A entalpia (∆H) é uma função de estado extensiva que representa a quantidade de calor trocada em uma transformação físico-química sob pressão constante. Para reações químicas, a variação de entalpia está diretamente relacionada à diferença entre as energias das ligações químicas dos produtos e dos reagentes. Considere as seguintes transformações, todas realizadas sob pressão constante e com energia térmica como única forma de troca com o meio:

I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol

II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol

III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.

IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol

Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

A compreensão das propriedades da matéria e suas interações com o ambiente é essencial para o diagnóstico e intervenção em sistemas naturais e antrópicos. Processos como a eutrofização de corpos d’água, a acidificação dos solos e o aumento da concentração de gases do efeito estufa são exemplos de desequilíbrios que envolvem transformações físico-químicas da matéria em escala ambiental. Considerando essa perspectiva sistêmica e integrada, avalie as afirmativas a seguir.

I. A solubilidade de compostos como nitratos e fosfatos influencia diretamente sua mobilidade no ambiente aquático, contribuindo para processos como a eutrofização, que se caracteriza pela proliferação excessiva de algas e pelo consequente consumo de oxigênio dissolvido;
II. A liberação de dióxido de carbono na atmosfera, decorrente da combustão de materiais orgânicos, altera o pH dos oceanos ao promover o aumento da concentração de íons hidrogênio, interferindo na calcificação de organismos marinhos;
III. O aumento da temperatura global e as mudanças climáticas associadas afetam propriedades físico-químicas da matéria, como a solubilidade de gases em líquidos, reduzindo a concentração de oxigênio em ecossistemas aquáticos e afetando a biodiversidade;
IV. Solos ácidos, resultantes de deposição ácida ou uso intensivo de fertilizantes, não alteram significativamente a disponibilidade de nutrientes, pois as reações de troca iônica independem do pH do meio.

Assinale a alternativa correta.

O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das soluções da equação de Schrödinger, permite compreender propriedades emergentes da matéria em diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos, orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o comportamento reacional dos elementos e a estrutura das moléculas.

Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

Assim como a fotossíntese, a respiração celular é um processo bioquímico fundamental à vida. Enquanto a fotossíntese converte energia luminosa em energia química armazenada em moléculas orgânicas, a respiração celular quebra essas moléculas, liberando energia utilizável pelas células. A equação global da respiração celular aeróbica pode ser representada por:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ +6H₂O + energia (ATP)

Com base na equação e na linguagem simbólica da Química, analise as afirmativas abaixo.

I. A linguagem química, ao expressar a respiração celular por meio de uma equação balanceada, evidencia o princípio da conservação da matéria, mas não permite interpretar os impactos energéticos ou ambientais do processo;
II. A equação, embora concisa, representa um conjunto de reações bioquímicas altamente reguladas, fundamentais à manutenção da homeostase celular nos organismos aeróbicos;
III. A relação entre glicose e oxigênio, expressa na equação, revela como os elementos químicos presentes nos alimentos e no ar atmosférico estão diretamente ligados à produção de energia vital para os seres vivos;
IV. A compreensão da respiração celular por meio da linguagem simbólica da Química permite associar o metabolismo humano a questões ambientais, como o aumento do CO₂ atmosférico e suas implicações no ciclo do carbono.

Assinale a alternativa correta.

O exame da água destinada ao consumo humano é de fundamental importância, uma vez que permite aferir a ausência ou não de micro-organismos ou substâncias químicas nela presentes, que podem ser prejudiciais à saúde das pessoas. A titulação com Nitrato de Prata é utilizada para determinar:

A equação química abaixo representa a combustão completa do metano: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O Se 8g de metano (CH₄) são queimados, qual a massa de dióxido de carbono (CO₂) produzida? (Dados: massas molares CH₄ = 16 g/mol, CO₂ = 44 g/mol).

As ligações químicas e as forças intermoleculares são responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias. Sobre esses conceitos, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__) As ligações iônicas ocorrem entre metais e ametais, formando redes cristalinas com altos pontos de fusão e ebulição.
(__) As forças de dipolo-dipolo atuam entre moléculas apolares e são responsáveis por interações fracas como as ligações de hidrogênio.
(__) As ligações covalentes ocorrem por compartilhamento de elétrons entre átomos, podendo ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade.
(__) As forças de London são as únicas interações presentes em substâncias apolares, resultando em pontos de fusão e ebulição mais baixos.

A sequência correta é:

A constante de ionização (K_a) de um ácido determina sua força e grau de dissociação em solução aquosa. Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__) Ácidos fortes possuem valores de K_a elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (K_ps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H⁺ adicionados.

A sequência correta é:

A espectrofotometria UV-Vis é uma técnica instrumental utilizada para a análise de substâncias que absorvem luz em determinados comprimentos de onda. Sobre a espectrofotometria UV-Vis, analise as afirmativas a seguir.

I. A absorbância de uma solução está relacionada à concentração do soluto, conforme a Lei de Beer-Lambert.
II. A espectrofotometria UV-Vis é aplicada apenas para compostos orgânicos, pois compostos inorgânicos não apresentam absorção significativa na faixa do ultravioleta.
III. A calibração do espectrofotômetro deve ser feita com um branco antes das medições, garantindo que a absorbância medida seja relativa apenas à substância em análise.

Está correto o que se afirma em:

As reações de oxirredução ocorrem com transferência de elétrons, sendo utilizadas em processos como pilhas, baterias e eletrólise. Sobre os princípios da eletroquímica, analise as afirmativas a seguir.

I. Em uma célula galvânica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo, gerando corrente elétrica espontaneamente.
II. A eletrólise é um processo espontâneo, no qual a corrente elétrica externa promove reações de oxidação e redução para decomposição de substâncias.
III. Em uma pilha de Daniell, o zinco atua como o ânodo, perdendo elétrons e sendo dissolvido na solução, enquanto o cobre recebe os elétrons no cátodo.

Está correto o que se afirma em: