Em uma aula de química experimental, um aluno, utilizou uma capela para misturar cuidadosamente pequena quantidade de açúcar comum (sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁) com ácido sulfúrico concentrado. A mistura gerou mudança de cor no açúcar (escurecendo) e provocou liberação de gases, indicativo de que ocorreu reação química. Com base no relato acima assinale a informação verdadeira:

Uma importante reação química que efetivamente está relacionada com a transformação de óleos ou gorduras de origem vegetal ou animal é conhecida como reação de transesterificação. Devido a sua versatilidade essa reação é utilizada em muitos processos industriais, por exemplo, os processos de obtenção do tereftalato de polietileno (PET) para produção de garrafas de refrigerantes; obtenção de resinas alquídicas, usadas na composição das conhecidas tintas "a óleo"; e ainda na produção de biodiesel usado como combustível em veículos automotores. Marque a opção correta que, de forma geral, resume o processo da transesterificação:

Aproximadamente, quantos mililitros de H₂SO₄ 0,5 molar são necessários para dissolver 0,5 g de carbonato de cobre (II)? Considere as massas molares (g/mol): H=1; C=12; O=16; S=32; Cu=63,5.

O valor de H para a equação abaixo é -126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0 mol de NaOH são formados na referida equação química?

2Na₂O₂(s) + 2H₂O(l) !$ \rightarrow !$ 4NaOH(s) + O₂(g)

O alumínio reage com o ácido sulfúrico para formar sulfato de alumínio e hidrogênio. Qual é o volume de gás hidrogênio em litros (L) produzido a 300 K e pressão de 1,0 atm, quando 5,4 g de alumínio e 50,0 mL de ácido sulfúrico 5,0 M são misturados para a reação? Considere: massa molar do alumínio = 27; 0g=mol; R = 0; 082atm:L:mol^-1K^-1.

Uma solução aquosa incolor contém nitratos de dois metais, X e Y. Quando foi adicionada a uma solução aquosa de NaCl, formou-se um precipitado branco. Verificou-se que este precipitado era parcialmente solúvel em água quente para dar um resíduo P e uma solução Q. O resíduo P era solúvel em NH₃ aquosa e em excesso de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃). A solução quente Q deu um precipitado amarelo com KI. Os metais X e Y, respectivamente, são:

10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade do gás reagente reage com nitrogênio. Calcule as quantidades dos produtos em ambas as reações. Considere as massas molares: H = 1g=mol e Cl = 35; 5g=mol.

A adsorção, partição, afinidade, troca iônica e permeação em gel são os mecanismos possíveis em análises de cromatografia líquida. Por outro lado, na cromatografia gasosa somente os mecanismos de adsorção, partição e afinidade são aplicáveis.

Uma solução de tetraborato de sódio deca-hidratado (Na₂B₄0₇.10H,₂0) é preparada dissolvendo 382 g do tetraborato de sódio deca-hidratado em água em um balão de 1000 mL. A concentração do Sódio nessa solução é de 0,1 mol.L^-1,

Massas molares: Na= 23 g.mol^-1; O= 16 g.mol^-1; H= 1 g.mol^-1; B= 11 g.mol^-1,

Uma solução de NaOH foi preparada pela diluição de 5,0 g de NaOH em um balão de 500 mL completado com água. Para realizar a neutralização de 20 mL de uma outra solução de 0,05 mol.L^-1 de HCl foi necessário 4 mL da solução de NaOH previamente preparada.

Massas molares: Na= 23 g.mol^-1; O= 16 g.mol^-1; H= 1 g.mol^-1