Considere as duas semirreações abaixo:

Zn²⁺ _(aq) + 2e → Zn_(s) ; Eº = -0,76 V

AgBr_(s) + e → Ag_(s) + Br^- _(aq) ; Eº = +0,07 V

Com base nos seus potenciais padrões de redução, a reação global de oxirredução é

Um técnico recebeu um frasco contendo um cloreto de elemento alcalinoterroso (X) de aspecto cristalino e de coloração branca. Ele selecionou uma massa da amostra para solubilizar completamente em água e, em seguida, reagir com excesso de carbonato de potássio. O carbonato de X precipitado foi separado, seco e armazenado em um dessecador. Uma massa de 1,00 g desse carbonato foi aquecida, produzindo aproximadamente 0,223 g do gás CO₂ , conforme a reação a seguir.

XCO_3(s) → XO_(s) + CO_2(g)

Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,40 g mL^-1 e 40% de teor do soluto, em massa.
A concentração, em mol L^-1 , do hidróxido na solução é

Dado M(NaOH) = 40 g mol^-1

A decomposição do carbonato de cálcio produz CO₂ , como representado na reação termoquímica abaixo.

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g); ΔH⁰ = +179 kJ

Considerando-se o comportamento ideal do gás e o rendimento máximo da reação, a energia necessária, em MJ, para produzir 36 m³ de CO₂ , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é, aproximadamente,

Dado R × T = 24,4 atm L mol^-1 M = 10⁶

O dióxido de enxofre é um gás razoavelmente solúvel em água, sendo usado para a produção industrial de ácido sulfúrico. Uma matéria prima contendo enxofre elementar sofreu uma reação na presença de excesso de gás oxigênio, para formar 50.000 L do gás SO₂ , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e assumindo comportamento ideal dos gases, como mostrado na reação abaixo.

S_(s) + O_2(g) → SO<sub>2(g)

A reação do enxofre foi completa, e a massa da matéria prima era 80,0 kg.
A partir dessa informação, a percentagem, em massa, de enxofre elementar na matéria prima é, aproximadamente,</sub>


Dado R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

O 2-metil-pent-1-eno foi submetido a duas reações distintas. A primeira consistiu na reação desse composto com KMnO₄ em meio básico sob aquecimento, com posterior acidificação. Na segunda reação, o 2-metil-pent-1-eno foi submetido à reação com ozônio e posterior adição de zinco e ácido acético.
Quando se compararam os produtos obtidos em ambas as reações, constatou-se a formação de

No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu⁺², preparada por uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível.



Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu⁺² passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu⁺² na amostra inicial, em mol L^-1 , é

O cloro é um elemento químico que forma diferentes ácidos.
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao

Os métodos eletroquímicos que se baseiam na eletrólise realizada em tempo suficiente para a oxidação ou redução do analito, para um produto de composição conhecida, são a

Em uma análise por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível, a concentração do analito é 0,2 g L^-1 , o caminho óptico é 1,0 cm, e a absorbância determinada é 0,26.
Nessa análise, a absortividade do analito, em L g^-1 cm^-1 , é