As balanças analíticas mais comuns permitem pesar reagentes químicos com precisão até a quarta casa decimal do padrão grama [0,00019g]. Contudo, algumas substâncias devem ser pesadas nestas balanças, pelo fato de serem deliquescentes ou eflorescentes. Em qual das alternativas, existe um exemplo de substância que não pode ser usada nestas balanças?

Um estudante recebeu uma amostra de vinagre comercial para determinar o percentual de ácido acético. Ele transferiu uma alíquota de 15 mL da amostra para um balão volumétrico de 100 mL e completou o volume com água deionizada. Em seguida pipetou uma alíquota de 20 mL da solução da amostra, transferiu para um erlenmeyer de 125 mL, adicionou 25 mL de água destilada e duas gotas de indicador. O volume gasto na titulação foi de 18,00 mL de NaOH 0,100 mol/L, padronizado previamente.

(Dados: massa molar do CH₃COOH = 60,0 g/mol).

Em relação à titulação acima apresentada, analise as seguintes proposições e assinale (V) para verdadeira e (F) para falsa.

( ) O percentual (m/v) de ácido acético, ou ácido etanóico, determinado no vinagre comercial analisado é de 3,6%.

( ) O indicador apropriado para ser empregado na titulação de ácidos fracos com bases fortes é a fenolftaleína.

( ) O hidróxido de sódio pode ser utilizado como padrão primário nas determinações de analitos que apresentam características ácidas, pois não é higroscópico e possui uma massa molar relativamente alta (40 g/mol).

( ) Em uma titulação ácido-base, o ponto de equivalência é aquele onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria da reação, sendo diferente do ponto final da titulação.

A seqüência CORRETA, de letras, de cima para baixo, é:

Numa análise gravimétrica, foram inicialmente efetuadas três pesagens da amostra, conforme os valores abaixo:

1ª pesagem: m₁ = 0,5132g

2ª pesagem: m₂ = 0,7109g

3ª pesagem: m₃= 0,4868g

Aplicando-se a técnica de pesagem para usar a massa com maior grau de aproximação da amostra, foi realizada, em seguida, a calcinação em forno mufla. Obteve-se uma massa calcinada de um óxido metálico X igual a 0,2600g, com perda do gás desprendido, além da umidade. O teor do óxido metálico da amostra é de:

Desejando-se preparar uma solução de NaOH decinormal e padronizá-la, titulando com solução de biftalato de potássio de mesma concentração, gastou-se 11,2mL da solução padrão primário na bureta, após descorar 10,0mL da solução do erlenmeyer contendo fenolftaleína.

A solução desejada de NaOH deve ser rotulada, ter data e o fator de correção f, cujo valor encontrado na titulação é igual a:

A análise de dados científicos pode ser precedida pela noção de grandeza ou dimensões. Considerando um copo comum, contendo água pura, à temperatura ambiente [= 25ºC], pode-se ter uma idéia da massa de água quando ocupa a metade do volume deste copo. Qual das alternativas reproduz de forma mais aproximada a ordem de grandeza?

Dois utensílios imprescindíveis em uma titulação no laboratório são:

Qual das técnicas a seguir é a mais apropriada para analisar o teor de alumínio no sangue de um indivíduo, sabendo-se que a presença deste elemento no sangue pode estar quantizada na ordem de p.p.b?