A Química descritiva dos elementos representativos estuda as propriedades físicas e químicas, os padrões de reatividade e os compostos formados pelos elementos dos grupos principais da Tabela Periódica. A compreensão desses comportamentos é essencial para prever reações, aplicações industriais e implicações ambientais. Com base nesses aspectos, analise as afirmativas a seguir.

I.Os metais alcalinos apresentam elevada reatividade química, especialmente com água, formando hidróxidos fortemente básicos e liberando hidrogênio gasoso.

II.Os halogênios tendem a formar íons monovalentes negativos em compostos iônicos, em razão de sua elevada afinidade eletrônica.

III.Os elementos do grupo dos gases nobres são quimicamente inertes e não formam compostos em nenhuma condição.

IV.A acidez dos óxidos dos elementos representativos tende a aumentar da esquerda para a direita em um mesmo período da Tabela Periódica.

Está CORRETO o que se afirma em:

Em processos industriais e laboratoriais, compreender ligações químicas e conceitos de ácidos e bases é essencial para prever propriedades, reatividade e estabilidade de espécies inorgânicas e de coordenação. Considerando esses fundamentos, analise as afirmativas a seguir.

I.Compostos predominantemente iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática na rede cristalina.

II.Uma base de Lewis é, necessariamente, um doador de prótons, pois sua basicidade depende da presença de hidrogênio ionizável.

III.O aumento do caráter s de um orbital híbrido tende a aumentar a eletronegatividade do átomo nesse orbital, influenciando polaridade e acidez de ligações.

IV.Em um complexo de coordenação, o ligante atua como doador de par de elétrons ao metal central, formando ligação coordenada.

Está CORRETO o que se afirma em:

A análise da correlação entre a estrutura molecular e as propriedades químicas e físicas dos compostos orgânicos permite compreender e prever seu comportamento em diferentes contextos reacionais. Esses aspectos são determinantes para a escolha e a interpretação dos mecanismos das reações orgânicas.

Considerando esses fundamentos, analise as alternativas a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.

Bohr propôs que o elétron só pode se mover ao redor do núcleo em trajetórias circulares, em determinadas camadas ou níveis de energia. O elétron pode passar de um nível mais baixo para outro mais alto quando absorve energia externa. Também pode acontecer o contrário: o elétron perde energia, passando de um nível mais alto para outro mais baixo. Quando isso ocorre, o elétron emite energia na forma de:

“Em 1897, o físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940) comprovou a existência de partículas de carga __________ nos átomos. Essas partículas passaram a ser chamadas________.” Preenche corretamente as lacunas, respectivamente:

A Lei de Conservação das Massas, fundamental na Química, estabelece que, em um sistema fechado:

Retrata a quantidade de oxigênio requerida para estabilizar, através de processos bioquímicos, a matéria orgânica carbonácea. É uma indicação indireta, portanto, do carbono orgânico biodegradável.

Representa a concentração de ions de hidrogênio H+ (em escala antilogarítimica), dando uma indicação sobre a condição de acidez, neutralidade ou alcalinidade da água. A faixa é de 0 a 14.

Teste que mede o consumo de oxigênio ocorrido em função da oxidação química da matéria orgânica. O valor obtido é, portanto, uma indicação indireta do teor de matéria orgânica presente.

Capacidade da água em resistir as mudanças de pH caudadas pelas bases. É devida principalmente a presença de gás carbônico livre.