3974419 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: Avança SP
Orgão: SAAE Cerquilho-SP

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Químico
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Analise as afirmações a seguir sobre titulometria de neutralização, marcando V para verdadeiro e F para falso:

( ) A curva de titulação de um ácido forte com base forte apresenta ponto de equivalência em pH próximo de 7.

( ) A escolha do indicador ácido-base deve considerar o intervalo de viragem próximo ao ponto de equivalência esperado.

( ) Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, o pH no ponto de equivalência será inferior a 7.

( ) A precisão da titulação depende do uso de soluções padronizadas e da correta determinação do ponto final.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

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3974418 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: Avança SP
Orgão: SAAE Cerquilho-SP

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Químico
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Química Orgânica

Qual das opções a seguir descreve corretamente uma característica típica de uma série nitrogenada simples utilizada como base para compreender a estrutura de compostos orgânicos?

A

Possui apenas ligações simples entre átomos de carbono e nitrogênio, sem heteroátomos adicionais.

B

Apresenta um grupo amino (-NH2) ligado a um anel aromático ou acíclico, com a nitrogênio como parte do grupo funcional.

C

Contém o átomo de nitrogênio apenas em posição terminal, sem formar ligações com outros átomos.

D

Não pode formar ligações de hidrogênio com outras moléculas devido à ausência de pares eletrônicos livres.

E

Em todas as suas formas, o nitrogênio está sempre em estado de oxidação +5.

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3974416 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: Avança SP
Orgão: SAAE Cerquilho-SP

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Químico
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Técnicas de Laboratório

Na potenciometria, qual é o grande objetivo da mensuração de potencial em uma célula de referência com um eletrodo indicador?

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3974415 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: Avança SP
Orgão: SAAE Cerquilho-SP

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Químico
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Qual é a massa necessária de Na₂S₂O₃.5H₂O para preparar 2000mL de solução de concentração 0,1M? (massas atômicas: Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1).

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3973431 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FEPESE
Orgão: Pref. Joaçaba-SC

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Professor - Ciências
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FundamentosPropriedades das Substâncias

Assinale a alternativa que cita corretamente o nome da transformação da matéria do estado sólido para o gasoso

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3973430 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FEPESE
Orgão: Pref. Joaçaba-SC

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Professor - Ciências
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FundamentosPropriedades das Substâncias

Assinale a alternativa que cita corretamente como é classificada a propriedade química da matéria que tem a capacidade de retirar elétrons de uma substância.

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3970463 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: CETREDE
Orgão: Pref. Icapuí-CE

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Professor - Ciências
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Química Orgânica

Em química orgânica e isomeria, assinale a assertiva que apresenta a associação CORRETA entre par de compostos e tipo de isomeria predominante.

A

Álcool etílico e éter dimetílico com isomeria geométrica, sustentada por restrição rotacional em ligações simples de carbono.

B

2-buteno cis/trans com isomeria ótica, baseada em assimetria de carbono quiral em duplas ligações planas conjugadas.

C

Pentano e 2-metilbutano com isomeria de posição, envolvendo rearranjo de substituintes sobre o mesmo esqueleto principal.

D

Ácido butanoico e metil propanoato com isomeria de função, resultando de troca entre ácido carboxílico e éster em fórmulas moleculares idênticas.

E

1-propanol e 2-propanol com isomeria de função, relacionada a transformação de álcoois em aldeídos por reorganização estrutural direta.

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3970462 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: CETREDE
Orgão: Pref. Icapuí-CE

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Professor - Ciências
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Transformações Químicas e Energia

Em eletroquímica aplicada a pilhas didáticas, assinale a proposição que descreve corretamente processo e componentes.

A

Em pilha galvânica, cátodo sofre oxidação espontânea e elétrons seguem para o ânodo por diferença de potencial criada na ponte salina.

B

Em pilha galvânica, ânodo realiza oxidação, cátodo recebe redução e a ponte salina fecha o circuito iônico para manutenção de neutralidade.

C

Em dispositivos voltaicos, soluções aquosas atuam como isolantes elétricos e evitam migração de íons entre compartimentos metálicos.

D

Em arranjos de eletrodos inertes, queda de potencial surge por acúmulo de elétrons no eletrólito, direcionando cátions para o polo negativo.

E

Em semicélulas metálicas, fluxo eletrônico estabelece-se do eletrodo de maior potencial padrão para o de menor, definindo oxidação no cátodo.

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3970456 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: CETREDE
Orgão: Pref. Icapuí-CE

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Professor - Ciências
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Em soluções aquosas e mistura de concentrações, frascos de NaCl 2,0 mol/L e 1,0 mol/L são misturados em volumes iguais. Considerando volumes aditivos, qual a justificativa que apresenta a concentração final?

A

Concentração final em 1,0 mol/L, com soma de moles dividida por volume total duplicado pela mistura equivalente.

B

Concentração final em 1,5 mol/L, resultado da média aritmética das concentrações para volumes iguais da mesma substância.

C

Concentração final em 2,0 mol/L, preservando molaridade do frasco mais concentrado ao longo do preparo com diluidor aquoso.

D

Concentração final em 1,2 mol/L, proveniente de cálculo prático por média ponderada de massas molares dissolvidas.

E

Concentração final em 1,8 mol/L, refletindo adição de massas molares sem alteração efetiva do denominador volumétrico total.

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3970449 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: CETREDE
Orgão: Pref. Icapuí-CE

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FundamentosPropriedades das Substâncias

Sobre estrutura atômica e tipos de ligação em materiais comuns, qual a justificativa consistente com propriedades periódicas e interações químicas?

A

Elementos do mesmo período exibem raios atômicos crescentes da esquerda para a direita por expansão de camadas, favorecendo ligações metálicas mais extensas.

B

Compostos moleculares polares conduzem corrente elétrica em solução aquosa por transporte de elétrons entre moléculas em ligações covalentes.

C

Metais alcalinos apresentam baixa tendência a reações de oxirredução e permanecem estáveis ao ar em condições usuais de laboratório.

D

Compostos iônicos costumam apresentar pontos de fusão elevados e conduzem corrente em solução ou no estado líquido por mobilidade de íons.

E

Ligações de hidrogênio entre moléculas de gás carbônico determinam altas temperaturas de ebulição e forte coesão em sistemas atmosféricos.