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A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais presentes nesses tipos de solo, como a limonita (FeOOH·nH2O), de cor amarela, e a hematita (Fe2O3), que é avermelhada.
A formação da goethita pode ser representada por várias reações, como as mostradas nas equações químicas I e II, a seguir. A equação III representa a formação do aquocomplexo [Fe(H2O)6]3+ em meio aquoso. Todas essas reações são pH dependentes e estão sujeitas ao equilíbrio mostrado na equação IV.
I Fe3+ + 3 OH− ⇌ FeOOH + H2O_!$ \Delta !$HI
II [Fe(H2O)6]3+ ⇌ FeOOH + 3 H+ + 4 H2O_!$ \Delta !$HII
III Fe3+ + 6 H2O ⇌ [Fe(H2O)6]3+_!$ \Delta !$HIII
IV H+ + OH- ⇌ H2O_!$ \Delta !$HIV
A goethita pode ser obtida em laboratório, por meio da alcalinização de uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl3) com bases como o NH4OH, o NaOH e o KOH.
Com base nas informações precedentes, julgue o item subsequente.
O raio do cátion é maior no composto NaOH que no composto KOH.
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A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais presentes nesses tipos de solo, como a limonita (FeOOH·nH2O), de cor amarela, e a hematita (Fe2O3), que é avermelhada.
A formação da goethita pode ser representada por várias reações, como as mostradas nas equações químicas I e II, a seguir. A equação III representa a formação do aquocomplexo [Fe(H2O)6]3+ em meio aquoso. Todas essas reações são pH dependentes e estão sujeitas ao equilíbrio mostrado na equação IV.
I Fe3+ + 3 OH− ⇌ FeOOH + H2O_!$ \Delta !$HI
II [Fe(H2O)6]3+ ⇌ FeOOH + 3 H+ + 4 H2O_!$ \Delta !$HII
III Fe3+ + 6 H2O ⇌ [Fe(H2O)6]3+_!$ \Delta !$HIII
IV H+ + OH- ⇌ H2O_!$ \Delta !$HIV
A goethita pode ser obtida em laboratório, por meio da alcalinização de uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl3) com bases como o NH4OH, o NaOH e o KOH.
Com base nas informações precedentes, julgue o item subsequente.
Os compostos NaOH e KOH são de natureza iônica, apesar de apresentarem ligação covalente entre alguns de seus átomos.
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A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais presentes nesses tipos de solo, como a limonita (FeOOH·nH2O), de cor amarela, e a hematita (Fe2O3), que é avermelhada.
A formação da goethita pode ser representada por várias reações, como as mostradas nas equações químicas I e II, a seguir. A equação III representa a formação do aquocomplexo [Fe(H2O)6]3+ em meio aquoso. Todas essas reações são pH dependentes e estão sujeitas ao equilíbrio mostrado na equação IV.
I Fe3+ + 3 OH− ⇌ FeOOH + H2O_!$ \Delta !$HI
II [Fe(H2O)6]3+ ⇌ FeOOH + 3 H+ + 4 H2O_!$ \Delta !$HII
III Fe3+ + 6 H2O ⇌ [Fe(H2O)6]3+_!$ \Delta !$HIII
IV H+ + OH- ⇌ H2O_!$ \Delta !$HIV
A goethita pode ser obtida em laboratório, por meio da alcalinização de uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl3) com bases como o NH4OH, o NaOH e o KOH.
Com base nas informações precedentes, julgue o item subsequente.
Considere que, em um experimento para obtenção de goethita, por meio da reação I, um estudante tenha dissolvido 10 g de FeCl3 e adicionado 10 g de NH4OH. Considere, ainda, que o único composto de ferro formado tenha sido o FeOOH e que o rendimento da reação tenha sido de 100%. Nesse caso, o referido estudante obteve mais de 5 g de goethita.
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A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais presentes nesses tipos de solo, como a limonita (FeOOH·nH2O), de cor amarela, e a hematita (Fe2O3), que é avermelhada.
A formação da goethita pode ser representada por várias reações, como as mostradas nas equações químicas I e II, a seguir. A equação III representa a formação do aquocomplexo [Fe(H2O)6]3+ em meio aquoso. Todas essas reações são pH dependentes e estão sujeitas ao equilíbrio mostrado na equação IV.
