Uma amostra de soda cáustica pesando 0,200 g foi transferida para um erlenmeyer e totalmente dissolvida em água destilada. A seguir, a essa solução foram adicionados exatos 50,00 mL de solução padrão de HC!$ \ell !$ de concentração 0,12 mol/L (quantidade acima do necessário para a reação estequiométrica com o NaOH contido na soda cáustica). O excesso de HC!$ \ell !$ que não reagiu foi titulado por 20,00 mL de solução padrão de KOH de concentração 0,10 mol/L usando metilorange como indicador.

A porcentagem em massa (%pp) de NaOH na amostra de soda cáustica analisada é igual a

Dado
M(NaOH) = 40 g/mol

Considere as seguintes informações sobre a tabela de potenciais de redução para responder à questão.

Tabela de potenciais

Metal de sacrifício é aquele que se utiliza como proteção catódica com o objetivo de protelar a corrosão do metal que se quer preservar. O metal de sacrifício se oxida preferencialmente.

Dentre esses metais, aquele que pode servir de “metal de sacrifício” para uma tubulação de ferro é o

Considere as seguintes informações sobre a tabela de potenciais de redução para responder à questão.

Tabela de potenciais

É comum observar que muitos metais sofrem corrosão espontaneamente, sendo tal processo o resultado de uma reação de oxirredução.

O metal com maior facilidade para sofrer oxidação é o

Peróxido de hidrogênio se decompõe em água e gás oxigênio. Na presença de um catalisador, a sua decomposição é acelerada.

Uma amostra comercial de água oxigenada contém 0,090 mol de H₂O₂ em 100 mL. Um catalisador é adicionado a essa solução, e a decomposição total do peróxido se dá em dez minutos.

A velocidade média de decomposição do H₂O₂ em mol L⁻¹ s⁻¹ é igual a

Considere os procedimentos de uma análise gravimétrica com as seguintes informações contidas em um relatório: A 50,00 mL de solução aquosa contendo Fe³⁺ adicionou-se solução aquosa de hidróxido de amônio, em leve
excesso para garantir a reação completa do Fe³⁺.

!$ Fe_{(aq)}^{3+} + 3OH_{(aq)}^- \rightarrow Fe(OH)_{3(S)} !$

Depois de lavado, filtrado e calcinado, o precipitado formado na reação, pesou 0,480 g de Fe₂O₃.

Com essas informações, constata-se que a porcentagem massa por volume (g%mL) da espécie Fe³⁺ na amostra analisada é igual a

Dado
M(Fe) = 56,0 g/mol e M(Fe₂O₃) = 160 g/mol

Um êmbolo com pistão móvel, bem ajustado para evitar entrada ou saída de gás, contém gás nitrogênio ocupando o volume de 2,0 L a uma temperatura de 20 ºC e pressão de 1,5 atm.

Elevando a temperatura a 47 °C, reduzindo a pressão a 1,2 atm e se admitindo comportamento de gás ideal, o volume ocupado pelo nitrogênio será, em L, aproximadamente
igual a

Dado
Considere 0 °C equivalente a 273 K

Em um laboratório, há dois cilindros de aço. O primeiro contém gás hélio, e o outro, gás oxigênio. Ambos têm rigorosamente o mesmo volume e a mesma temperatura e comportamento de gases ideais.

Um técnico dispõe da informação de que o primeiro cilindro, ainda lacrado, contém 24 mol de He (no estado gasoso) na pressão de 30 atm. Observa que o gás do segundo cilíndro já foi utilizado e que a sua pressão é igual a 10 atm.

O técnico conclui, então, que a quantidade, em mols, de O₂ que ainda resta no segundo cilindro é, aproximadamente, igual a

Um sistema tampão é constituído pelo par ácido base !$ H_2PO_{4}^-/HPO_{4}^{2-} !$ em equilíbrio no meio aquoso:

!$ H_2PO_{4(aq)}^- + H_2O_{\ell} \rightleftarrows HPO_{4(aq)}^{2-} + H_3O_{(aq)}^+ !$

Sobre o deslocamento desse equilíbrio, constata-se que, na adição de

Nitrato de chumbo II e iodeto de potássio reagem em meio aquoso de acordo com a equação abaixo:

Pb(NO₃)2(aq) + 2 KI_(aq) → PbI_2(s) + 2 KNO_3(aq)

A 50 mL de solução aquosa de nitrato de chumbo II de concentração 6,62 g/L adicionam-se 50 mL de solução aquosa de iodeto de potássio, de concentração 3,32 g/L. Sendo a massa molar do Pb(NO3)2 igual a 331 g/mol e a do KI igual a 166 g/mol, a quantidade máxima aproximada, em mols, do precipitado iodeto de chumbo II que se forma é

A cada mês, uma indústria produz 500 kg de soda cáustica com 80% de NaOH.

A quantidade, em mols, de hidróxido de sódio produzido em 12 meses é