A castanha-do-Pará (Bertholletia excelsa) é o fruto da castanheira-do-Pará, uma das árvores nativas mais altas da floresta amazônica. De alto teor nutritivo, ajuda na prevenção de alguns tipos de câncer, de doenças cardíacas e até de doenças como Alzheimer e Parkinson. É considerada uma fonte natural de selênio (Se), um antioxidante poderoso, que ajuda no combate do envelhecimento e de inflamações no organismo. Sabendo que o número atômico do selênio é 34, é correto afirmar que esse elemento está classificado na Tabela Periódica como um

A Amazônia é a terceira maior reserva mundial de bauxita e, devido ao seu elevado potencial energético, reúne condições que fazem do Brasil o sexto maior produtor mundial de alumínio do planeta. Nas refinarias, a transformação da bauxita em alumina calcinada, que é o material de partida para a produção de alumínio, ocorre pelo Processo Bayer, segundo a reação abaixo:

Aℓ₂O₃ (s) + H₂O (l) + NaOH (s) + calor → NaAℓ(OH)₄ (l)

A soma dos coeficientes estequiométricos após o ajuste e a classificação da reação é, nessa ordem,

A ingestão ou a inalação do HCN (27g/mol) presente na maniva pode conduzir a casos extremos de envenenamento, sendo que a dose letal considerada para essa substância é de aproximadamente 10 mg de HCN por kg de massa corpórea. Suponha que um indivíduo de 70kg tenha inalado uma atmosfera em que estejam presentes 0,05 mol de HCN. Essa quantidade terá o efeito de

A maniva, a folha moída da mandioca (Manihot esculenta Crantz), é o principal ingrediente da maniçoba, que costuma ser cozida por uma semana antes de ser consumida. Esse tempo de cozimento é fundamental para eliminar o risco de envenenamento por HCN, que é eliminado pela planta. A função química à qual pertence o HCN é

O composto que apresenta 3 átomos de carbono sp² e 1 átomo de carbono sp é

Se 13,80 g de carbonato de potássio (K₂CO3) são dissolvidos em água destilada suficiente para completar 250 mL de solução, as concentrações, em mol L^-1, do carbonato de potássio e dos íons K⁺ e CO₃^2- serão, respectivamente,

Dado:
Massas molares (g mol^-1): C = 12,00; O = 16,00; K = 39,00

Os coeficientes 2, 3, 1 e 6 ajustam corretamente a equação química

A alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas das substâncias iodeto de potássio, ácido fosfórico, bicarbonato de sódio e hidróxido de cálcio é

São liberados 94,90 kJ mol^-1 de calor quando 1 mol de ferro reage com enxofre para formar sulfeto de ferro II, de acordo com a equação química a seguir. Assim, se 25,00 x 10^-3 kg de Fe reagirem completamente, a quantidade de calor liberada, expressa em kJ, será de, aproximadamente,

!$ Fe + S \longrightarrow Fe S !$

Dado: Massa molar (g mol^-1): Fe = 56,00

Um pneu com volume de 50 litros teve sua pressão alterada de 30 para 35 psi, na temperatura de 27 °C, com gás nitrogênio puro, N₂. A quantidade de moléculas, em mol, adicionadas para a mudança de pressão no pneu foi, aproximadamente,

Dados:

1 psi = 0,068 atm

Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