Uma determinada amostra foi pesada em três diferentes balanças. Os seguintes valores foram obtidos: (I) 0,03509 kg, (II) 35,09 g e (III) 35,0 g. Na análise dos valores, deve-se considerar que:

Em caso de derrame acidental de grande quantidade de ácido clorídrico, NÃO seria adequado:

O gás fosgênio !$ (COCl_2) !$ foi usado na 1ª Guerra Mundial como arma química. Quando inalado, reage com a água presente nos pulmões formando HCl causando graves danos aos pulmões o que leva à morte. A decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10^–3) a 527 °C.

!$ COCl_{2(g)}\,\,\triangle\,\,CO_{(g)} + Cl_{2(g)} !$

A decomposição do fosgênio é intensificada se:

Sobre os cuidados no laboratório, é INCORRETO afirmar:

Considere a titulação de 120 mL de Fe(II) 0,0100mol/L (tamponado a pH 1,0) com !$ Cr_2O_{7}^{2-} 0,0200\,\,mol/L !$ . Qual o potencial no ponto de equivalência.

Dados: !$ Cr_2O_{7}^{2-} + 14H^+ - 6e^- \gamma 2Cr^{3+} + 7H_2O\,\,\,\,\,\,E^ \circ = 1,360V\\Fe^{3+} + e \rightarrow Fe^{2+} !$

Na análise de Magnésio em uma amostra de água, um técnico de laboratório utilizou dois diferentes métodos analíticos. As análises feitas em triplicata, apresentaram os seguintes resultados:

Método A: 2,5 ppm; 2,4 ppm e 2,6 ppm
Método B: 3,0 ppm; 2,0 ppm e 2,5 ppm

Sabendo-se que o valor real para a concentração de magnésio na amostra é igual a 2,5 ppm, assinale a alternativa totalmente VERDADEIRA.

O alumínio é considerado o terceiro elemento mais abundante e se encontra na natureza na forma bauxita !$ (Al_2O_3) !$ . O alumínio puro é obtido pela eletrólise da bauxita em sal fundido. Se a indústria de produção de alumínio possui uma capacidade contínua de 10⁶ A, quanto tempo seria necessário para obtenção de 1 tonelada de alumínio puro !$ ( F= 96500\,C\,mol^{-1}) !$?

Sobre a Volumetria de Complexação é INCORRETO afirmar:

Assinale a alternativa correta com relação às técnicas de separação usadas no laboratório.

Qual o valor de x na fórmula !$ MgSO_4.xH_2O !$ se após o aquecimento de 5,00g de uma amostra impura (94,1% m/m) do composto foi produzido 3,00L de vapor d’água (volume molar gás = 22,4L)