Em relação aos elementos presentes em um mesmo período da tabela de classificação periódica, apresenta a menor afinidade eletrônica o elemento pertencente ao grupo dos:

Com a captura de elétrons das camadas K ou L, uma vaga no nível de energia eletrônica é deixada, elétrons externos do átomo caem em cascata para preencher os níveis atômicos dessas camadas e, geralmente, são emitidos um ou mais raios X característicos. Ás vezes, os raios X podem interagir com outro elétron orbital, que pode ser ejetado do átomo. Este fenômeno é chamado de:

Numa aula de Química, o professor Antônio, discorrendo sobre fissão nuclear, usou como exemplo o reator do tipo PWR (Reator a Água Pressurizada) da usina de Angra dos Reis. Explicou que a fissão nuclear é o fenômeno no qual a ruptura de núcleos pesados em outros mais leves produz a liberação de grande quantidade de energia.

Considere-se a equação nuclear que pode representar esse fenômeno:

Dessa forma, os números de massa e atômicos dos elementos Y e T estão, respectivamente, indicados em:

Em Minas Gerais, o índice de Qualidade do Ar, IQA, indicado na tabela a seguir, foi determinado pela Fundação Estadual do Meio Ambiente, Feam, onde PTS indica partículas totais em suspensão e PM_2,5 e PM₁₀ representam partículas inaláveis com 2,5 e 10 milionésimos de um milímetro, respectivamente.

Por essa tabela, se deduz que o componente no ar que mais compromete a qualidade do ar, na condição péssima, é o:

Diante do cenário atual, muitos países têm investido em formas de obtenção de energia para suprir suas demandas energéticas sem impactar negativamente o meio ambiente. Uma dessas soluções está pautada no hidrogênio verde, obtido pela eletrólise da água. O interesse por essa ação se deve ao fato de que a combustão do gás hidrogênio libera 242 kJ/mol, contendo água como subproduto, enquanto a combustão do etanol libera 1368 kJ/mol, liberando gás carbônico como um dos subprodutos.

Ao se comparar a combustão do hidrogênio, proveniente da eletrólise de 1 L de água, com a combustão do etanol, a massa de etanol queimada para produzir a mesma quantidade de energia gerada pelo combustível verde quando queimado será, em gramas, aproximadamente igual a:

(Dados, em g/mol H= 1, O = 16, CI= 35,5, d_H2O= 1 g/cm³)

As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Na tabela periódica em anexo, os elementos estão organizados horizontalmente, em sequência numérica de acordo com seus números atômicos. Em relação às propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

Latinhas redondas e azuis, com massa de alumínio igual a 16 g, estão no mundo desde 1924 não sendo recicladas até 1970. Durante esse período, a produção média foi de 20 milhões de latinhas por ano e, atualmente, estes números chegam a 50 milhões de latinhas produzidas por ano. Se, para produzir 1 tonelada de alumínio, são necessárias 4 toneladas de bauxita, a quantidade, em tonelada, de bauxita que foi extraída para produzir as latinhas, até o advento da reciclagem, foi aproximadamente igual a:

A gestão laboratorial envolve diferentes aspectos de um laboratório. Um dos itens para controle de qualidade de um laboratório diz respeito ao descarte de resíduos. Em relação ao descarte de ácidos e bases, o procedimento correto consiste em:

Para as técnicas laboratoriais, são usadas uma série de vidrarias, cada uma para um uso especifico. Para medidas volumétricas precisas se pode usar:

O ácido fosfórico pode ser obtido por redução eletrotérmica com coque, onde a sílica comporta-se como um ácido forte em temperaturas elevadas, combinando-se com o cálcio proveniente de uma rocha fosfática (I). O fósforo produzido é queimado ao ar (II) e o vapor de óxido de fósforo formado reage com a água, produzindo finalmente o ácido fosfórico (III).

A massa de ácido fosfórico produzida a partir de 2,35 kg de um minério que contenha 80% de fosfato de cálcio será, em gramas, aproximadamente, igual a:

(Dados g/moI: Ca = 40, P = 31, H = 1, O = 16, C = 12, Si = 28)