O composto CH₃ NH₂ interage com a água de acordo com a equação a seguir:

CH₃ NH₂ (g) + H₂O (l) ⇄ CH₃ NH₃ ⁺ (aq) + OH^– (aq)

Kb = 3,5 x 10^–4

Qual será o pH aproximado de uma solução CH₃ NH₂ com concentração de 0,2 mol/L?

Dados: no equilíbrio, a concentração de CH₃ NH₃ ⁺ é muito menor do que 0,2 mol/L; (0,7)^1/2 = 0,8 e log 0,8 = –0,096.

O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante:

\(​NH_4^+ (aq) + NO^-_2 (aq) → N_2(g) + 2H_2O(l)\)

Os resultados das velocidades iniciais da reação (Vi) estão apresentados na seguinte tabela:

[NH4+] (mol.L-1)	[NO2-] (mol.L-1)	Vi = Δ[NO2-]/Δt (mol.L-1.s-1)
0,0092	0,098	3,32 x 10-7
0,0092	0,049	1,66 x 10-7
0,0488	0,196	4,51 x 10-6
0,0244	0,196	2,25 x 10-6

Com base nesse estudo cinético, é correto afirmar que a constante da equação de velocidade (rapidez) dessa reação (k) apresenta as unidades

Foi preparada uma solução empregando-se as massas correspondentes a 0,1 mol de nitrato de potássio e 0,3 mol de nitrato de alumínio em um balão volumétrico de 100 mL.

A concentração de nitrato nessa solução é igual a

Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada quantitativamente em um balão volumétrico de 250 mL com água destilada e 2,5 mL de uma solução de H₂ SO₄ com concentração de 98% em massa e densidade de 1,98 g/mL.
A concentração da solução preparada, em quantidade de matéria, é de, aproximadamente,

Uma substância formada no processo de fabricação de vinhos tintos é constituída pelos elementos carbono, hidrogênio e oxigênio. A análise elementar de uma amostra dessa substância foi feita por análise por combustão em um equipamento representado no esquema da figura a seguir:




Uma amostra constituída por 2 x 10^–2 mols dessa substância foi analisada, e foram formados 8 x 10^–2 mols de CO₂ e 6 x 10^–2 mols de H₂O. A quantidade de oxigênio na amostra foi determinada indiretamente e correspondeu à mesma quantidade em mols de hidrogênio na substância.
A massa molar, em gramas, que corresponde a um mol dessa substância é

O tricloreto de arsênio (AsCl3 ) é preparado por meio da reação apresentada na equação a seguir:

4As₂ O₃ (s) + 3S₂ Cl₂ (g) + 9Cl₂ (g) → 8AsCl₃ (g) + 6SO₂ (g)

Ao serem misturados, em condições adequadas para a reação, 2,7 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de tricloreto de arsênio que poderá ser formada é igual a

Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada):

Pt(s)│Cr³⁺ (aq), Cr²⁺ (aq)||Cu²⁺ (aq)│Cu (s)

Nessa célula galvânica, nas condições-padrão,

A amônia e o oxigênio estabelecem, em compartimento fechado com pressão de 1 atm e 50 ºC, o equilíbrio reacional representado na equação a seguir:

4 NH₃ (g) + 3 O₂ (g) ⇄ 2N₂ (g) + 6H₂ O(l)

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que permite calcular a constante desse equilíbrio (Kc).

A teoria da ligação de valência (TLV) é um modelo que explica a formação de ligações químicas entre átomos. De acordo com essa teoria, os orbitais atômicos do átomo central formam um conjunto de orbitais híbridos que participam da ligação química.

No composto BF3, o conjunto de orbitais híbridos formado ao redor do átomo central de B é o

A figura a seguir representa a fórmula estrutural de uma molécula orgânica:

Nessa molécula, o átomo de hidrogênio que apresenta maior caráter ácido é indicado pela seta de número