Julgue o item seguinte, a respeito de bombas.

Informações detalhadas sobre a capacidade e a pressão de descarga que se deseja são suficientes para realizar corretamente a escolha de uma bomba a ser utilizada em um serviço específico.

Os principais reatores ideais com escoamento contínuo são o reator contínuo de tanque agitado (CSTR), o reator com escoamento pistonado (PFR) e o reator em batelada.

O reator com escoamento pistonado caracteriza-se pelo escoamento ordenado do fluido, o que favorece a mistura entre os elementos do fluido.

Acerca da operação de filtração, julgue o item que se segue.

A velocidade !$ V_s !$ do fluido que permeia o meio filtrante com formação de torta incompressível pode ser determinada por meio da equação

!$ V_S = {1 \over A} \Bigl ( {dV \over d \theta} \Bigr ) = { ( - \Delta P)_f \mathrm {g}_c A \over a \mu w V} !$

em que !$ dV/ d \theta !$ representa a taxa de filtração, !$ A !$, a área de filtração, !$ -\,\Delta\,P\,\mathrm\,{f} !$, a queda de pressão através do filtro, !$ a !$, a resistência específica do bolo, !$ \mu !$, a viscosidade do fluido, !$ w !$, o peso dos sólidos na suspensão de alimentação dividido pelo volume do líquido, !$ V !$, o volume de filtrado e !$ \mathrm\,{g}_c !$, o fator de conversão dimensional.

A lei de Stokes é corretamente representada pela equação \(Vt\,=\,{\,D^2_p\,\mathrm\,{g}\,(\rho_s\,-\,\rho\,f)\,\over\,\mu}\,=\,Vt\), em que \(Vt\) representa a velocidade do fluido, \(D_p\), o diâmetro das partículas, \(\mathrm\,{g}\) a aceleração da gravidade, \(\rho_s\), a densidade das partículas sólidas, \(\rho\,\mathrm\,{f}\), a densidade do fluido e \(\mu\), a viscosidade do fluido.

Julgue o item seguinte, a respeito de operações de sedimentação e centrifugação.

A velocidade de queda terminal \(Vt\) de partículas esféricas de diâmetro \(D_p\), no ponto de raio \(r\) em um campo centrífugo cuja velocidade angular é \(\omega\), é dada pela equação \(Vt = { r \omega ^2 (\rho_s - \rho_f) D^2_p \over 18 \mu},\) em que \(\rho_s\) representa a densidade das partículas sólidas e \(\rho_f\), a densidade do fluido e \(\mu\), a viscosidade do fluido.

Acerca de cinética de reações químicas, julgue o item que se segue.

Considere uma reação química representada pela seguinte equação: \(2 R\)\(P\), em que \(k_1\) representa a constante de velocidade da reação. Com relação a essa reação, é correto afirmar que ela é unimolecular e que sua lei de velocidade é dada por \(r_R = -k_1 [R]^2\), em que \(r_R\)r epresenta a taxa de reação.

Para uma reação em única fase entre os reagentes A e B, que gera os produtos R e S, segundo a equação \(a\) A + b B \(\rightarrow\)r R + s S, em que a, b, r e s representam os respectivos coeficientes estequiométricos, a taxa de reação em relação ao componente A, r_A, é dada pela expressão

\(r_A = { {1 \over V} { dn_A \over dt} },\)

em que \(n_A\)r epresenta a quantidade de matéria consumida de \(A\), \(V\), o volume da fase, e \(t\), o tempo.

A figura a seguir apresenta o diagrama de fases de uma substância. Nesse diagrama, o ponto triplo e o ponto crítico correspondem, respectivamente, às coordenadas (216,8 K, 5,11 atm) e (340,2 K, 72,9 atm).

As curvas que representam os pontos de equilíbrio entre as fases podem ser descritas pela equação de Clapeyron, \({dp \over dT} = { \Delta H_{tr} \over T. \Delta V_{tr}},\) em que \(p\), \(T\), \(\Delta H_{tr}\) e \(\Delta V_{tr}\) representam a pressão, a temperatura e as variações de entalpia e de volume durante a transição de fase, respectivamente.

à temperatura de 280 K, a pressão de vapor dessa substância é maior que 72,9 atm.

A figura a seguir apresenta o diagrama de fases de uma substância. Nesse diagrama, o ponto triplo e o ponto crítico correspondem, respectivamente, às coordenadas (216,8 K, 5,11 atm) e (340,2 K, 72,9 atm).

As curvas que representam os pontos de equilíbrio entre as fases podem ser descritas pela equação de Clapeyron, \({dp \over dT} = { \Delta H_{tr} \over T. \Delta V_{tr}},\) em que \(p\), \(T\), \(\Delta H_{tr}\) e \(\Delta V_{tr}\) representam a pressão, a temperatura e as variações de entalpia e de volume durante a transição de fase, respectivamente.

A partir do diagrama apresentado e com base na equação de Clapeyron, é correto inferir que

à pressão de 1 atm, a referida substância pode sofrer sublimação.