Para a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, dissolveu-se certa massa de biftalato de potássio em determinado volume de água destilada, adicionou-se três gotas de fenolftaleína e titulou-se com a solução de hidróxido de sódio a ser padronizada. Ao final, consumiu-se 12,0 mL da solução da base e, a partir desse dado, determinou-se que a sua concentração era igual a 0,098 mol L^-1. A equação química representativa do processo está demostrada a seguir.

!$ NaOH + KHC_8H_4O_4 \rightarrow NaKC_8H_4O_4 + H_2O !$

A massa, em gramas, do padrão primário utilizado na padronização da base foi, aproximadamente, de:

Os elementos que não podem entrar em contato com a água porque podem provocar uma explosão são

O objetivo de transformar as impurezas que se encontram em suspensões finas, em estado coloidal e algumas que se encontram dissolvidas em partículas que possam ser removidas pela decantação ou filtração chamamos de:

O processo de tratamento pelo qual a área de contato entre a água e o ar é aumentada, de modo a facilitar o intercâmbio ou troca de gases e substâncias voláteis entre a água e o ar é chamado de:

Sobre o tratamento da água, considere os itens abaixo e assinale a alternativa correta.

(1) Remoção de turbidez, de microrganismos e de metais pesados.

(2) Remoção de microrganismos patogênicos.

(3) Proteção da cárie dentária infantil.

(4) Acondicionar a água, de tal maneira a evitar efeitos corrosivos ou incrustrantes no sistema abastecedor e nas instalações domiciliares.

( ) Desinfeção

( ) Controle de corrosão

( ) Clarificação

( ) Fluoretação

A sequência correta é:

A titulação potenciométrica tem as seguintes características importantes:

Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio químico é submetido a uma perturbação por uma ação externa, tal sistema reagirá no sentido de se opor à perturbação sofrida, a fim de reestabelecer a condição de equilíbrio.

Considere o equilíbrio para a reação de formação da amônia (NH3(g)), num êmbolo, e marque a alternativa que representa uma ação que promova o deslocamento da reação, favorecendo a formação desse produto.

3H₂(g) + N₂(g) !$ \rightleftarrows !$ 2NH₃(g) ΔH° = -91,8 kJ

O óxido nitroso (N₂O = A) se decompõe em N₂ e O₂, segundo uma reação não elementar em fase aquosa da seguinte forma:

\( N_2O \rightarrow N_2 + { \large 1 \over 2} O_2 \)

A expressão para a velocidade de reação é dada pela expressão \( (-R_A) = { \large K_1C^2_A \over 1 + K_2C_A} \). Considerando a expressão, a ordem da reação em relação a N2O e a ordem total da reação são, respectivamente, as seguintes:

Considere uma titulação para determinação da concentração de H₂O₂ em uma amostra empregando como titulante uma solução padrão de KMnO₄. Sabendo-se que:

Volume de amostra = 25,00 mL

Concentração titulante = 0,20 mol.L^-1

Volume do titulante gasto = 15,0 mL

Reação balanceada: !$ 2 MnO_4{aq)}^- + 6 H_{(aq)}^- + 5 H_2 O_{2(aq)} =>2 Mn_{(aq)}^{+2} + 8 H+2 O_{(I)} + 5 O_{2(g)} !$

Assinale a alternativa que representa corretamente a concentração molar de H2O2 na amostra:

Na gravimetria por precipitação, o analito é separado de uma solução de uma amostra como um(a)