Um processo industrial compreende três etapas, descritas pelas reações químicas a seguir:

I - Reação entre eteno e água em meio ácido.
II - Reação do produto formado em I com ácido clorídrico concentrado.
III - Reação do produto orgânico formado em II com benzeno catalisado por AlCl₃ .

O principal produto orgânico formado na etapa III é o

A atomização da amostra é uma etapa fundamental nas análises por espectroscopia atômica.
Essa etapa tem como objetivo a(o)

A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10^-2 mol L^-1 a 25°C.
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,

A constante de acidez do ácido fluorídrico é igual a 7 x 10^-4 a 25ºC.
Nessa temperatura, o pKa desse ácido é igual a

Dado log 7 = 0,85

Em relação aos tipos de cromatografia de líquidos de alta eficiência, o principal fator que caracteriza a cromatografia por partição é que a fase estacionária é um(a)

As análises por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível baseiam-se em duas grandezas: transmitância (T) e absorbância (A).
A relação entre essas grandezas é expressa por

Na reação do but-1-eno com cloreto de hidrogênio, o principal composto formado é o

Uma solução comercial de hidróxido de potássio teve sua concentração determinada mediante titulação com uma solução padrão de ácido clorídrico. Na titulação de 50 mL da solução alcalina, foram consumidos 36 mL de solução ácida na concentração de 0,1 mol L^-1 .
A concentração, em g L^-1 , de hidróxido de potássio na solução comercial correspondeu a, aproximadamente,

Dado massas molares: K = 39 g mol^-1, H = 1 g mol^-1, O = 16 g mol^-1

Em uma unidade industrial, bromoetano é produzido a partir da reação entre eteno e ácido bromídrico. O processo ocorre com rendimento de 80% e excesso de ácido bromídrico.
Nesse processo, a massa de eteno, em quilogramas, necessária para produzir 8.720 kg de bromoetano é igual a

Dado massas molares: C = 12 g mol^-1 , H = 1 g mol^-1, Br = 80 g mol^-1

Em uma análise, uma amostra de 2 g de carbonato de cálcio impuro reagiu com ácido clorídrico em excesso, de acordo com a reação química representada a seguir.

CaCO₃ (s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂ (aq) + H₂ O(l) + CO₂ (g)

Nessa análise, as impurezas presentes não reagiram e houve o completo consumo do carbonato de cálcio, com formação de 0,66 g de CO₂ .
O grau de pureza do carbonato de cálcio na amostra é igual a

Dado
massas molares: Ca = 40 g mol^-1,
C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1,
O = 16 g mol^-1, Cl = 35,5 g mol^-1