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As equações para a pressão de vapor do NaF sólido e líquido com a pressão são, respectivamente, as seguintes:
Inp =
- 2,01lnT + 33,740 Inp = 
- 2,52lnT + 34,660 O calor de fusão, ∆H, do fluoreto de sódio (NaF), no ponto triplo, em KJ, é
Dado pressão na equação em (atm), temperatura na equação em (K) e constante dos gases R = 8,3144 JK-1 mol-1
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A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25ºC:
Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol
Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol.
Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:
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A seguir são apresentadas as entalpias de formação de alguns compostos. Analise-as
| Composto | Fórmula | ΔHformação (kJ/mol) |
| Metano (g) | CH4 | -74,5 |
| Etano (g) | C2H6 | -83,8 |
| Propano (g) | C3H8 | -104,7 |
| n-Butano (g) | C4H10 | -125,8 |
| n-Octano (g) | C8H18 | -208,8 |
| Etileno (g) | C2H4 | 52,5 |
| Etanol (g) | C2H6O | -235,1 |
| Água (g) | H2O | -393,5 |
| Dióxido de carbono (g) | CO2 | -241,8 |
SMITH, J. M.; VAN NESS, H. C.; ABBOTT, M. M.
Introdução à termodinâmica da Engenharia Química. 7 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2007. p. 514-515.
A partir da análise desses dados, é correto afirmar que
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Um vaso fechado, a 1 20°C, contém 0,55mol de fenol e 0,45mol de tolueno. Nessa temperatura, a pressão de vapor do fenol é 13,0kPa e a do metanol é 131,3kPa. Considerando que o sistema se encontra no ponto de orvalho, que a fase líquida se comporta como uma solução ideal e a fase vapor se comporta como uma mistura de gases ideais, a pressão no interior do vaso é
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O biodiesel é um biocombustível obtido principalmente a partir da reação de transesterificação de óleos vegetais ou gordura animal e álcoois como etanol ou metanol, sob ação de um catalisador. Apesar de se tratar de um combustível renovável e biodegradável, a produção de biodiesel pode gerar problemas ambientais relacionados ao descarte da glicerina formada como subproduto do processo. Atualmente, várias aplicações para a glicerina excedente da produção de biodiesel vêm sendo estudadas em diversas partes do mundo para minimizar o impacto da produção desse biocombustível. Com base na equação não balanceada (apresentada a seguir) que ilustra a reação de produção de biodiesel, indique qual deve ser a quantidade aproximada de glicerina gerada a cada tonelada produzida de biodiesel. (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
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Utilizando uma proveta de 10 mL com divisão de 0,1 mL e uma balança com fundo de escala de 0,001 g, um técnico de laboratório realizou medidas de volume e massa de algumas substâncias. Considerando o limite de erro dos instrumentos utilizados, indique a alternativa que apresenta valores corretamente expressos de medidas realizadas nesses instrumentos:
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Uma solução 5,0 x 10-4 mol L-1 de um complexo colorido apresentou uma absorbância de 0,308 a 594 nm em uma cubeta de 1 cm. A solução “branco”, feito de água destilada, teve absorbância de 0,018. Determine a absortividade molar (!$ ε !$) do complexo colorido, seguindo a Lei de Lambert-Beer.
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Uma carga contendo três lotes provenientes de fabricantes distintos de ácido sulfúrico foi adquirida por uma empresa do ramo de baterias automotivas. Segundo as normas de qualidade técnica desta empresa, devem ser recusados lotes de mercadorias cujos produtos apresentem o teor de pureza inferior a 90%. De cada lote, foram retirados 2,45 g das amostras e cada uma delas foi titulada em triplicata utilizando solução padronizada de NaOH. As médias das massas do NaOH, em gramas, consumidas no processo de neutralização das três amostras estão apresentadas a seguir:
|
Lote da mostra analisada |
Média das massas de NaOH consumidas na titulação / g |
| I |
1,76 |
| II |
1,65 |
| III |
1,83 |
Com base no resultado das análises realizadas, é CORRETO concluir que o(s) lote(s) de ácido sulfúrico adequado(s) às normas da empresa foi(foram) apenas o(s):
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Estudos epidemiológicos recentes apontam para uma diminuição na incidência de cárie dentária nos países desenvolvidos e em alguns países em desenvolvimento. Isto tem sido atribuído, em grande parte, ao processo de fluoretação da água destinada ao abastecimento público. Contudo, essa adição é feita de modo controlado para se evitar Fluorose, caracterizada por manchas causadas pelo excesso de flúor em contato com o esmalte dos dentes. Por isso, a concentração de íons fluoreto na água para uso doméstico não deve ultrapassar 5,0 x 10-5 mol.L-1.
Considerando que uma pessoa ingere por dia 2,5 litros de água proveniente do abastecimento público e com concentração de flúor no limite máximo permitido, é CORRETO afirmar que se ingere uma massa diária de íons fluoreto de:
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