O nitrogênio forma diversos óxidos que interagem na atmosfera de forma variada. A seguir são dadas as equações termoquímicas envolvendo espécies nitrogenadas.

A variação da entalpia da reação 4 é igual a

Na combustão de 0,01 mol de um composto orgânico constituído apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio foram formados 0,12 mol de CO₂ e 0,08 mol de H₂O. Descobriu-se, por meio de outras técnicas analíticas, que a massa de oxigênio nesse composto corresponde ao dobro de massa de hidrogênio que ele contém.
A fórmula mínima desse composto é

A figura representa, esquematicamente, o poder de penetração das três principais emissões radioativas naturais em três diferentes materiais. 1 2 3 papel aço chumbo

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
As emissões radioativas 1, 2 e 3 são, respectivamente,

A molécula de oxigênio (O₂) apresenta comportamento paramagnético, sendo atraída por campos magnéticos, o que indica a presença de elétrons desemparelhados em sua estrutura.
A explicação para o comportamento paramagnético da molécula de oxigênio é dada pela teoria

A figura representa um diagrama das entalpias envolvidas na formação de uma solução aquosa a partir de um soluto sólido iônico cristalino.
A entalpia de solução (∆H_sol) é o resultado da soma da entalpia de rede cristalina (∆H_L) e a entalpia de hidratação (∆H_hid) 

(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)

A tabela apresenta os valores, em módulo, de entalpia de rede (∆H_L) e entalpia de hidratação (ΔH_hid) de alguns sais. 

(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)

O diagrama de energia da figura é compatível ao processo de dissolução do composto

A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (Valence Shell Electron Pair Repulsion ou VSEPR) é utilizada para prever a geometria molecular com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.
A representação AX₃E₂ (em que E representa par de elétrons não ligados) corresponde a uma molécula polar com formato de T, e um exemplo dessa molécula é:

As estruturas ressonantes são representações alternativas das ligações químicas de uma mesma molécula ou íon que não podem ser descritos adequadamente por uma única estrutura de Lewis e são mais bem representados por um híbrido de ressonância.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula de uma espécie química que tem uma forma híbrida de ressonância para representação de suas ligações químicas por meio do modelo de Lewis.

O frâncio é um elemento químico radioativo extremamente raro, sendo o segundo menos abundante na natureza, atrás apenas do astato. Enquanto o frâncio pertence ao grupo dos metais alcalinos, o astato integra o grupo 17 da tabela periódica.
Considerando as propriedades características dos elementos desses grupos, é possível prever que o íon frâncio apresenta um estado de oxidação estável _______________ e forma um óxido _______________. Além disso, um composto hipotético entre frâncio e astato teria fórmula mínima com proporção estequiométrica _______________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

A equação de reação não balanceada refere-se a uma síntese de um composto de vanádio utilizado como catalisador em reações orgânicas. 

A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V₂ O₅ é igual a

Os combustíveis renováveis têm ganhado destaque na matriz energética mundial devido à busca por alternativas sustentáveis aos combustíveis fósseis.
Um combustível considerado renovável é: