Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

A adsorção com carvão ativado e a filtração rápida constituem tecnologias eficientes para a remoção de sólidos dissolvidos das águas para consumo humano e industriais.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

Os íons de metais pesados dissolvidos na água podem ser removidos por precipitação química com hidróxidos seguida de floculação e filtração.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

O tratamento de água para abastecimento público em ciclo completo consiste no processo de coagulação/floculação da água seguido de filtração rápida e desinfecção da água filtrada.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

O processo de coagulação química, uma das etapas do tratamento de águas para abastecimento público em ciclo completo, consiste na agregação, por meio de agitação, das partículas coloidais presentes na água, o que facilita a remoção dessas partículas pelos processos de sedimentação ou de flotação.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

O processo de coagulação/floculação, seguido de flotação por ar dissolvido, pode ser utilizado no tratamento de águas naturais com presença de algas e de águas com baixa turbidez e elevada cor.

O N₂O₄, muito utilizado como propelente de foguetes, pode ser produzido a partir da oxidação catalítica da amônia. Na fase gasosa, ele estabelece o seguinte equilíbrio:

N₂O₄(g) + calor \( \rightleftharpoons \) 2NO₂(g)

Considere que a reação de decomposição do N₂O₄(g) a N₂O(g) obedeça a uma cinética de primeira ordem; que as entropias padrão molares do N₂O₄(g) e do N₂O(g), a 25 ºC, sejam iguais a \( 304 \ J⋅ mol^{-1} ⋅ K^{-1} \) e \( 240 \ J ⋅ mol^{-1} ⋅ K^{-1} \), respectivamente; que, na temperatura \( T \), a constante de equilíbrio para a reação acima apresentada seja igual a 5,0; e que os gases apresentem comportamento ideal. Nessas condições, julgue o item a seguir.

Se for realizada a volume constante, a reação de decomposição do N₂O₄(g) a N₂O(g) absorverá mais calor do que se for realizada a pressão constante.

O N₂O₄, muito utilizado como propelente de foguetes, pode ser produzido a partir da oxidação catalítica da amônia. Na fase gasosa, ele estabelece o seguinte equilíbrio:

N₂O₄(g) + calor \( \rightleftharpoons \) 2NO₂(g)

Considere que a reação de decomposição do N₂O₄(g) a N₂O(g) obedeça a uma cinética de primeira ordem; que as entropias padrão molares do N₂O₄(g) e do N₂O(g), a 25 ºC, sejam iguais a \( 304 \ J⋅ mol^{-1} ⋅ K^{-1} \) e \( 240 \ J ⋅ mol^{-1} ⋅ K^{-1} \), respectivamente; que, na temperatura \( T \), a constante de equilíbrio para a reação acima apresentada seja igual a 5,0; e que os gases apresentem comportamento ideal. Nessas condições, julgue o item a seguir.

Durante a oxidação catalítica da amônia, o papel do catalisador é o de aumentar a taxa de colisão entre as moléculas dos reagentes, o que eleva a taxa de formação dos produtos.

Considere que a figura acima represente o diagrama pressão-composição para a mistura propano-butano na temperatura de 293 K. Considere, ainda, que o propano e o butano formem uma mistura ideal e que o GLP apresente frações molares de butano e propano iguais a 0,30 e 0,70, respectivamente. A partir dessas informações, julgue o item a seguir.

No GLP sob pressão de 2,0 bar e temperatura de 20 ºC, as pressões parciais do butano e do propano são iguais a 0,6 bar e 1,4 bar, respectivamente.

Considere que a figura acima represente o diagrama pressão-composição para a mistura propano-butano na temperatura de 293 K. Considere, ainda, que o propano e o butano formem uma mistura ideal e que o GLP apresente frações molares de butano e propano iguais a 0,30 e 0,70, respectivamente. A partir dessas informações, julgue o item a seguir.

À temperatura de 20 ºC e sob pressão de 6,0 bar, uma mistura com a composição global do GLP apresentará duas fases: fase líquida, com fração molar de propano inferior a 0,70, e fase gasosa, com fração molar de propano superior a 0,70.

O gás natural (GN) e o gás liquefeito de petróleo (GLP) são largamente empregados como combustíveis. O principal componente do GN é o metano (CH₄); já para o GLP, o principal componente é o propano (C₃H₈). Na tabela abaixo, são fornecidos parâmetros físico-químicos dessas substâncias.

¹entalplia padrão de combustão a 25 ºC
²entropia molar padrão a 25 ºC
³capacidade calorífica molar a pressão constante
⁴temperatura crítica

Na figura abaixo, é fornecida a curva do fator de compressibilidade (Z) do propano em função da pressão (p).

Com base nas informações acima, julgue o item a seguir.

De acordo com a terceira lei da termodinâmica, o propano, por apresentar maior massa molar, possui maior entropia molar que o metano no zero absoluto de temperatura.