A análise química gravimétrica consiste em determinar a quantidade de uma substância presente em uma amostra, convertendo-a num novo composto de composição definida e suscetível à pesagem. Durante este processo, é necessário eliminar substâncias interferentes e contaminantes. Os cálculos são realizados com base nas massas atômicas e moleculares do elemento em análise e a massa do precipitado, convenientemente processada. Assinale a afirmativa INCORRETA.

Para padronizar uma solução de KOH 0,25 M, foi utilizado 0,2469 g de biftalato de potássio, convenientemente diluído. Para essa massa de biftalato reagir com a solução de KOH e atingir o ponto de equivalência, foi necessário utilizar 4,75 mL da solução de KOH. Qual será a concentração, em mols/L, do KOH da solução padronizada?

(Considere: massa molar do biftalato de potássio = 204,23 g/mol.)

Assinale a afirmativa que NÃO está corretamente associada aos estudos reológicos.

Um complexo vitamínico informa em sua bula que cada comprimido contém a presença de certa quantidade de ferro. Foi dissolvido um comprimido em condições adequadas para que todo o ferro presente nesse comprimido fosse completamente dissolvido e também convertido em Fe⁺². Após, toda amostra foi titulada com 14,22 mL de uma solução padrão de KMnO₄ 1,8 x 10^-3 mols/L. Calcule a massa de ferro presente em cada comprimido do complexo vitamínico, sabendo-se que, para um adulto normal, a recomendação de ingestão mínima diária de ferro é de 8,00 mg. (Considere: massa molar do Fe²⁺ = 56 g/mol)

MnO^4– + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂

Para determinar a concentração de uma solução de NaOH desconhecida deve ser feita sua titulação com uma solução de HCI padrão. Assim, é necessário juntar água suficiente para completar 1000 mL de solução em 15,00 mL de HCl 6M. A seguir, é necessária uma solução com Na₂CO₃ convenientemente preparada. Dessa forma, foi encontrada a concentração padrão da solução de HCl que era 0,2548 mols/l. Feito isto, transferiu-se exatamente 50,00 mL da solução de NaOH de concentração desconhecida para um erlenmeyer que continha uma pequena quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína. A seguir, adicionou-se em uma bureta a solução de HCl 0,2548 mols/L e foi feita a titulação. Ao término do processo, observou-se que o volume de HCl gasto na titulação foi 19,25 mL. Qual é a concentração (mols/L) da solução titulada?

(Considere: massas molares HCl = 35,5 g/mol; NaOH = 40 g/mol.)

Para padronizar uma solução de H2SO4 de concentração 1 x 10^-2 mols/L com carbonato de sódio, conforme a equação H₂SO₄ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + CO₂ (aq) + H₂O (l), pesou-se uma massa de 0,0409 g de Na₂CO₃, adequadamente preparada e diluída em um erlenmeyer. Na análise, foram necessários 30,35 mL da solução de H₂SO₄ para que fosse encontrado o ponto de viragem da fenolftaleína. Qual o valor da solução-padrão do H₂SO₄?

(Considere: H₂SO₄ completamente ionizado e a massa molar 98,08 g/mol; Massa molar do Na₂CO₃ = 105,98 g/mol.)

Uma das formas de promover o tratamento de água para retirar as impurezas sólida é reter partículas no Al(OH)₃ aquoso, que apresenta um aspecto gelatinoso. Nas estações de tratamento, o Al(OH)₃ é produzido nos tanques que contêm a água a ser purificada, através da adição de Ca(OH)₂ e Al2(SO4)3 que reagem entre si e formam o Al(OH)₃. Numa estação de tratamento de água, foram utilizados 30,00 kg de Ca(OH)₂ comercial com 20% de impureza e excesso de Al₂(SO₄)₃. O valor da massa de Al(OH)₃ produzida no tanque é igual a

(Considere: massas atômicas (g/mol) Ca = 40,08; Al = 26,98; O = 16,00; H = 1,01; S = 32,02.)

Sobre os aspectos das deformações em sólidos, assinale a afirmativa INCORRETA.

Uma solução com exatamente 1,5000 g de sulfato de cobre foi tratada com excesso de cloreto de bário. O sal produzido foi corretamente tratado, lavado, transferido para um cadinho e mantido em estufa a 70°C, até que sua massa ficasse com um valor constante e igual a 19,5320 g. Após a massa se tornar constante, o cadinho e o sal foram calcinados em mufla e, a massa do cadinho e a massa do resíduo calcinado ficaram com 18,7735 g. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a porcentagem de água no sal formado e o número de mols de água de cristalização por mol do sal.

(Considere: massas atômicas (g/mol) Cu = 63,55; O = 16,00; S = 32,01; Ba = 137,33; Cl = 35,5; H = 1,01.)

Segundo o Vocabulário Internacional de Metrologia (VIM – 2008), grandeza adimensional significa grandeza de dimensão um; grandeza sem dimensão são aquelas em que todos os expoentes dos fatores correspondentes às grandezas de base, na sua dimensão, são zero. Sobre esse termo, é INCORRETO afirmar que