Filtração é uma técnica aplicada na separação de sólidos suspensos (como precipitados) de meios líquidos, sendo a mais importante técnica na análise gravimétrica. No laboratório, o isolamento de precipitados, a filtração de borras após tratamento de resíduos contendo metais e a separação de produtos de síntese são exemplos muito característicos. Existem três tipos básicos de filtração: filtração a vácuo; filtração sob pressão positiva (um exemplo são os filtros-prensa de uso industrial); filtração por meio da ação da gravidade.

No caso da filtração a vácuo se utiliza o Kitassato, representado pela figura:

A medida e o controle do pH são usados em inúmeras reações de pesquisa em laboratórios; no estudo dos solos, pois o pH influencia na produção agrícola; no controle das águas para o consumo humano; no controle das águas de pisncinas etc.

Durante uma titulação podemos verificar a variação do pH da solução e construindo um gráfico teremos uma curva de titulação. A determinação da concentração de uma solução (solução problema) a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de:

Deseja-se determinar a concentração de uma determinada espécie química presente numa amostra de água natural, para saber se esta está contaminada. Para tal, coleta-se a amostra de água com todo o cuidado para se evitar contaminações. No laboratório, deve-se tomar 0,05 mL desta amostra para se realizar a análise.

Assinale a alternativa que apresenta o instrumento mais adequado para se recolher o volume necessário de amostra e o melhor equipamento para a quantificação da espécie química, que deve estar presente na água na ordem de !$ \mu !$g/L (ppb).

A técnica mais comum de se executar a calibração de um instrumento é chamada de

Uma solução padrão cuja concentração só pode ser determinada a partir de uma análise química é uma solução

Um espectrofotômetro pode ser representado de forma simples de acordo com o esquema abaixo:

Fonte !$ \rightarrow !$ monocromador !$ \rightarrow !$ amostra !$ \rightarrow !$ detetor !$ \rightarrow !$registrador

A função principal do monocromador no espectrofotômetro é a de

Na cromatografia, é desejável que um detector tenha as seguintes qualidades:

35 mL de solução aquosa 0,23 mo/L de CH₃COOOH são titulados com solução aquosa 0,20 mol/L de NaOH. O pH no ponto de equivalência da titulação é igual a: (Dados: pKa CH₃COOH = 4,74)

Os compostos de certos metais são volatilizados na chama de Bunsen, produzindo cores características. Os cloretos estão entre os compostos mais voláteis. O ensaio é conduzido com a imersão de um fio de platina em HCl concentrado e numa porção da amostra em exame, em seguida esse mesmo fio umedecido é levado à chama.

Em determinado ensaio, a chama produzida foi uma cor violeta característica de qual metal abaixo?

O número de átomos de oxigênio presentes em 400 g de CaCO3 é igual a:

(Dados: C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; N_av = 6 x 10²³)