Sabendo que a massa molecular do NaCl é de aproximadamente 58 g/mol, para preparar a solução em questão, deve ser pesado na balança o valor de:

Para o preparo da solução, o técnico do laboratório precisou separar utensílios para a pesagem e preparo da amostra.
Nesse contexto, quais materiais deveriam ter sido separados pelo técnico?

Ao saber da aula, além do material solicitado pelo professor, o técnico do laboratório lembrou da importância do descarte desses materiais e deixou, no laboratório,

O HCl (0,1 M) deve ser preparado de forma cuidadosa, sendo recomendado que o reagente concentrado seja manuseado

Considere que o HCl (0,1 M) utilizado acabou e que o técnico teve que preparar mais para uso do laboratório.
Sabendo que a massa molecular do HCl é 36,5 g/mol e que o reagente concentrado possui a densidade de 1,19 g/mL e está 37%, a forma correta de preparar 100 mL do reagente diluído é:

Para manusear o HCl (0,1 M), a luva mais indicada para uso é a de

No primeiro dia de aula dos estudantes de Ciências Biológicas no laboratório de aulas práticas de uma universidade, os estudantes foram avisados sobre a importância do uso de equipamentos de proteção individual e procedimentos de segurança no laboratório.
Recomendou-se, a esses estudantes:

Para a realização de um experimento em um laboratório de pesquisa, o fluxo laminar foi previamente preparado para o uso.
O técnico do laboratório foi o responsável por esse preparo do fluxo laminar, cuja atividade realizada corretamente foi:

A autoclave é um equipamento comum em laboratórios de ensino e pesquisa. Ela é corretamente indicada para a esterilização de

A dequada é um fenômeno que ocorre comumente na região do Pantanal, quando as cinzas de queimadas caem nos rios e lagos da região. Uma das consequências desse fenômeno é a alteração do pH da água desses rios e lagos. Isso se deve à concomitante dissolução e reação do óxido de potássio (K₂O) presente nas cinzas do material queimado. A dissolução e reação do óxido de potássio na água pode ser representada pela equação

K₂O(s) + H₂O(aq) → 2K⁺ (aq) + 2OH^- (aq)

Pode-se afirmar que, nesse fenômeno, o pH da água desses ambientes tende a se