Num tubo de ensaio, dois reagentes dissolvidos em solução reagiram formando um gás como um dos produtos, observando-se também o aquecimento das paredes do tubo.

Esse processo químico

Em determinadas condições, os íons superóxido (O!$ ^-_2 !$) e peróxido (O!$ ^{2-}_2 !$) podem ser formados a partir do oxigênio (O₂).

Sobre essas três espécies, segundo a Teoria do Orbital Molecular (TOM), tem-se que a(o)

Observe as três afirmações concernentes à Teoria de Ligação de Valência (TLV).

I - Para algumas moléculas, a TLV considera a excitação de elétrons para um orbital de maior energia durante a formação da ligação química.

II - A TLV considera apenas a sobreposição de orbitais atômicos não hibridizados na formação da ligação sigma (s).

III - A TLV utiliza o conceito de ressonância para explicar as ligações químicas em determinadas moléculas.

Está correto o que se afirma acima em:

A proteção catódica contra a corrosão pode ser realizada usando sistema galvânico ou com um sistema de corrente impressa.

São características do sistema galvânico e do sistema corrente impressa, respectivamente:

O processo de resolução é utilizado para a separação dos enantiômeros, a partir de uma mistura racêmica. Na Figura abaixo, é demonstrada, esquematicamente, parte do processo de resolução do ibuprofeno, que é um anti-inflamatório não esteroidal.

Nesse processo, o(s)

As reações de Substiuição Eletrofílica Aromática (S_EAr) são muito versáteis para produzir compostos orgânicos, inserindo diversos tipos de substituintes no benzeno e em outros compostos aromáticos. Abaixo, estão representados cinco compostos aromáticos.

A ordem crescente de reatividade desses compostos em reações de S_EAr é

A radiação ionizante apresenta diversos efeitos sobre a saúde humana.

Os efeitos

Um determinado radioisótopo possui constante de decaimento radioativo igual a k = 0,20 dia^-1.

Considerando-se uma massa inicial de 3,0 g desse radioisótopo, o seu tempo de meia vida e a massa restante após um período de 5 dias são, respectivamente,

Dado:
ln2 = 0,692
e^-1 = 0,368

Num cilindro, o nitrogênio gasoso (N₂) exerce pressão de 300 kPa na temperatura de 28ºC.

Considerando-se comportamento ideal, qual será a pressão, em kPa, quando o cilindro de gás for resfriado a 8ºC?

A varfarina, utilizada como anticoagulante, possui a fórmula molecular C₁₉H₁₆O₄.

Qual a massa de CO₂, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina?

Dado:
massa molecular da varfarina = 308 g mol^-1
massa molecular do CO₂ = 44 g mol^-1