O calor pode ser transmitido de diversas formas. Basicamente, os processos de transmissão de calor são:

A etapa de validação de um método analítico desenvolvido e/ou implantado deve realizar procedimentos para avaliar a adequação em relação à sua exatidão. Observe as afirmações a seguir.

I - Pode-se avaliar a exatidão do método analítico pela análise de um material de referência com valores certificados para as substâncias químicas de interesse e com matriz similar ao das amostras alvo das análises.

II - Pode-se avaliar a exatidão do método pela comparação do resultado obtido na análise de uma amostra, usando o método desenvolvido e/ou em implantação com o obtido com um método analítico de referência em estudos interlaboratoriais.

III - Pode-se avaliar a exatidão de um método que foi desenvolvido para analisar amostras complexas por meio da análise de amostras simples, preparadas no laboratório, com os padrões analíticos puros da espécie química de interesse.

Está correto APENAS o que se afirma em

Uma solução de uso farmacêutico tópico foi preparada disolvendo-se uma quantidade de substância farmacologicamente ativa (cuja absortividade molar é 1,0 x 10⁴ L .mol⁻¹.cm⁻¹ no comprimento de onda λ) em um solvente. Um volume de 1,00 mL dessa solução foi transferido para um balão de 10,00 mL, onde foi diluído com adição de solvente até a marca do balão. O valor da absorvância da solução, medida em um espectrofotômetro, usando cubta de quatrzo com 1,0 cm de caminho óptico, foi igual a 0,800 em λ.

Sendo o solvente totalmente transparente no comprimento de onda λ e as perdas de luz por absorção e espalhamento na cubeta desprezíveis, a concentração, em mol.L⁻¹, da substância farmacologicamente ativa na solução de uso tópico é

A equação de estado do gás não ideal de dióxido de carbono é dada pela expressão !$ { \large p +60 x10^6 \over \large \sqrt{T} x V x (V-30)} =92 x T !$ na qual

• p é a pressão dada em atm;
• V é o volume molar em mL/mol e
• T é a temperatura em K.

A massa específica, em g/cm³, do dióxido de carbono a P = 20 atm e T = 400 K, massa molar do CO₂ = 44 g/mol é

Cebola triturada é espalhada na bandeja do secador, formando uma camada com espessura de 20,0 mm. A cebola é submetida ao processo de secagem em condições de velocidade constante, sendo, posteriormente, embalada e comercializada. Somente a superfície superior dessa camada é exposta ao ar quente utilizado nesse processo. A taxa de secagem durante o período de velocidade constante é de 3,0 kg.h⁻¹.m⁻². A razão entre a massa de cebola seca e a área da superfície exposta à secagem é de 30,0 kg de sólido seco por 1,0 m² de superfície exposta.

Qual o tempo necessário, em horas, para reduzir o teor de umidade livre inicial de 0,55 para 0,05 de uma camada de cebola triturada com espessura de 40,0 mm, usando as mesmas condições de secagem, com ar quente escoando pelas duas superfícies (superior e inferior) da bandeja de cebola?

Considere as observações a seguir que abordam processos de refrigeração e liquefação.

I - O coeficiente de performance de um refrigerador assume valor entre 0 e 1 e é definido como !$ { \large |Q_F| \over \large W} !$, onde Q_F é o calor absorvido na menor temperatura, e W é o trabalho elétrico gasto no compressor.

II - A necessidade mínima de potência de um refrigerador de Carnot, que deve absorver calor a uma taxa de 100 kJ . s⁻¹ de uma fonte fria a 38 ºC e liberar calor para uma fonte a 100 ºC, é, aproximadamente, igual a 45 kW.

III - Transferência de calor à pressão constante, expansão em uma turbina com geração de trabalho e processos de estrangulamentos podem ser utilizados na liquefação de gases.

Está correto APENAS o que se afirma em

Um frasco contém solução aquosa de sulfato de cobre II. Com auxílio de pipeta volumétrica, transferem-se 50,0 mL dessa solução para um frasco Erlenmeyer e adiciona-se iodeto de potássio em excesso para garantir a reação completa como indicado:

2 Cu²⁺ + 4 I− → Cu₂I₂ + I₂

O I₂ formado na reação foi titulado com exatamente 20,0 mL de solução 0,100 mol/L de tiossulfato de sódio:

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

Levando-se em conta as reações que ocorrem e as medidas do experimento, a concentração original de Cu²⁺ na solução aquosa de sulfato de cobre II, em g/L, é

M(Cu) = 63,5 g/mol

Um problema sério encontrado nas refinarias e na produção de gás natural é a presença de ácidos nas correntes gasosas. A fim de eliminar esse tipo de contaminantes, é necessário o uso de processo de absorção.

São processos absortivos utilizados em gás ácido os tratamentos