Os métodos de análise térmica medem as variações que ocorrem em função da temperatura ou em função do tempo em uma determinada temperatura constante. Estes métodos vêm sendo amplamente utilizados em processos de caracterização. A termogravimetria avalia a variação de massa em função do tempo. Com relação ao calorímetro de varredura diferencial (DSC), é INCORRETO afirmar que:

O método Karl Fischer é muito utilizado e foi desenvolvido pelo alemão que dá nome à metodologia. O método é usado para quantificar:

A Cromatografia de Camada Delgada (CCD) é uma técnica de cromatografia usada para separar substâncias químicas de uma mistura em compostos individuais. Com relação a esta técnica podemos afirmar que:

As técnicas espectrofotométricas são fundamentadas na absorção da energia eletromagnética por moléculas, o que depende tanto da concentração quanto de suas estruturas químicas. Sobre a espectrofotometria de absorção no Ultravioleta-visível (UV-Vis), avalie se são verdadeiras ou falsas as afirmativas a seguir:
I. Os elétrons passam de um estado de maior energia para um de menor energia.
II. Ao selecionar o tipo de solvente para dissolver a amostra é preciso levar em consideração o Cut-Off do mesmo.
III. A conjugação de dois cromóforos resulta em um efeito hipsocrômico.
IV. Auxocrômo é um grupo funcional que não absorve na região ultravioleta, logo não interferindo na intensidade de absorção da molécula a que está ligado.
As afirmativas I, II, III e IV são respectivamente:

“Para obter resultados quantitativamente significativos sem as substâncias padrão dos analitos identificados, uma série de estratégias diferentes vem sendo desenvolvidas em análises não-direcionadas por cromatografia líquida acoplada à espectrometria de massas de alta resolução (LC-HRMS).” (KRUVE, A. Anal. Chem. 2020;92:4691-4699)
Segundo Kruve (2020), algumas das abordagens mais empregadas são as abaixo relacionadas, EXCETO:

A cromatografia a líquido acoplada à espectrometria de massas de alta resolução em instrumento híbrido com analisadores de massa quadrupolo e por tempo de voo (LC-Q-TOF HRMS) foi utilizada por Chakkar et al (2024) para a identificação e a caracterização de produtos de degradação do enasidenib (ver fi gura abaixo), Ingrediente Farmacêutico Ativo (IFA) de um medicamento aprovado em 2017 pela Agência Americana para Medicamentos e Alimentos (U.S. Food and Drug Administration, FDA), para terapia dirigida em pacientes com leucemia mieloide aguda recidivante ou refratária. Além disso, a avaliação de risco de N-nitrosaminas, prováveis agentes carcinógenos para humanos, segundo a Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer (IARC), foi realizada usando um ensaio de nitrosação modificado (NAP). (CHAKKAR et al. Rapid Commun. Mass Spectrom. 2024;38:e9696)


Fórmula estrutural do enasidenib. Fonte: Chakkar et al. Rapid Commun. Mass Spectrom. 2024;38:e9696.
Com base na estrutura apresentada e nas massas atômicas dos isótopos mais abundantes C=12,00000 u, N=14,00307 u, O=15,99491 u, H=1,007825 u, F=18,99840 u, Na=22,98977 u e K=38,96371 u, é INCORRETO afirmar que:

O ácido de Arrhenius é toda substância que em solução aquosa libera H+ . Embora esta seja a definição clássica dos livros didáticos do ensino médio no Brasil, ao nos debruçarmos sobre a obra de Arrhenius, nenhuma definição de ácido é oferecida. No entanto, a partir dos seus estudos de eletrólise é possível se inferir uma definição de ácido como toda substância que em solução aquosa produz H+ . A partir destas considerações e das equações abaixo, avalie as afirmativas I a V abaixo:

I. somente o HCl é um ácido de Arrhenius dentre os compostos HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3.
II. Al2(SO4)3 e NH4Cl não são ácidos de Arrhenius.
III. HCl e NH4Cl são ácidos de Arrhenius porque possuem H na fórmula, podendo liberar ou produzir H+ em solução aquosa.
IV. Os três compostos envolvidos nas reações - HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3 - são ácidos de Arrhenius.
V. O conceito de acidez e basicidade, além de sua importância organizacional na história da química, é um conceito relacional e, portanto, não deve ser determinado apenas pela classificação das substâncias em termos de funções (ácido, base, sal e óxido).
Das afirmativas acima, apenas:

Considerando que o a substância X possui massa molar de 90g, a molaridade de uma solução contendo 22,5g da substância X e cujo volume é 250mL é de:

O suco gástrico em nosso estômago é composto principalmente por ácido clorídrico (HCl). Determinados alimentos, algumas doenças ou até mesmo tensão nervosa, podem aumentar a quantidade de HCl no estômago e causar sensação de ardência. O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, quando entra em contato com o suco gástrico, leva a uma reação que neutraliza o meio. A massa, em gramas, de hidróxido de magnésio necessária para neutralizar o ácido clorídrico (HCl) contido em 150 mL de suco gástrico com concentração de HCl de 0,1 mol/L é:

Dado: massa molecular Mg(OH)2 = 58,3 g/mol.

Para que exista a ação do fogo é necessário que tenha a presença de combustível em sua composição e identifica-lo irá definir qual será a melhor maneira de iniciar o combate ao incêndio. Assinale a alternativa que descreve um material que pode ser considerado como combustível sólido para o fogo: