A composição química do sedimento marinho é uma importante informação para investigações oceanográficas. No entanto, é preciso garantir a integridade das características químicas do sedimento do momento de sua coleta no campo até sua análise em laboratório. Assinale a alternativa que apresenta a forma correta de conservar amostras de sedimento destinadas a análises químicas.

Considere a realização de uma análise para a determinação de um parâmetro químico não volátil em uma amostra de sedimento úmido, com resultado expresso em mg/g de sedimento úmido. O que se pode inferir sobre o resultado dessa mesma análise na mesma amostra, caso o sedimento tivesse sido previamente liofilizado e o resultado expresso em mg/g de sedimento seco?

Durante uma campanha oceanográfica, foi coletada uma amostra de água do mar para análise de nitrato (NO₃⁻). O laboratório determinou uma concentração de 5,0 × 10⁻⁴ mol/L de nitrato dissolvido. Qual é a concentração de nitrato em mg/L na amostra?

Note e adote:
Massa molar (g/mol) : N = 14, O = 16

Durante o preparo de uma solução padrão em um laboratório para análise de compostos de interesse ambiental, é essencial utilizar vidrarias que garantam maior exatidão e precisão no volume medido. Considerando essa necessidade, assinale a alternativa que apresenta a vidraria mais adequada para elaborar uma solução com concentração precisa.

Assinale a alternativa que apresenta uma proveta.

Através da observação das fórmulas químicas C₆H₁₂O₆ (glicose), NH₃ (amônia), NaHCO₃ (bicarbonato de sódio), NaCl (cloreto de sódio), O₃ (gás ozônio), N₂ (gás nitrogênio) e H₂O (água), pode-se concluir que definimos substâncias simples e compostas. Sobre o assunto, analisar os itens.

I. As substâncias compostas são apenas: glicose, amônia e bicarbonato de sódio.
II. As substâncias simples são somente: gás ozônio, gás nitrogênio e água.
III. São substâncias compostas: glicose, amônia, bicarbonato de sódio, cloreto de sódio e água.
IV. São substâncias simples: gás ozônio e gás nitrogênio.

Está CORRETO o que se afirma:

O rótulo abaixo refere-se a um ácido com alto teor de corrosão denominado ácido sulfúrico. De acordo com as informações deste rótulo, analisar os itens.



I. Para preparar uma diluição para 10% de H₂SO₄ em 200mL de água destilada, seriam necessários 20,4mL da solução concentrada de ácido sulfúrico.
II. 2 mols de H₂SO₄ representam 1960g/mol.
III. Se a densidade do ácido sulfúrico é 1,88g/cm³ , em um litro de solução teríamos 1880g/L em concentração comum.

Está CORRETO o que se afirma:

O decaimento radioativo, ou desintegração radioativa, é o processo pelo qual um núcleo atômico instável perde energia e se transforma em um outro núcleo, mais estável, através da emissão de radiação. Existem vários tipos de desintegração. No exemplo a seguir de uma reação nuclear, um elemento químico emite uma partícula alfa e se transforma em outro elemento.

₈₈Ra^X → ⁸⁶Rn^Y + ₂ α^Z

Nessa reação, ficaram faltando os valores de X e Y dos elementos químicos, e Z da partícula alfa. Dessa forma, os valores de X, Y e Z dessa reação são, respectivamente, iguais a

A natureza fez uso intensivo da capacidade do cálcio em formar estruturas rígidas. Ele é encontrado na forma de carbonato de cálcio, CaCO₃ , na concha de moluscos, e na forma de fosfato de cálcio, Ca₃ (PO₄ ) ₂ , nos ossos e dentes. Grandes depósitos de calcário provêm de conchas e micro-organismos que se acumularam no leito dos oceanos há milhões de anos.
Quimicamente, carbonato de cálcio e fosfato de cálcio são classificados, respectivamente, como

O hidróxido de bário Ba(OH)2 , composto químico, conhecido como barita, é uma base forte, solúvel em água. É utilizado em diversas aplicações, como aditivo em lubrificantes e graxas, na fabricação de açúcar e sabão e como reagente em reações químicas.
Para produzir 1 mol de barita, são necessárias, respectivamente, as seguintes quantidades, em gramas, de bário, oxigênio e hidrogênio: