A tabela periódica dos elementos químicos relaciona os elementos em linhas (Períodos) e colunas (Grupos ou Famílias), dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. As propriedades dos elementos químicos presentes no mesmo grupo são semelhantes. Neste contexto, considere os seguintes elementos químicos e seus respectivos números atômicos.

Césio (Cs) Z = 55
Enxofre (S) Z = 16
Argônio (Ar) Z = 18
Magnésio Mg) Z =12

A partir dessas informações assinale a alternativa correta.

Os modelos atômicos servem para entendermos a estrutura e o comportamento de um átomo. Os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em 450 a.C foram os primeiros a refletirem sobre a unidade fundamental presentes na matéria. Eles tinham a concepção de que toda a matéria era formada por átomos, partículas indivisíveis (“a” não e “tomos” partes). Atualmente sabemos que o átomo é divisível devido aos estudos científicos comprovados com o auxílio da tecnologia e de pesquisas elaboradas ao longo dos anos, por muitos cientistas.

Leia atentamente as afirmativas sobre as diferentes características dos modelos atômicos, a seguir.

I. O átomo era uma esfera não maciça, contendo carga elétrica positiva e negativa distribuídas em harmonia. O átomo teria carga elétrica total nula.

II. O átomo não seria maciço como proposto por estudos anteriores. Seria descontínuo, nucleado e composto por duas regiões (O núcleo e a eletrosfera).

III. O átomo era uma partícula minúscula, maciça, esférica e indivisível, não podendo ser criado nem destruído.

IV. As órbitas elípticas indicaram um segundo número quântico (número quântico secundário), explicando como os espectros de emissão de luz apresentavam o fenômeno de linhas múltiplas nas raias espectrais.

V. Os elétrons não giram aleatoriamente ao redor do núcleo, mas se movimentam ao redor do núcleo, em órbitas circulares determinadas. E cada órbita circular de elétrons apresentava um nível de energia definida e constante.

( ) Modelo de Dalton;
( ) Modelo de Thomson;
( ) Modelo de Rutherford;
( ) Modelo de Bohr;
( ) Modelo de Sommerfeld.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta que associa os modelos atômicos aos seus respectivos responsáveis

O gás oxigênio (O₂) é essencial para a manutenção da vida humana. Atualmente, devido à pandemia de COVID-19, tornou-se mais relevante nos diversos ambientes de saúde, como hospitais, clínicas, ambulâncias e até mesmo em residências. Seus usos vão desde anestesias, reanimações cardiorrespiratórias até terapias profiláticas ou curativas para diversos tipos de doenças. É usado também para administração de medicamentos através de inalação/nebulização.

Adaptado. Oxigênio Hospitalar (mixandi.com.br). Acesso em 24 de Julho de 2021.

Considere a seguinte situação hipotética. Temos em um hospital, um cilindro contendo gás oxigênio hospitalar com volume de 15 m³, mantido à temperatura de -23 ℃ e à pressão de 25 atm. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade, em mols, e a massa, em quilogramas (Kg), de O₂ que estão contidas neste cilindro. Considere o O₂ um gás ideal.

Dados: R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1; M.M do gás O2 (g/mol) = 32.

Um dos métodos de identificação de cátions metálicos em análise química é o teste de chama que consiste em introduzirmos uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de Bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida, pois quando um material é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada por meio de sua cor. Um exemplo deste fenômeno é o cátion sódio (Na⁺) presente no cloreto de sódio ou sal de cozinha que ao ser aquecido emite uma coloração amarela intensa.

Este fenômeno de absorção e emissão de radiação está relacionado o modelo atômico de:

As Estações de Tratamento de Água (ETAs) possuem a finalidade de transformar a água bruta em água potável. Dessa forma, a água que chega para população é submetida a vários tratamentos para torná-la apta ao consumo humano. Durante esses tratamentos, são adicionados produtos, por exemplo, o sulfato de alumínio Al2(SO4)3 e o ozônio (O3).

Respectivamente, a finalidade desses produtos está relacionada aos processos de:

O ar atmosférico é formado por diversos gases, por exemplo, nitrogênio, oxigênio, gás carbônico, gases nobres. A respeito da sua composição, marque verdadeiro (V) ou falso (F):

(__) Gás oxigênio – é o gás encontrado em maior quantidade no ar atmosférico e indispensável a vida na Terra pela maioria dos seres vivos por que é utilizado na respiração.

(__) Gás nitrogênio – quando em excesso, causado principalmente pela liberação dos escapamentos de veículos, promove a poluição do ar, e pode provocar várias doenças respiratórias

(__) Gás carbônico – também conhecido por dióxido de carbono, é essencial durante o processo de fotossíntese e produção de energia pelas plantas.

As reações químicas estão presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, o escurecimento de uma maçã cortada que ocorre devido à oxidação da enzima polifenol.

Sobre as reações químicas, observe as afirmações abaixo:

I. É o estudo da velocidade que uma reação química ocorre. Existem alguns fatores que podem influenciar na velocidade dessas reações: pressão, temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes.

II. Em uma reação química com substâncias puras, as massas dos produtos e as massas dos reagentes apresentam uma proporção constante.

III. Em um sistema fechado, as massas dos reagentes são iguais às massas dos produtos do início ao fim de uma reação.

Os conceitos I, II e III representam, respectivamente:

No corpo humano podemos encontrar uma série de substâncias orgânicas naturais, responsáveis pelo desenvolvimento e manutenção do organismo. Como os hormônios, que possuem funções diversas, dentre eles podemos citar a testosterona e o estradiol, responsáveis pelo desenvolvimento da sexualidade do homem e da mulher, ao passo que a adrenalina mantém o corpo em alerta para situações de fortes emoções ou estresse, já a dopamina é a causadora a da sensação de felicidade.

Com relação às funções orgânicas dos compostos mostrados na figura, podemos afirmar que:

A atmosfera da Terra é constantemente bombardeada por raios cósmicos, núcleos atômicos de alta energia, constituídos principalmente por prótons e nêutrons, que consequentemente colidem com os átomos de nitrogênio 14 e dão origem ao isótopo radioativo Carbono 14, com tempo de meia-vida 5.730 anos. Tendo em vista que este isótopo acaba entrando no ciclo natural do carbono, sendo absorvido pelos seres animais e vegetais, é comum nos estudos arqueológicos o uso da técnica do Carbono 14 para a datação de objetos antigos e fósseis. Assim sendo, considerando um fóssil de massa 70 g com uma emissão de 12,5% do valor da emissão de um ser vivo, assinale a alternativa que melhor representa a idade desse fóssil e a medida de sua radiação β. (Dado: a emissão máxima de um ser vivo é 15 emissões beta/min.g).

Conhecida pelo seu brilhante trabalho na área da radioatividade, Marie Curie foi uma cientista que marcou a história da ciência. Foi a primeira mulher a ocupar uma cadeira na Universidade de Sorbonne, na França, ganhou em 1903 o Prêmio Nobel em física, juntamente com seu esposo Pierre Curie e o parceiro de trabalho Antoine-Henri Becquerel, em virtude de seus trabalhos com radioatividade, e em 1911 ganhou novamente um Prêmio Nobel, mas desta vez na área de química, em decorrência da descoberta de elementos químicos com maior radioatividade do que os conhecidos até então. Assinale a alternativa que representa os elementos descobertos pela Madame Curie.