Considere o modelo no qual a luz pode ser tratada como uma onda eletromagnética para avaliar as afirmações a seguir.

I - O comprimento de onda da luz varia em função do índice de refração do meio em que se propaga.

II - A energia da luz é inversamente proporcional ao valor do seu comprimento de onda.

III - A constante de proporcionalidade que relaciona a frequência e o comprimento de onda da luz é a constante de Boltzmann.

Está correto APENAS o que se afirma em

Uma solução aquosa contém uma substância em uma concentração que a faz ter um valor de absorvância, em um dado comprimento de onda, no visível. Dilui-se essa solução com água e mede-se de novo o valor de absorvância em uma cubeta com caminho óptico cinco vezes maior, usando um comprimento de onda (também no visível) na qual a absortividade molar !$ (ε_λ) !$ é o dobro da usada para medir a absorvância da solução original.

Considerando que as medições foram feitas dentro da faixa de resposta linear, definida pela lei de Beer, e que a absorvância medida na solução diluída foi metade do valor da medida na solução original, a razão entre as concentrações da solução original e a solução diluída é

A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células utilizam esta substância como fonte de energia. Considere duas soluções (I e II) ambas formadas por água e glicose em concentrações diferentes. A solução I é constituída de 0,5 mol de glicose em 0,5 kg de água, e a solução II é constituída de 1 mol de glicose em 0,5 kg de água.

Sabendo-se que estas soluções encontram-se em recipientes fechados e sob as mesmas condições, então a(o)

Na determinação de traços de estrôncio (grupo IIA) em uma amostra em solução, utilizou-se a espectrometria de absorção atômica com chama. Sabendo-se que uma fração considerável do estrôncio se ioniza na chama acetileno/ ar, uma das estratégias adequadas para determinar o estrôncio é

A determinação da ferroína (complexo contendo Fe²⁺ e 1,10-fenantrolina na proporção de 1 para 1) é feita por espectrofotometria de absorção em 510 nm. Nesse comprimento de onda, foram obtidas as absorvâncias de quatro diferentes soluções padrões de ferroína, cujos valores líquidos (já corrigidos pelo valor do branco) foram graficados em função da concentração de ferro, conforme tabela a seguir.

Concentração de ferro em !$ \mu g/g !$	5,0	10,0	15,0	20,0
Absorvância	0,40	0,80	1,20	1,60

A análise de uma amostra de sangue produziu os seguintes resultados para colesterol: 241, 243, 245 e 247 mg/dL.= Considere que a distribuição dos dados tende à normalidade com t = 4,5 para 3 graus de liberdade e com 98% de limite de confiança e que o desvio padrão dos resultados é 2,6.

Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo da maior concentração admitida para o colesterol na amostra é

A chama é um reservatório de átomos muito usado na espectrometria de absorção atômica.

Para se quantificar um metal de interesse, introduzindo a amostra na chama a partir de uma solução, deve-se

Utilizando os princípios da volumetria de neutralização em meio aquoso, adicionou-se lentamente, a partir de uma bureta, solução padrão de ácido clorídrico 0,10 mol/L em um frasco Erlenmeyer, contendo 25,00 mL de solução de hidróxido de amônio, !$ HC\ell_{(aq)}+NH_4OH_{(aq)} \longrightarrow H_2O_{(\ell)}+NH_4C \ell_{(aq)} !$, até se atingir o ponto estequiométrico.

Metilorange foi usado como indicador do ponto final da titulação, e o volume estequiométrico da titulação foi 40 mL da solução de !$ HC\ell !$.

A concentração da solução de hidróxido de amônio, em mol/L, é igual a

Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de !$ FeC\ell_3 !$. Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:

A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).

!$ Fe^{3+}\, _{(aq)}+ 3 \, OH^- \, _{(aq)} \longrightarrow Fe(OH)_{3(s)} !$ Reação I

Considere uma quantidade de gás hélio contida em um balão de borracha que ocupa um volume V₁, sob uma pressão P₁.

Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é