Em relação à higiene e à segurança individual, coletiva e de instalações em um laboratório, julgue o item a seguir.

Produtos químicos podem ser armazenados em qualquer recipiente, desde que estejam segregados e identificados.

A análise de turbidez da água segue os padrões definidos pelas normas técnicas brasileiras (como a NBR 9898 e a Portaria GM/MS no 888/2021) e utiliza uma técnica instrumental denominada que mede a intensidade da luz por partículas presentes na amostra de água. No aparelho, os sensores se posicionam a graus da cubeta com a amostra.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas de concentração, aproximadamente, 10^–1 mol/L em um frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um precipitado.
Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.

A determinação de pH de amostras de água com uso de pHmetro e eletrodo de vidro é uma técnica amplamente utilizada em laboratórios de química analítica e ambiental. No entanto, com base em diversos fatores podem afetar a precisão do resultado dessas análises químicas, é correto considerar que

Durante a análise de água por ICP-OES, a amostra é convertida em aerossol e introduzida em um plasma de argônio a alta temperatura.
Nesse meio, ocorre excitação dos átomos presentes, que emitem radiação ao retornarem ao estado fundamental, o que permite

Um resíduo líquido destinado a descarte de um laboratório químico consiste em uma solução aquosa de piridina (C₅ H₅ N) com concentração 5,0 x 10^–4 mol/L.
Considerando que a constante Kb da piridina é aproximadamente 2 x 10^–9 , o pH dessa solução é, aproximadamente,

Na determinação da demanda bioquímica de oxigênio (DBO₅) a amostra de água é incubada em condições específicas por um período de 5 dias. O teor de oxigênio na amostra é determinado em dois momentos: antes da incubação, oxigênio dissolvido inicial (OD₀) e após a incubação, oxigênio dissolvido final (OD₅).
As determinações de OD₀ e de OD₅ podem ser feitas pelo método Winkler, um método titulométrico. Esse método baseia-se nas reações representadas nas equações a seguir.

2Mn²⁺(aq) + 4OH⁻ (aq) + O₂ (aq) → 2MnO(OH)₂ (s)
2MnO(OH)₂ (s) + 2I⁻ (aq) + 4H⁺(aq) → Mn²⁺ (aq) + I₂ (aq) + 3H₂ O (l)
I₂ (aq) + 2S₂ O₃ ²⁻(aq) → 2I⁻(aq) + S₄ O₆ ²⁻(aq)

No método Winkler, o agente titulante é uma solução padrão de e o indicador é . As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

Existem algumas formas para medir indiretamente o estresse biótico de uma planta quando submetida ao ataque de pragas ou à aplicação de um defensivo agrícola. Uma forma interessante é a avaliação da atividade de enzima peroxidase em um extrato vegetal dessa planta. Conhecendo essa atividade, sabe-se que quanto maior ela for, maior é a existência de combate às chamadas formas reativas de oxigênio, e, portanto, maior o estresse biótico devido ao combate à radicais livres que prejudicam a saúde da planta. Uma das formas de quantificar a atividade de peroxidase é pela reação do guaiacol com peróxido de hidrogênio (H₂O₂), catalisada pela enzima peroxidase do extrato vegetal, formando o tetrahidroguaiacol (guaiacol.4H₂O), cuja coloração castanha pode ser monitorada em espectrofotômetro a 470 nm, e é diretamente proporcional ao aumento de absorbância. Um ensaio foi realizado em cubeta de quartzo com volume igual a 5,0 ml por um período de 120 segundos, com o resultado sendo apresentado na tabela a seguir:

Reação:




Com base na reação, na equação, e na tabela, determine a atividade aproximada de peroxidase observada no ensaio, em (µmol de tetrahidroguaiacol gerado.min^-1).

Para realizar a análise de Carbono Orgânico no solo, pode-se utilizada a técnica de titulação de Dicromato de Potássio (K₂Cr₂O₇) em excesso com Sulfato Ferroso (FeSO4). Para isso, pesa-se 0,5000 g de solo, coloca-se em um frasco erlenmeyer, e adiciona-se 10,0 ml de solução de K₂Cr₂O₇ 1,25 mol.l-1 (reagente limitante), e 20,0 ml de Ácido Sulfúrico concentrado (H₂SO₄) (reagente em excesso). Aquece-se a solução com cuidado por um minuto em Bico de Bunsen a 150°C, deixa-se esfriar, e coloca-se a mistura em uma proveta com água destilada de forma a completar 100,0 ml de volume total. Então, após decantar o solo após aguardar 30 minutos, coletam-se 50,0 ml do sobrenadante em outro erlenmeyer, adicionam-se 3 gotas de indicador ortofenantrolina (que se torna vermelho na presença de íons Fe2+), e realiza-se a titulação com FeSO₄ 1,0 mol.l^-1, com Ácido Sulfúrico em excesso. Em um ensaio, observou-se na titulação o uso de um volume consumido de 27,0 ml de solução de FeSO₄ até a viragem do indicador. Para esse ensaio, o solo analisado tinha uma porcentagem em massa de carbono orgânico igual a aproximadamente

Reações:

Para medir a quantidade de fósforo presente em uma amostra de solo, primeiramente pesam-se 5,0000 gramas de solo (TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de solução ácida extratora Mehlich (0,05 mol.l^-1 de HCl e 0,025 mol.l^-1 de H₂SO₄). Após 24 horas, retiram-se 5,0 ml do sobrenadante e adicionam-se 45,0 ml de uma solução padronizada de ácido ascórbico (vitamina C) e heptamolibdato de amônio, que desenvolve coloração azul em 680 nm em espectrofotômetro com absorbância linearmente proporcional à concentração de fósforo. A curva-padrão para os 50,0 ml totais de solução sobrenadante + heptamolibdato de amônio é apresentada a seguir. Para uma amostra, observou-se uma leitura de absorbância de 0,350 no espectrofotômetro. Qual é a concentração de fósforo presente nesse solo?