Algumas reações químicas envolvidas no processo de formação de gás de síntese são representadas pelas equações termoquímicas a seguir.

I - C (s) + H₂ O (v) → CO (g) + H₂ (g) ∆H° = -28.000 cal mol^-1 II - CO (g) + H₂ O (v) → CO₂ (g) + H₂ (g) ∆H° = +9.400 cal mol^-1 III - C (s) + 2 H₂ O (v) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)

Considerando-se essas informações, a variação de entalpia, em cal mol^-1 , da equação termoquímica III é

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂ O₄ , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂ O₄ ^2- (aq) → MgC₂ O₄ (s)
Reação II: MgC₂ O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

A concentração, em g L^-1, de magnésio na amostra é

Dado massas molares: Mg = 24 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1

A reação química entre clorometano e a solução aquosa de NaOH a 60°C corresponde a uma reação de substituição.
A ordem global dessa reação e o principal produto orgânico formado são

Em uma célula eletrolítica, é realizada a eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio.
Nessa eletrólise, a substância simples formada no catodo é

Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água formando um ácido inorgânico forte.
A fórmula molecular desse ácido é

A análise dos componentes presentes em um depósito salino indicou a presença de nitrato de bário.
A fórmula química desse sal é

A protonação de uma amina biogênica requer absorção de calor, atingindo uma situação de equilíbrio no meio aquoso, como descrito na reação abaixo.

H₂ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₂(aq) + 2 H⁺ _(aq) ⇌ +H₃ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₃ ⁺ <sub>(aq)

Nesse sistema, verifica-se que o(a)</sub>

Considere o sistema de equações a seguir, que envolvem reações de hidrocarbonetos.

As substâncias X, Y e Z são, respectivamente

À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)

A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente,