Analise as afirmações a seguir, relacionadas com o estudo das propriedades coligativas das soluções.

I – A tonometria é o estudo da elevação da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

II – A ebuliometria é o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

III – A criometria é o estudo da elevação da temperatura de congelamento de um líquido, ocasionada pela

dissolução de um soluto não volátil.

Está correto APENAS o que se afirma em

Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não permeável à glicose e à sacarose). Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido das soluções, sendo que o nível de líquido da solução de glicose foi reduzido pela metade e o da solução de sacarose dobrou.

Diante do ocorrido, conclui-se que a solução

O comportamento de um determinado gás é descrito pela equação de estado !$ P(\overline{V}-b)=RT !$, onde !$ \overline {V} !$ é o volume molar do gás, |R é a constante universal dos gases e b é uma constante. Defina-se !$ \gamma !$ como a razão entre as capacidades caloríficas desse gás a pressão constante !$ (C_P) !$ e a volume constante !$ (C_V) !$, ou seja, !$ \gamma=\large{C_P \over C_V} !$.

Se !$ (C_V) !$ é constante, então a energia interna desse gás é função da(o)

Um sistema é levado de um estado inicial (1) a um estado final (2), ao longo de uma trajetória A , onde 100 joules de calor fluem para dentro do sistema, e o sistema realiza 40 joules de trabalho. Se esse sistema for levado do mesmo estado inicial (1) ao mesmo estado final (2) ao longo de outra trajetória B , na qual o trabalho realizado pelo sistema é de 20 joules, a quantidade de calor, em joules, que flui para dentro do sistema ao longo da trajetória B será de

Óleo de motor escoa a uma taxa de 0,0366 kg/s através de um tubo com 3,66 cm de diâmetro interno e 5,49 cm de diâmetro externo. O tubo é imerso em um tanque agitado cheio de água mantida à temperatura constante de 25 ºC. O óleo entra no tubo a 80 ºC e sai a 40 ºC.

Se a média logarítmica da diferença de temperatura é igual a 30 ºC, para o escoamento interno, e a condutividade térmica é 0,2 Wm⁻¹K⁻¹, o comprimento do tubo, em m, é

Dados: calor específico do óleo: 1.800 J kg⁻¹ K⁻¹

calor específico da água: 4.200 J kg⁻¹ K⁻¹

número de Nusselt = 3,66

!$ \pi=3 !$

Um trocador de calor CT 1-2 é usado para resfriar a água que escoa pelo interior de 50 tubos de aço-carbono. O ar, que entra no trocador a 15 ºC, é o fluido usado para resfriar a água que entra no trocador a 90 ºC. As taxas mássicas da água e do ar são, respectivamente, 10 kg/s e 16 kg/s, e a eficiência do trocador de calor é igual a 0,2. A taxa de calor trocado entre o ar e a água, em kW, e a temperatura de saída do ar, em ºC, são, respectivamente, iguais a

Dados: calor específico da água: 4.180 J kg⁻¹ K⁻¹

calor específico do ar: 1.000 J kg⁻¹ K⁻¹

!$ \pi=3 !$

Uma amostra de 20 mL de sulfato de ferro (II) e de amônio 0,1 M foi analisada por titulação potenciométrica com uma solução de sulfato de cério (IV) 0,1095 M, usando-se eletrodos de platina e de calomelano saturado.

Observando essa análise potenciométrica, analise as afirmativas abaixo.

I - O eletrodo de calomelano é um eletrodo de referência e é composto de mercúrio e cloreto de mercúrio (I), cobertos com uma solução de cloreto de potássio saturada.

II - Nessa análise potenciométrica, o cério se oxida a Ce³⁺, e o ferro se reduz a Fe³⁺.

III - Trata-se de uma potenciometria direta, e o eletrodo indicador é a platina.

Está correto o que se afirma em

Analise as afirmativas abaixo sobre as determinações analíticas quantitativas com base na Espectroscopia por Adsorção Molecular.

I - O método utilizado para a determinação quantitativa da concentração de uma substância através da absorção da radiação é baseada na Lei de Beer-Lambert.

II - A Lei de Beer é limitada a soluções diluídas porque considera que há interações dos centros absorventes com outras espécies presentes nestas soluções.

III - A Lei de Beer se aplica a soluções concentradas porque a interação entre as moléculas não afeta a distribuição de cargas na espécie absorvente, o que alteraria o coeficiente de absortividade molar.

IV - Desvios químicos da Lei de Beer ocorrem quando um analito se dissocia, se associa ou reage com um solvente gerando um produto cujo espectro de absorção é diferente do analito.

Está correto APENAS o que se afirma em

Um químico, responsável pela análise de metais em amostras sólidas, recebeu uma amostra de solo contaminado com cobre, cuja contaminação foi provocada por um vazamento de uma solução industrial altamente concentrada. Pesou-se 1 g (base seca) da amostra, a qual foi digerida em 10 mL de HNO₃ em forno de micro-ondas. Após a abertura, a amostra foi quantitativamente transferida para um balão volumétrico de 50 mL e avolumada. Em seguida, transferiu-se um volume de 5 mL para um outro balão volumétrico de 50 mL. Essa última amostra foi analisada em um Espectrofotômetro de Absorção Atômica (EAA) com lâmpada de catodo oco específico de cobre, obtendo-se média da medida da absorvância igual a 0,300.

Qual a quantidade de cobre na amostra, em mg/g, considerando a curva padrão igual a Abs = 0,006[Cu²⁺]?

Obs.: Abs = Absorvância coeficiente de correlação R² = 0,9999