I Fe3+ + 3 OH− ⇌ FeOOH + H2O_!$ \Delta !$HI
II [Fe(H2O)6]3+ ⇌ FeOOH + 3 H+ + 4 H2O_!$ \Delta !$HII
III Fe3+ + 6 H2O ⇌ [Fe(H2O)6]3+_!$ \Delta !$HIII
IV H+ + OH- ⇌ H2O_!$ \Delta !$HIV
A goethita pode ser obtida em laboratório, por meio da alcalinização de uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl3) com bases como o NH4OH, o NaOH e o KOH.
Com base nas informações precedentes, julgue o item subsequente.
Quando aquecida, a goethita se desidrata para formar a hematita, liberando água nesse processo. Nessa reação, para cada mol de goethita consumido, um mol de água é formado.
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A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais presentes nesses tipos de solo, como a limonita (FeOOH·nH2O), de cor amarela, e a hematita (Fe2O3), que é avermelhada.
A formação da goethita pode ser representada por várias reações, como as mostradas nas equações químicas I e II, a seguir. A equação III representa a formação do aquocomplexo [Fe(H2O)6]3+ em meio aquoso. Todas essas reações são pH dependentes e estão sujeitas ao equilíbrio mostrado na equação IV.
I Fe3+ + 3 OH− ⇌ FeOOH + H2O_!$ \Delta !$HI
II [Fe(H2O)6]3+ ⇌ FeOOH + 3 H+ + 4 H2O_!$ \Delta !$HII
III Fe3+ + 6 H2O ⇌ [Fe(H2O)6]3+_!$ \Delta !$HIII
IV H+ + OH- ⇌ H2O_!$ \Delta !$HIV
A goethita pode ser obtida em laboratório, por meio da alcalinização de uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl3) com bases como o NH4OH, o NaOH e o KOH.
Com base nas informações precedentes, julgue o item subsequente.
A distribuição eletrônica do íon de ferro na goethita é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.
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A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais presentes nesses tipos de solo, como a limonita (FeOOH·nH2O), de cor amarela, e a hematita (Fe2O3), que é avermelhada.
A formação da goethita pode ser representada por várias reações, como as mostradas nas equações químicas I e II, a seguir. A equação III representa a formação do aquocomplexo [Fe(H2O)6]3+ em meio aquoso. Todas essas reações são pH dependentes e estão sujeitas ao equilíbrio mostrado na equação IV.
I Fe3+ + 3 OH− ⇌ FeOOH + H2O_!$ \Delta !$HI
II [Fe(H2O)6]3+ ⇌ FeOOH + 3 H+ + 4 H2O_!$ \Delta !$HII
III Fe3+ + 6 H2O ⇌ [Fe(H2O)6]3+_!$ \Delta !$HIII
IV H+ + OH- ⇌ H2O_!$ \Delta !$HIV
A goethita pode ser obtida em laboratório, por meio da alcalinização de uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl3) com bases como o NH4OH, o NaOH e o KOH.
Com base nas informações precedentes, julgue o item subsequente.
Dadas as variações de entalpia de reação (!$ \Delta !$H) listadas no texto, conclui-se que a variação de entalpia da reação III pode ser corretamente calculada por meio da expressão !$ \Delta !$HIII = !$ \Delta !$HI - !$ \Delta !$HII - 3 !$ \Delta !$HIV.
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Na Idade Média, para fabricarem tintas, os pintores usavam algum tipo de substância líquida e colante, como a clara do ovo, que era o meio dispersante utilizado para a fixação da cor. O colorante era comumente obtido de algum mineral que contivesse um composto inorgânico principal. Para obterem as tintas destinadas à pintura, os pintores medievais moíam e misturavam antes os pigmentos, para, em seguida, acrescentá-los aos ligantes. Para tal, usavam uma pedra e um pilão de face plana. Quanto mais fino o pigmento (partículas micrométricas ou nanométricas), melhor era a qualidade da tinta.
Internet: <www.bdce.unb.br> (com adaptações).
