Na comemoração pela sua aprovação no vestibular, um estudante ingeriu um total de 1 L de néctar de frutas, que contém 18 g de glicose (C6H12O6) a cada 100 mL de néctar. A reação não-balanceada do metabolismo da glicose está representada abaixo:

C₆H₁₂O_6(aq) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l)

De acordo com as entalpias de reação descritas abaixo:

1) 6 C_(s) + 6 H_2(g) + 3 O_2(g) → C₆H₁₂O_6(aq)

(!$ Δ !$H = -1.263 kJ.mol^-1)

2) H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(l) (!$ Δ !$H = -286 kJ.mol^-1)

3) CO₂ → C_(s) + O_2(g) (!$ Δ !$H = 394 kJ.mol^-1)

Qual a energia liberada após o metabolismo da glicose ingerida pelo estudante, em kJ? Dados: Massas molares em g·mol^-1: H = 1; C = 12; O = 16.

Uma forma de reduzir o impacto do gás carbônico (CO2) para a vida na terra, uma vez que é um dos maiores contribuintes para as mudanças climáticas globais, é sua captura e armazenamento. Em contato com a água, o CO2 pode reagir e formar os seguintes equilíbrios químicos:

(reação 1) CO_2(g) + H2O_(l)!$ \leftrightharpoons !$ H₂CO_3(aq)

(reação 2) H2CO_3(aq) + H2O_(l)!$ \leftrightharpoons !$ H₃O⁺ _(aq) + HCO₃ ^– _(aq)

(reação 3) HCO₃ – _(aq) + H2O_(l)!$ \leftrightharpoons !$ H₃O⁺ _(aq) + CO3 ^2– _(aq)

Acerca do caráter ácido-base das espécies envolvidas, foram realizadas as seguintes afirmações:

1) Na reação 1, a água comporta-se como um ácido de Arrhenius;

2) Na reação 2, segundo a teoria de Br⌀nsted- Lowry, a água é um ácido e o H₃O⁺ é sua base conjugada;

3) O H₂CO₃ é um ácido de Br⌀nsted-Lowry.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

As pilhas recarregáveis de níquel-cádmio (NiCd) foram inventadas no século 19. Entre as tecnologias de baterias recarregáveis, a de NiCd rapidamente perdeu participação no mercado para as baterias NiMH e Liion, devido à sua capacidade inferior e ao impacto ambiental causado pelo descarte deste material no meio ambiente. De acordo com os potenciais, padrões de redução descritos abaixo para as reações que ocorrem na pilha NiCd:

NiO(OH) + H₂O + e− → Ni(OH)₂ + OH⁻ E° = +0,49 V

Cd(OH)₂ + 2e− → Cd + 2OH ⁻ E° = -0,81 V

Qual é a variação de potencial (!$ Δ !$E°) desenvolvido por esta pilha?

A naftalina é um produto comercial tóxico, utilizado no combate a insetos, como traças, moscas, formigas etc. O seu odor é percebido à temperatura ambiente, o que possibilita o afastamento dos insetos do local em que essa substância está presente. A naftalina possui ponto de fusão de 80°C e ponto de ebulição de 218°C. É correto afirmar que o fenômeno físico que permite a aplicação da naftalina no combate a insetos é:

O óxido de titânio (IV), TiO₂, apresenta uma grande variedade de aplicações. Na indústria alimentícia, é usado como corante alimentar em pastilhas, gelados brancos e até no leite. Esse óxido pode ser produzido pela reação:

TiCl_4(g) + 2 H₂O_(g) → TiO_2(s) + 4 HCl_(g)

Calcule o ΔHrº para esta reação conhecendo as entalpias de formação:

ΔH fº (TiCl₄,g) = –763 kJ.mol^–1; ΔHfº (TiO₂,s) = –945 kJ.mol^–1

ΔHfº (H2O,g) = –242 kJ.mol^–1; ΔHfº(HCl,g) = –92 kJ.mol^–1;

As pilhas de lítio-iodo possuem o formato de moedas pequenas e foram desenvolvidas, principalmente, para serem usadas em marca-passos cardíacos, já que são bem leves, seguras (não liberam gases), têm boa durabilidade (cerca de 8 a 10 anos) e fornecem uma voltagem de 2,8 V. Os eletrodos são formados por lítio e um complexo de iodo, que ficam separados por uma camada cristalina de iodeto de lítio que permite a passagem da corrente elétrica.

A reação que ocorre numa bateria de lítio-iodo é representada pela equação:

2 Li_(s) + I2_(s) → 2 LiI_(s)

Analisando a reação redox acima, é correto afirmar que:

A ritalina é uma anfetamina prescrita para adultos e crianças portadores de transtorno de déficit de atenção e hiperatividade. Tem o objetivo de melhorar a concentração, diminuir o cansaço e acumular mais informação em menos tempo. Sabendo que a ritalina apresenta a seguinte fórmula estrutural:

é correto afirmar que este composto possui os grupos funcionais:

A dopamina é um neurotransmissor da família das catecolaminas. Essa substância está envolvida no controle de movimentos, aprendizado, humor, emoções, cognição, sono e memória. A desregulação da dopamina no organismo está relacionada a transtornos neuropsiquiátricos, como ‘Mal de Parkinson’. Sabendo que a dopamina apresenta a seguinte fórmula estrutural:

Três afirmações foram feitas:

1) Segundo a nomenclatura IUPAC, o nome da

dopamina é 3-(2-aminopropil) benzeno-1,2-diol.

2) A dopamina é um composto aromático.

3) A dopamina apresenta três ligações !$ π !$.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O ácido úrico está entre as substâncias naturalmente produzidas pelo nosso organismo. Ele é formado pela quebra das moléculas de purina (proteína contida em muitos alimentos) por ação da enzima xantina oxidase. Depois de utilizadas, as purinas são degradadas e transformadas em ácido úrico. Sabendo que o ácido úrico apresenta a seguinte fórmula estrutural:

Três afirmações foram feitas:

1) Todos os carbonos da estrutura do ácido úrico têm hibridização sp².

2) A molécula do ácido úrico possui, no total, 13 ligações !$ σ !$ e 3 ligações !$ π !$.

3) Na estrutura do ácido úrico, podemos identificar apenas um carbono terciário.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O aspartame é um adoçante muito utilizado para substituir o açúcar. No entanto, ele não deve ser utilizado em receitas de bolo, porque se decompõe em temperaturas elevadas, gerando fenilalanina, aspartato e metanol, perdendo, assim, a capacidade de adoçar. As fórmulas estruturais do aspartame, fenilalanina e aspartato são apresentadas abaixo.

Aspartame

Fenilalanina Aspartato

De acordo com o texto e as fórmulas estruturais, assinale a alternativa correta.