Qual dos seguintes reagentes NÃO deve ser armazenado próximo a ácidos?

Em uma titulação ácido-base, a concentração da solução titulante é expressa em:

Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:

Uma solução 0,01 mol/Lde CaCl₂ contém:

Durante a preparação de soluções ácidas, o técnico de laboratório deve obrigatoriamente utilizar:

No plano de monitoramento do Açude Epitácio Pessoa, o Laboratório de Análise de Águas precisa determinar metais pesados, agrotóxicos e cianotoxinas na água.
Considerando os princípios analíticos usuais para cada classe de analitos, assinale a alternativa CORRETA sobre a combinação método–analito mais coerente para um fluxo laboratorial de referência.

No monitoramento da potabilidade da água do Açude Epitácio Pessoa e da rede de distribuição, o Laboratório de Análise de Águas utiliza o método Colilert®/Quanti-Tray® para a detecção de coliformes totais e Escherichia coli. Esse ensaio emprega substratos cromo/fluorogênicos e fornece os resultados expressos em NMP/100 mL(Número Mais Provável).
Assinale a alternativa que descreve CORRETAMENTE o princípio do método.

Durante campanha de monitoramento da qualidade das águas do Açude Epitácio Pessoa, o técnico de laboratório observou os seguintes valores para uma mesma amostra de água bruta:

• Dureza total (DT) = 300 mg/Lde CaCO₃ (método 2340 C, EDTA) • Alcalinidade total (Alc) = 220 mg/Lde CaCO₃ (método 2320 B, titulação até pH≈4,5).
Com base nos conceitos analíticos, assinale a alternativa que descreve CORRETAMENTE a relação entre dureza e alcalinidade para esta amostra e em geral.

Durante a preparação e o fracionamento de amostras, o técnico precisa escolher o método de separação adequado conforme as características do material (sólidos suspensos, líquidos miscíveis, solutos dissolvidos).
Sobre extração, filtração e destilação, assinale a alternativa CORRETA.

No Laboratório de Análise de Águas, um frasco de ácido sulfúrico (H₂SO₄) estava sem rótulo. Para determinar sua concentração por titulação ácido–base, adotou-se o procedimento: (i) foram medidos 12,00 mL do ácido e diluídos a 250,0 mL em balão volumétrico; (ii) retirou-se 25,00 mL dessa solução diluída e titulou-se com hidróxido de sódio (NaOH) padrão de 32,0 g·L⁻¹; (iii) o consumo foi de 15,00 mL da solução de NaOH até o ponto final.
Sabendo que H₂SO₄ é diprótico (2 equivalentes por mol) e que 32,0 g·L⁻¹ de NaOH ≡ 0,800 N (base monoprótica), assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a normalidade do ácido no frasco original (antes da diluição).