Um técnico em química resolveu identificar cilindros de gás nitrogênio usados no laboratório com diferentes notações.

Qual dos cilindros listados apresenta a maior quantidade de moléculas de N₂? (considere constante de Avogadro = 6 x 10²³ e volume molar = 22,4L)

Uma curva de calibração para determinação da concentração de um analito (mg.L^-1) por espectrofotometria foi construída a partir da análise de soluções padrão com concentrações conhecidas. Após a medição, os dados foram plotados e uma regressão linear pelo método dos mínimos quadrados forneceu a seguinte equação da reta:

y = 0,0160 x + 0,05 (R² = 0,9998)

onde o eixo y é absorbância e o eixo x a concentração.

Uma amostra desconhecida do analito foi analisada pelo mesmo método e apresentou uma absorbância de 0,370.

A concentração aproximada do analito na amostra desconhecida é

A semirreação presente em um eletrodo conectado a um eletrodo padrão de referência é:

Na medida experimental, temos [H₃AsO₄] = [H₃AsO₃] e o valor lido no voltímetro para o par H₃AsO₄/H₃AsO₃ é de 0,259 V.

Considere para equação de Nernst que  seja aproximadamente  e assinale a opção que mostra o pH da solução.

Observe as equações a seguir:

Assinale a opção que representa, respectivamente, a sequência das reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca.

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações

As fórmulas corretas para cada equação química, respectivamente são

Um eletrodo contendo a meia-reação:

Esse eletrodo é conectado a um eletrodo de referência Ag/AgCl (KCl sat.), cujo potencial padrão de redução é +0,197 V em relação ao EPH. Ao montar a célula eletroquímica, o potencial medido no voltímetro para o par Cu²⁺/Cu⁺ versus Ag/AgCl (KCl sat.) foi igual a -0,044V.

Determine o potencial padrão de redução do par Cu²⁺/Cu⁺ em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH).

Sobre o eletrodo de vidro utilizado na determinação de pH, analise as afirmativas:

I. O potencial do eletrodo de vidro depende da diferença de atividade de íons H⁺ entre a solução interna e a solução externa.

II. O eletrodo de vidro apresenta resposta linear ao pH, obedecendo à equação de Nernst.

III. A presença de altas concentrações de íons Na⁺ pode interferir na leitura, causando erro ácido.

Está correto o que se afirma em

O rótulo de uma marca famosa de leite integral UHT (tratamento térmico a alta temperatura) consta que em 200 mL do leite contém 240 mg de cálcio (Ca²⁺). Um analista procedeu com o tratamento de uma amostra com o mesmo volume de leite que consta no rótulo, oxidando toda matéria orgânica e solubilizando os íons Ca²⁺ para posterior análise gravimétrica com oxalato (C₂O₄^2-). O precipitado foi calcinado até estabilização da massa e o valor obtido foi de 0,2800 g. As equações abaixo representam as etapas da análise.

Sobre a conclusão da análise, é correto afirmar que o teor de cálcio determinado por gravimetria

Uma cartela de comprimidos de ácido acetil salicílico de uma marca famosa diz que cada comprimido contém 500 mg do medicamento. A fim de verificar a dosagem, um técnico em química dissolveu um comprimido em solução alcoólica, gotejou fenolftaleína e realizou a titulação com solução padronizada de NaOH 0,01 mol.L^-1 (fator de correção = 1,000) e consumiu 24 mL até o ponto final da titulação.

Com base na reação, a diferença percentual entre a massa informada na cartela e a medida experimentalmente é