Na tabela a seguir, são listadas algumas cores e a composição principal do pigmento mineral correspondente a cada uma delas.
|
cor |
compostos principais |
|
verde |
NiCO3 |
|
amarelo |
CdS, ZnCrO4 |
|
branco |
TiO2, ZnO, Sb2O3 |
|
vermelho |
Fe2O3 |
|
violeta |
Co3(PO4)2 |
Considerando as informações do texto e da tabela precedentes, julgue o item.
Os ânions dos compostos correspondentes aos pigmentos verde e violeta apresentados na tabela têm estruturas geométricas piramidal e tetraédrica, respectivamente.
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Na Idade Média, para fabricarem tintas, os pintores usavam algum tipo de substância líquida e colante, como a clara do ovo, que era o meio dispersante utilizado para a fixação da cor. O colorante era comumente obtido de algum mineral que contivesse um composto inorgânico principal. Para obterem as tintas destinadas à pintura, os pintores medievais moíam e misturavam antes os pigmentos, para, em seguida, acrescentá-los aos ligantes. Para tal, usavam uma pedra e um pilão de face plana. Quanto mais fino o pigmento (partículas micrométricas ou nanométricas), melhor era a qualidade da tinta.
Internet: <www.bdce.unb.br> (com adaptações).
Na tabela a seguir, são listadas algumas cores e a composição principal do pigmento mineral correspondente a cada uma delas.
|
cor |
compostos principais |
|
verde |
NiCO3 |
|
amarelo |
CdS, ZnCrO4 |
|
branco |
TiO2, ZnO, Sb2O3 |
|
vermelho |
Fe2O3 |
|
violeta |
Co3(PO4)2 |
Considerando as informações do texto e da tabela precedentes, julgue o item.
A nomenclatura oficial, segundo a IUPAC, do composto Sb2O3, presente no pigmento branco, é trióxido de diantimônio.
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Na Idade Média, para fabricarem tintas, os pintores usavam algum tipo de substância líquida e colante, como a clara do ovo, que era o meio dispersante utilizado para a fixação da cor. O colorante era comumente obtido de algum mineral que contivesse um composto inorgânico principal. Para obterem as tintas destinadas à pintura, os pintores medievais moíam e misturavam antes os pigmentos, para, em seguida, acrescentá-los aos ligantes. Para tal, usavam uma pedra e um pilão de face plana. Quanto mais fino o pigmento (partículas micrométricas ou nanométricas), melhor era a qualidade da tinta.
Internet: <www.bdce.unb.br> (com adaptações).
Na tabela a seguir, são listadas algumas cores e a composição principal do pigmento mineral correspondente a cada uma delas.
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cor |
compostos principais |
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verde |
NiCO3 |
|
amarelo |
CdS, ZnCrO4 |
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branco |
TiO2, ZnO, Sb2O3 |
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vermelho |
Fe2O3 |
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violeta |
Co3(PO4)2 |
Considerando as informações do texto e da tabela precedentes, julgue o item.
A massa de 1 mol de sulfeto de cádmio (II) é menor que a massa de 2 mol de óxido de zinco.
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Na Idade Média, para fabricarem tintas, os pintores usavam algum tipo de substância líquida e colante, como a clara do ovo, que era o meio dispersante utilizado para a fixação da cor. O colorante era comumente obtido de algum mineral que contivesse um composto inorgânico principal. Para obterem as tintas destinadas à pintura, os pintores medievais moíam e misturavam antes os pigmentos, para, em seguida, acrescentá-los aos ligantes. Para tal, usavam uma pedra e um pilão de face plana. Quanto mais fino o pigmento (partículas micrométricas ou nanométricas), melhor era a qualidade da tinta.
Internet: <www.bdce.unb.br> (com adaptações).
Na tabela a seguir, são listadas algumas cores e a composição principal do pigmento mineral correspondente a cada uma delas.
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cor |
compostos principais |
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verde |
NiCO3 |
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amarelo |
CdS, ZnCrO4 |
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branco |
TiO2, ZnO, Sb2O3 |
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vermelho |
Fe2O3 |
|
violeta |
Co3(PO4)2 |
Considerando as informações do texto e da tabela precedentes, julgue o item.
O ânion do composto ZnCrO4 do pigmento amarelo listado na tabela é o O2−.
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