Uma mistura gasosa ideal de 4,0 kg de oxigênio e 1,3 kg de acetileno está contida em um vaso fechado de volume invariante, a 200 ºC e 300 kPa. Essa mistura entra em combustão e reage completamente, produzindo CO₂ e H₂O. Depois, deixa-se o meio resfriar por um certo tempo, de forma que os produtos continuam gasosos, e a pressão final medida é de 600 kPa.

É correto afirmar que:

Em uma célula voltaica a energia de Gibbs padrão de reação é determinada pela expressão:

!$ Δ !$G!$ \underset{r}{º} !$= - nFE!$ \underset{cel}{º} !$

em que n é um número adimensional que representa a quantidade de mols de elétrons transferidos nas semirreações de oxidação e de redução combinadas, F é a constante de Faraday e E!$ \underset{cel}{º} !$ é o potencial-padrão da célula.

Considere F = 96500 C/mol e os potenciais-padrão de redução do ferro e do alumínio, a 298 K, indicados abaixo.

Para uma célula voltaica formada pelo contato de dois metais quando uma peça de ferro é fixada com parafusos de alumínio, a 298 K, avalie as asserções a seguir.

I. O valor numérico de n é 5.

II. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do ferro.

III. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do alumínio.

IV. A energia de Gibbs padrão de reação da célula é igual a −706 kJ/mol.

V. Na célula voltaica formada, a oxidação do ferro é um processo espontâneo.

Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.

!$ 2\,H_2O_2(I)→2\,H_2O(I)+O_2(g) !$

Considerando que 1,3 L de H₂O₂ (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.

Dados:

MM (H₂O₂) = 34 g/mol.
C = K (Kelvin) – 273

R = 0,082 L.atm/mol.K

A utilização de soro de queijo na elaboração de bebidas lácteas constitui-se numa forma racional de aproveitamento deste produto secundário que apresenta excelente valor nutritivo. O gráfico a seguir apresenta os resultados de um experimento de preparação de bebidas lácteas com três concentrações de soro lácteo (30%, 40% e 50%) misturado ao leite.

Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 29 set. 2022.

Ao longo do experimento, o pH dessas bebidas

Em Química, os índices inferiores à direita, representativos do número de átomos nas fórmulas das substâncias químicas, são:

O hidrogênio (H₂) é considerado o combustível do futuro, porque sua queima gera grande quantidade de energia e o resíduo de combustão é água. A equação química que representa essa combustão é:

2 H₂(g) + O₂(g) !$ → !$ 2 H₂O(g)

Nessa reação, o hidrogênio reage com o oxigênio em proporção 1:8 (em massa).

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. A combustão completa de 5g de hidrogênio requer 40g de oxigênio.

II. A mistura de 4g de hidrogênio com 16g de oxigênio deverá gerar 20g de água.

III. A combustão de 2g de hidrogênio gera 2g de água.

Está correto o que se afirma em

O processo industrial de síntese de ureia ((NH₂)₂CO) passa por duas etapas principais:

2NH₃ + CO₂ !$ → !$ NH₂C(O)ONH₄ NH₂C(O)ONH₄ !$ → !$ (NH₂)₂CO + H₂O

As etapas são, respectivamente, classificadas como reações de