Um procedimento analítico para obtenção de alumínio por eletrólise consistiu em passar uma corrente de 2,0 x 10³ A durante 30 minutos. Sabendo que a meia-reação de eletrodeposição do alumínio é Al³⁺(aq) + 3e^- → Al(s) e F = 96485 C mol^-1, a massa de alumínio, em g, depositada nesse processo foi de

A constante de equilíbrio para a formação de La(NO₃)₃·(n- C₄H₉O)₃PO a partir da solução aquosa de La(NO₃)₃ e (n- C₄H₉O)₃PO dissolvido em querosene é igual a 0,09 a 303 K. Considere uma mistura em equilíbrio com 2,5 mol do nitrato, 4,7 mol do fosfato e 0,7 mol do complexo quando são adicionados 5 mol do fosfato. Nesse caso, a quantidade, em mol, do complexo em equilíbrio será igual a

Para determinar a capacidade calorífica de um calorímetro de copo, 100 mL de água destilada, a uma temperatura de 26,6 oC, são misturados no calorímetro com 50 mL de água gelada que está a uma temperatura de 8,4 ºC. A temperatura final da mistura no calorímetro foi de 22,7 ºC. A capacidade calorífica da água é 1,0 cal g^-1 ºC^-1 e as densidades da água nas temperaturas de 26,6 e 8,4 oC são, respectivamente, 0,99663 e 0,99978 g cm^-3. Com base nesses dados, a capacidade calorífica do calorímetro, em cal ºC^-1, é igual a

O produto da epoxidação de um determinado alceno é apresentado a seguir.

A abertura desse epóxido, catalisada por ácido, com posterior neutralização, resultou no diol

Em frascos separados, o 1-metilcicloexeno passou por reações. No primeiro frasco, ele foi submetido a hidratação catalisada por ácido. No segundo frasco, ele foi submetido a hidroboração com BH3:THF e a uma oxidação em presença de peróxido de hidrogênio. Os produtos das reações em cada frasco são, respectivamente:

Para os compostos 1,1-dicloroeteno (a), (E)-1,2- dicloroeteno (b) e (Z)-1,2-dicloroeteno (c), a relação entre o momento dipolar líquido é:

O fármaco a seguir é indicado para controlar os níveis de colesterol no organismo. Essa é uma molécula que possui diversos estereocentros.

As configurações dos estereocentros destacados pelas letras a, b, c e d, respectivamente, são:

A principal etapa industrial de extração de ouro pode ser representada pela equação química não balanceada:

!$ Au(s) + KCN(aq) + O_2(g) + H_2O(I) \longrightarrow K [Au(CN)_2(aq) + KOH(aq) !$

O número de oxidação do ouro no complexo formado é:

As ligações de hidrogênio são desnecessárias em casos de

O difluoreto de dinitrogênio possui as formas isoméricas cis e trans. A hibridização dos átomos de nitrogênio em ambas as estruturas são, respectivamente: