equipamento era
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